[일반화학및실험]약한산의 이온화상수 결정 예비+결과

소개글

일반화학및실험 약한산의 이온화상수 결정 예비레포트와 결과레포트 A+받은 자료입니다^^

실험결과 및 토의 자세하게 기록했습니다^^

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목표
4. 실험이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험과정
7. 참고사항
8. 실험결과
9. 문제
10. 토의

본문내용

4. 실험이론
약한산의 이온화 상수를 결정하기 위해서는 그 용액 중에 이온들의 농도와 이온화 되지 않은 산의 농도를 결정하여야 한다. 산의 화학식을 HA로써 표시하기로 하면 수용액 상태에서는 다음과 같은 평형이 이루어진다.
A + H2O ⇄ A- + H3O+
이 평형상태를 기술하는 평형상수는 다음과 같다.
Ka‘ = [H3O+][A-]/[HA][H2O]
이러한 산의 수용액 중에서의 물을 농도는 실질적으로 일정하므로 우리는 다음과 같이 쓸 수 있다.
Ka = Ka‘[H2O] = [H3O+][A-]/[HA]
이 상수 Ka를 산 HA의 이온화 상수(또는 해리상수)라고 부른다. 따라서 용액 중에 존재하는 히드로늄이온(H3O+)의 농도와 A-이온의 농도 및 해리되지 않은 산 분자 HA의 농도를 측정하면 이온화 상수 Ka를 계산할 수 있을 것이다. 산의 농도가 매우 묽거나 또는 너무 진하지 않을 경우에는 다음과 같은 물의 자체해리(self-dissociation)에서 생겨 나오는 H3O+의 농도를 HA에서 생겨나오는 그 것에 비하여 무시할 수 있다.
H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH-
이러한 경우, 용액 중에 존재하는 H3O+의 농도와 A-의 농도는 같다고 볼 수 있다. 또 Ka값이 작은, 약한산의 경우에는 이들 이온의 농도는 해리되지 않고 분자상태로 남아있는 HA의 농도에 비해 매우 작으므로 용액 중에 존재하는 HA의 농도는 산의 원래농도로 대치할 수 있다. 따라서 약한산의 HA의 수용액에 대한 Ka를 다음과 같이 나타낼 수 있다.

참고 자료

없음