용액의 ph측정 사전&결과

소개

용액의 ph측정 사전&결과
사전과 결과보고서를 묶어서 올렸습니다..1+1입니다 ㅋ
당연히 사전따로 결과 따로 제출하실때 편집해서 내시면 대구요
에이뿔 예약입니다 ㅋㅋ

목차

1. 제목
2. 실험목적
3. 기구 및 시약
4.이론
5.실험방법
6. Result & Discussion
7. conclusion
8. Reference

본문내용

3. 실험목적
pH측정의 의의와 원리를 알고 음용수의 pH를 측정할 수 있다.

5) 교정(Calibration)
pH meter는 pH 값을 알고 있는 표준용액을 이용하여 주기적으로 교정을 하여야 한다. 주로 두 종류의 표준용액(완충용액)을 사용하여 교정한다. 첫번째 표준용액은 0mV 즉 pH7을 사용하며, 두번째 표준용액은 피측정 물질의 pH값에 가까운 것을 사용한다.(즉 pH4 또는 pH9) 표준용액의 pH값이 적어도 2pH 이상 차이가 있어야 정확한 교정이 가능하다. pH값은 온도에 영향을 받으므로 표준용액의 온도변화곡선(온도계수)를 반드시 알고 있어야 한다. 더욱이 표준용액의 온도와 전극의 온도가 같아야 하며 다를 때는 온도가 같아질 때까지 기다려야 한다.

6.실험방법
① pH meter의 calilbration 용액을 준비한다
pH 4.00 pH 7.00 pH 10.00
② 측정 시료를 준비한다.
측정 시료 500ml 비이커
③ pH 측정
- 유리전극은 미리 증류수에 수 시간 담그어 둔다.
- 증류수로 전극 세척
- pH meter의 값을 보정해준다.
- 다른 용액에 닿았던 유리전극은 증류수로 세척해준다.
- 보정이 끝났으면 준비했던 시료로 pH값을 측정한다.

참고자료

· 1. 기기분석/Chistian,G.D/형설출판사/1996/p228~231
· 2. 일반화학/Goldberg,David/사이플러스/2007/p57~58, p412~413
· 3. 이화학대사전/ 전학제/ 創元社/ 1976/
· 4. 機器ㆍ分析化學實驗 / 최재성 / 東和技術 / 1999 / P.107~109
· 5. 환경분석화학 / 박승조 / 세종출판사 / 2002 / P.146~147
· 6. 일반화학 8판/ Raymond Chang/ 자유아카데미/ 2006/ p125~130