이온결합과 공유결합

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목차

9.1 이온결합이란 ?
9.2 공유 결합
9.3 전기 음성도
9.4 루이스구조의 표기법 .
9.5 형식전하와 루이스구조
9.6 공명(共鳴) : resonance
9.7 팔전자규칙의 예외
9.8 공유 결합의 세기

본문내용

9.3 전기 음성도 :전기음성도 : Electronegativity
=> 극성 공유결합

=> 분자를 구성하는 한 원자가 결합전자를 자기편으로 끌어당기는 정도
=> 같은 원소끼리의 공유결합 : 전자는 동 시간 두개의 원자주위에 공유됨
이종원자간 공유결합 : 전자가 한 원소에 머무르는 시간, 즉 한 쪽으로 전자분포가 치우침

9.4 루이스구조의 표기법
=> 화합물의 결합구조, 분자의 반응및 성질
=> 화합물의 루이스구조 표기방법이 필요
1. 화합물의 기본 골격구조를 쓴다
=> 전기음성도 작은 원소를 중심에 위치시킴
=> H와F는 말단(끝)에 위치시킴
2. 원자가 전자수를 센다.
- 다원자음이온은 +전하수, 예 CO32- => +2
- 다원자양이온은 -전하수 , 예 NH4+ => -1
3. 중심원자와 결합된 원자에 8전자 규칙을 적용배분
; 단 H의 경우는 2개
4. 8전자규칙이 중심원자에 대해 만족 안 될때는
주변의 고립전자쌍을 이용, 2,3중결합을 첨가
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