(화학실험) 용해도곱 상수의 결정 (예비,결과)

소개

군복학후에 수강한 일반화학과목의 실험레포트입니다.
불타는 투지로 공부해서 에이뿔받은 과목입니다. 믿고 받으셔도 됩니다.
레포트는 예비와 결과를 함께 드립니다. 싸고좋죠??ㅎㅎ

목차

예비
결과

본문내용

2.실험목적
착이온 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하고, 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.
3.기구/시약
• 실험기구: 100 X 20mm 시험관 7개, 눈금실린더(10mL, 50mL, 25mL 4개), 드롭퍼, 그래프 용지, 테이프, 시험관대, 비커(100mL) 4개, 삼각플라스크(100mL) 4개, 뷰렛(50mL), 뷰흐너 깔때기, 감압플라스크, 온도계, 고무관, 거름종이
• 시 약: 0.2M , 0.002M , 0.10M, 0.050M, 0.025M , 0.10M 표준용액, , 페놀프탈레인 지시약
4.이 론
1. 반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작한다. 그러나 이런 반응은 언제까지나 진행되지 않고, 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형에 도달하게 된다.

2. 이런 평형 상태에서는 반응물이 소모되지도 않고, 생성물이 더 이상 만들어지지도 않아서 겉보기에는 아무런 화학반응이 진행되고 있지 않은 것처럼 보인다. 그러나 실제로는 생성물이 만들어지는 정반응과 생성물이 다시 반응물로 되돌아가는 역반응이 정확하게 같은 속도로 일어나기 때문에 겉보기에 아무런 변화가 없는 것처럼 보이는 것이다.

3. 화학반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형상수(Equilibrium constant)로 나타낼 수 있다.

참고자료

· 없음