아황산가스 (파라로자닐린법)

소개

없음

목차

실험목적
기구
원리
방법
계산
결과
고찰
사진자료
참고문헌

본문내용

실험목적
환경 대기중의 아황산가스 농도를 측정하기 위한 시험방법 중 하나이다.
시약 및
실험기구
(1) 기기 및 기구
- 흡수관, Handy Air Sampler, 흡광광도계, 1ℓ Mass flask, 시약 병,100㎖250㎖500㎖ Mass flask, 피펫, 유전삼각 플라스크, 비 이커, 유리막대, 뷰렛
(2) 시약
- 사염화수은칼륨, 염화제이수은(HgCl2), EDTA, 염화칼륨(KCl), 탄산나트륨(Na2CO3),아연(Zn), 술파민산(NH2SO3H), 초산(HCHO), 요오드(I2), Starch, HgI2, 티오황산나트륨(Na2S2O3H2O), 요오 드산칼륨(KIO3), 요오드화칼륨(KI), 염산(HCl), 메타중아황산 나트륨(Na2S2O5),아황산나트륨(Na2SO3),파라로자닐린 (HOC(C6H4NH2)3),인산(H3PO4)
실험이론
사염화수은칼륨(Potassium Tetrachloro Mercurate)용액에 대기중의 아황산가스를 흡수시켜 안전한 이염화 아황산수은염(Dichlorosulfite Mercurate)착화합물을 형성시키고 이 착화합물과 파라로자닐린(Pararosaniline Methyl Sulfonic Acid)을 형성시키는 것이다.
발색된 용액은 비색계 또는 흡광광도계를 사용하여 흡광도를 측정하고 검량선에 의해 시료 대기중의 아황산가스 농도를 구한다.
단, 이 시험법에 의한 환경대기중의 아황산가스 농도의 측정은 24시간치 까지 포집 측정할 수 있다.
실험과정
시료
① 증류수
여기에서 사용하는 증류수는 순수한 상태의 물질이어야 한다.
② 흡수액
염화제이수은(HgCl2)10.869, EDTA 0.066g 및 염화칼륨(KCl) 6.0g을 증류수에 녹여 1ℓ메 스플라스크에 넣고 1ℓ로 만든다.
③ 술파민산 (Sulfamic Acid 0.6％)
술파민산(NH2SO3H) 0.69g을 증류수로 녹여 100㎖로 한다.
④ 포름 알데히드 (0.2％)
포름 알데히드(HCHO) 용액(36～38％) 5㎖를 증류수로 묽혀 1ℓ 로 한다.
⑤ 보관용 요오드용액 (0.1N)
요오드(I2) 12.7g을 250㎖ 비이커에 취하고 요오드화칼륨 40g 및 순수 25㎖를 가한 다음 흔들어 녹인다. 1ℓ메스플라스크에 옮기 고 증류수를 가하여 1ℓ로 한다.
⑥ 요오드 용액 (0.1N)
보관용 요오드용액 50㎖를 증류수에 가하여 500㎖로 한다. 이 용액은 약 0.01N 요오드 용액이 된다.
⑦ 전분지시용액 (Starch Indicator Solution)
가용성 전분 0.4g 및 방부제로서 요오드화 수은(HgI2) 0.002g을 소량의 순수로 만든다.
⑧ 검량선용 아황산-TCM용액
표준아황산용액 2㎖를 정확히 취하여 100㎖메스플라스크에 넣고 0.04M TCM 용액으로 눈금까지 채운다.

참고자료

· 없음