분석화학실험 edta-예비

소개

분석화학실험 레포트입니다

목차

없음

본문내용

실험 제목
0.02M EDTA표준용액 만들기 및 농도 결정 - EDTA로 Zn 정량
(예비 보고서)
실험 목표
EDTA 적정의 성질에 대하여 알고 EDTA 표준용액을 제조하여 아연을 정량한다.
조, 공동실험자
1조 199737511 이석명, 200338128 유한수, 200538126 이진
기구 및 시약
1. 실험기구
적정기구, 메스플라스크(100, 500ml), 폴리에틸렌병
2. 실험시약
1) Na2H2Y2H2O, 순수한 아연금속, 증류수, 염산, 아세톤, 브롬수, Zn(NO3)26H2O,
2) 암모니아-암모늄완충용액 : 진한암모니아15N 600ml에 고체 NH4Cl 70g을 녹여서 증류수로 묽혀 1L가 되게 한다.
3) 에리에크롬블랙 T(EBT) 지시약용액 : 0.2g의 순수한 고체 EBT를 20ml의 순수한 에탄올에 녹여 만든다. (실험직전에 만듬)
4) 칼마지트지시약용액 : 0.05g 의 고체 칼마지트를 100ml 증류수에 녹여서 만든다. (이번 실험에 사용하지 않음)
실험 원리
◎ 킬레이트적정법
킬레이트적정법(chelatometry)은 1945년 G. Schwarzenbach에 의해 처음으로 창안되어 분석화학분야에서 널리 실용화되었다. 어떤 금속 지시약은 금속이온과 반응하여 정색현상을 나타내므로, 이것을 이용하여 킬레이트 표준용액으로 적정할 수 있다. 일반적으로 금속이온은 금속이온은 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 금속킬레이트화합물을 형성하므로, 당량점에서 금속지시약이 유리되어 본래의 지시약의 색깔로 환원되어 변색된다.

참고자료

· 배위자와 배위수
· 금속이온이 전자공여체로부터 전자를 받아 서로 결합한 화합물을 착염 또는 배위화합물이라 한다. 이때 금속이온 한 개가 받아들이는 전자쌍(pair electron)의 수를 그 금속 이온의 배위수라 하며, 보통 2～8개의 범위 내에서 각각 특유한 배위수를 가지고 있다.
· 또한 전자공여체를 배위자(ligand)라 하며, 그분자 한 개가 공급하는 전자쌍의 수에 따라 1배위자(monodonate ligand), 2배위자(bidonate ligand), 3배위자(tridonate ligand), 4배위자 (quadridonate ligand)라 하고, 2배위자 이상을 다배위자(polydonate ligand)라 한다.