비소

소개

비소에 대한 일반적인 특성과 유출경로, 오염사례, 그리고 정화기술에 대해 간략하게 정리함 report자료

목차

1. 비소란
2. 자연상 비소 산출 및 분포
3. 비소의 유독성
4. 비소 오염으로 인한 피해 사례
5. 비소 정화 처리 공법
-토양 세척기법
-고형화/안정화 공법
-동전기공법
-생물학적 정화공법
6. 결론
7. 참고문헌

본문내용

비소(Arsenic)
1. 비소란?
비소는 화학원소로 기호는 As(Arsenicum)이고 원소번호는 33, 원자량 74.9216 지각 중에 1.8ppm으로 존재하며, 지구를 구성하는 원소중 51번째로 많은 원소이다. 주기율표 5B족의 질소족에 속하는 원소의 하나이고, 오랜 옛날부터 알려진 원소이다. B.C.4세기경 아리스토텔레스가 안료에 이용하던 석웅황As2S3(arsenikon; 남성적인 것)에서 처음으로 그 존재를 기록에 남겼으며, 중세의 연금술사들도 황과 마찬가지로 금속의 원 성분으로 간주하였다. 알베르트투스 마그누스에 의하여 처음으로 홑원소물질로서 석출되었으며, 또 스위스의 학자 필라푸스 파라셀수스 도 아비산무수물의 독성을 알고 의약에 응용하여 사용하였다는 기록이 있다.
비소는 인체의 미량필수원소로 이기도 하지만 일반적으로 유해성원소로서 알려지고 있다. 그 독성은 화학형태에 따라 크게 다르게 나타나고, 무기형태 비소화합물로서는 3가 비소의 독성이 5가 비소보다 높으며, 유기형태의 비소화합물의 독성은 무기형태의 비소보다 약한 것으로 나타난다. 비소를 공기 중에서 가열하면 마늘 냄새가 나고, 청백색의 불꽃을 내며 타는데 이때 산화비소(As2O3)가 발생된다. 할로겐원소와 황과는 직접반응하며, 저온의 산과는 반응하지 않으나 고온의 산과 반응해 아비산(H3AsO3)과 비산(H3AsO4)이 되며, 공기중에서 염산과 반응하여 염화비소를 만든다. 비소는 크게 회색과 황색 2가지 동소체가 있는데 보통은 회색이며, 이를 금속비소라고도 한다. 약간 금속광택을 띤 마름모결정계(삼방결정계)로 굳기 3~4정도 되며, 전기전도도는 은의 42%정도의 전도도를 가진 금속이다.
그림 1. 비소의 원자 구조
그림 2. 비소(천연원소 광물)
2. 자연상 비소 산출 및 분포
비소는 광산, 제련소, 아비산, 비산염 등의 제조공장, 사용공정(반도체제조, 유리공법 등), 공장 등에서 나오는 폐수, 광재 분진 등의 비소뿐만 아니라 수목, 농작물에 사용되는 농약 등에도 비소가 함유 되

참고자료

· - 최병선 외 7명 랏트와 마우스에서 비소의 급성독성에 대한 연구. (2003), 대한산업의학학회지. 제 15권, 제4호 323~334pp.
· - Arsenic in soil and groundwater environment-Biogeochemical interactions, health effects and remediation. Trace metals and other contaminants in the environment 9.
· - 중금속 위해종합보고서 - 비소(Arsenic). (2008)
· - 기타 인터넷 매체