[일반화학]【A+】수용액에서의 반응

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목차

1. 용질 농도 : 물농도
2. 침전 반응
3. 산-염기 반응
4. 산화-환원 반응

본문내용

몰농도(molarity) : 용액에서 용질의 농도.
[ ]: 라는 기호는 용액 속 화학종의 몰농도를 나타냄.
Ex) A물질 1.20mol을 포함한 2.5L 용액에서
주어진 부피의 용액이 포함하고 있는 용질의 몰수.
주어진 몰수의 용질을 포함하고 있는 용액의 부피.

침전 반응(precipitation reaction)
두 용액이 섞일 때 불용성 고체가 용액 내에서 생성되는 반응으로 생성된 고체를 침전이라 함.

Ex) K2CrO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) → BaCrO4(s) + 2KNO3(aq)
2K+(aq) + CrO42-(aq) + Ba2+(aq) + 2NO3-(aq) →
BaCrO4(s) + 2K+(aq) + 2NO3-(aq)

알짜 이온 반응식(net ionic equation)
반응에 직접 참여하는 용액 성분으로만 나타낸 반응식.
반응에 참여하지 않는 이온을 구경꾼 이온이라 하며 반응식에 나타내 않음.
원자 균형. 양쪽에 각 원소의 원자 수가 같아야 함.
전하 균형. 양쪽의 총 전하수가 같아야 한다.

침전 반응의 화학량론
혼합 용액에 들어 있는 화학종을 알아내고, 어떠한 반응이 일어날 것인지를 결정함.
그 반응에 대하여 균형에 맞는 반응식을 적음.
반응물의 몰수를 계산함.
한계 반응물을 결정
필요하다면 생성물의 몰수를 계산
필요에 따라 그램이나 다른 단위로 바꿈.

참고 자료

없음