[금속재료] 화학결합

소개

도움되시길

목차

이온
공유
금속
배위
반데르발스
수소
쌍극자

본문내용

◆ 이온결합

결합력은 원자끼리 전자를 주고 받아서 와 이온으로 되었을 경우에 생기며 두개의 이온사이의 정전기적 힘에 의한 이온결합으로 NaCl결정이 대표적인 예이다. 이것은 서로 결합하는 원자가 와 의 전하(電荷)를 갖는 Na+와 Cl-의 경우이므로 이극(異極)결합이라고도 부른다. 이와 같은 이온결정의 경우에는 전자(電子)가 2개의 이온사이에 고정되므로 금속과 같은 전기전도는 불가능하지만 이온전도는 약하게 일어난다. 또한 외력을 가하면 금속의 경우, 늘어나면서 변형하지만 이온결합의 경우는 일정한 원자면을 따라 취성파괴가 일어난다.


◆ 공유결합

2개의 원자 각각의 최외각에 있는 전자가 이 2개의 원자간의 공통인 전자궤도위를 움직이며 서로 연결되어 그 힘으로 2개의 원자를 결합한 상태인 경우로 대표적인 예가 다이아몬드이다. 이는 서로 똑같은 종류의 원자(C)간에 힘이 작용하여 결합한 것이다. 이 경우에 전자는 어느쪽의 원자에 속한다고 말할 수 없는 즉, 2개의 원자에 공유된 형태이므로 공유결합 또는 동극(同極)결합이라 한다. 다이아몬드는 강한 방향성 외에 원자간 결합력이 강하므로 경도가 크고 결정내부 전체를 돌아 움직일 수 있는 전자가 없으므로 전기 부도체이며 빛에 대해서는 투명하다.

● 공유 결합 물질의 특성

참고자료

· 없음