2. Analysis of mixture of carbonate and bicarbonate(결과)

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■ 토 의
이번 실험은 Na2CO3 와 NaHCO3 를 정략적으로 분석하는데 목적을 두고 있다. 예비실험조가 만든 미지의 혼합시약을 적정하는것이다. 우리조가 실험한 결과 값과 예비실험조의 Reference값의 차이가 엄청났다. 예비실험조의 비율은 Na2CO3 : NaHCO3 = 3 : 2 인데 우리 실험조의 결과값에 따른 비율은 Na2CO3 : NaHCO3 = 53 : 9 약 5 : 1 정도를 보이고 있다. 오차의 원인을 생각해보자.
우선 첫 번째로 저번 실험 때와 비슷한 오차를 생각 할 수 있다. 적정하는데 있어 지시약의 변색 시점은 매우 중요하다. HCl로 적정할 때 초록색에서 파란색으로 변하는 시점을 정확하게 파악해야하는데 이번 실험에도 색깔 구분에 많은 어려움을 겪었다. 짙은 초록색과 파란색이 아니라서 조원들마다 변색했다는 의견도 다르고 정확한 양을 파악할 수가 없었다. 이 문제점은 플라스크 주위에 흰색종이를 사방으로 배치하여 색을 파악하는 방법이 가장 근접하게 구별 할 수 있다고 생각된다. 더 정확한 값을 측정하기 위해 pH미터기를 이용하는 방법도 있다. 두 번째로 HCl로 역정할때의 오차를 생각해 볼 수가 있다. 대기 중의 CO2와 결합 할 수 있기 때문에 HCl를 빠르게 즉시 넣었어야 하는데 이 부분에서 미숙하게 행동하여 오차가 많이 생긴 것 같다. 장기간에 걸친 CO₂의 흡수는 센 염기의 농도를 변화시키고 약한산과의 적정에서도 종말점 부근의 반응도를 감소시켜 산도가 대기 중의 CO₂에 의해 변할 수 있는데 이러한 이유 때문에 HCl를 빠르게 즉시 넣어야 한다. 이를 해결하기 위해서는 좀 더 치밀하고 정확한 실험 기술을 요하기 때문에 많이 해보는 것이 대책방안이라고 할 수 있겠다.

참고자료

· Quantitative Chemical Analysis 7thEditionHarris 자유아카데미, 2007
· 분석화학실험교재연구회, 분석화학실험, 자유아카데미, 2004년, 113~120