연료전지에 대한 프레젠테이션

소개

연료전지에 대한 프레젠테이션입니다. 표지와 목차, 마무리 페이지를 제외하고 10page이고, 슬라이드 노트에 발표할 수 있도록 발표 대본을 만들어서 처음 연료전지에 대해 발표하는 분도 쉽게 이해하고 발표있게 하였습니다.

목차

1 page 제목

2 page 목차

3 page 연료전지란?

4 page 연료전지의 원리

5 page 연료전지의 장점

6 page 연료전지의 종류(표)

7 page 연료전지의 반응식

8 page 연료전지의 반응 그림

9 page 연료전지의 발전 현황 - AFC, PAFC

10 page 연료전지의 발전 현황 - MCFC, SOFC

11 page 연료전지의 발전 현황 - PEMFC, DMFC

12 page 연료전지의 전망

13 page 마무리 페이지

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본문내용

저희 조가 발표할 내용은 연료전지입니다. 여러분 중 대부분이 한번쯤은 연료전지에 대해 들어보셨을 것입니다. 연료전지는 차세대 에너지면서 석유가 고갈되는 시점에서 엄청난 위력을 가질 차세대 동력원입니다. 그럼 이제 연료전지에 대해 다음과 같은 순서로 알아보겠습니다.
1. 연료전지란?
수소와 산소의 화학반응으로 발생하는 화학에너지를 직접 전기에너지로 변환시키는 장치
H2(g) + 1/2O2(g) → H20(l) + 전기
먼저, 연료전지란 수소와 산소의 화학반응으로 발생하는 화학에너지를 직접 전기에너지로 변환시키는 장치입니다. 에너지를 가해서 물을 전기분해하면 수소와 산소로 분해됩니다. 반대로 수소와 산소를 결합시켜 물로 만들면 이때 에너지가 발생합니다. 연료전지는 이때 발생한 화학에너지를 직접 전기에너지로 변환시키는 장치입니다.
2. 연료전지의 원리
H2(g) + 1/2O2(g) → H20(l) + 전기
수소기체와 산소기체의 직접적인 반응이 아니다.
전해질을 사이에 두고 산화반응과 환원반응을 구분하여 전자의 흐름 유도
전자의 흐름 = 전기의 발생
연료전지의 목적은 수소와 산소를 반응시켜 에너지를 얻는 것인데 이때 매우 중요한 기본 전제가 있습니다. 그것은 바로 수소와 산소를 직접 반응시키지 않고 전자의 이동을 유도해야 한다는 것입니다. 어렵게 들리지만 잘 생각해보면 쉽게 이해하실 수 있습니다. 먼저, 연소라는 개념을 생각해보겠습니다. 연소는 물질이 산소와 결합하면서 연소결과물과 열을 발생시키는 것인데, 전기를 생산하는 관점에서는 발열반응으로 동력을 얻어서 다시 발전을 하면 2단계를 거치기 때문에 그만큼 효율이 떨어지게 됩니다. 그래서 연료전지는 전해질을 사이에 두고 산화반응과 환원반응을 구분하여 전자의 흐름을 유도합니다. 연소와 마찬가지로 산화반응이 일어나는 것은 동일하지만 연료전지의 경우는 전자의 흐름이 생기게 됩니다. 전자의 이동은 곧 전기의 발생이므로 단일단계로도 전기가 만들어집니다.

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참고자료

· 없음