[물리화학실험] 전도도측정 예비+결과 레포트

최초 등록일
2009.07.07
최종 저작일
2009.05
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소개글

물리화학실험 전도도측정 예비+결과 A+받은 레포트 입니다^^

목차

1.Title
2.Date
3.Purpose
4.Theory
5.Instrument&Reagent
6.Procedure
7.Refrerence
8.Result
9.Discussion

본문내용

전해질은 용액 중에서 양이온과 음이온으로 전리하여 용액에 전도성을 준다. 용액의 전도성에도 옴(Ohm, G.S)의 법칙이 성립한다. 즉 저항 R인 용액에 담근 한 쌍의 전극 간에 전위차 E를 적용하였을 때 용액에 흐르는 전류 I는 저항의 역수 1/R(=λ)에 비례한다. 이 λ를 전도도라 하며 단위는 ℧(mho)이다.

여기서 r은 도체의 비저항(specific resistance)이도 단면적 1㎠, 길이 1㎝인 도체의 저항과 같다. 비저항의 역수 1/r을 비전도도(specific conductance)라 하며, k로 나타낸다. λ와 k와의 관계는 다음과 같다.

1㎝ 간격으로 평행하게 놓은 2개의 평판 전극 간에 1몰의 용질을 포함한 Vm(㎤)의 용액을 넣은 경우의 용액의 전도도를 몰 전도도라 하며 Λm로 표시한다. 즉 Λm과 K의 관계는 다음과 같다.

또 용액의 몰농도(molarity)를 Cm(mol/l)라 놓으면

라고 볼 수 있다.
용질 1g당량을 포함한 용액의부피를 V(㎤/g당량), 용액의 규정농도를 C(g당량/ℓ)라 하면 당량전도도(equivalent conductance) Λ는 다음과 같다

1) 강전해질 용액
HCl, NaCl, CH3COOH와 같은 강전해질은 수용액 중에서

와 같이 거의 완전히 해리되고 있음은 잘 알려져 있다. 따라서 농도가 높으면 이온 간의 상호작용이 크다. 이것을 희석하면 이온 간의 평균거리가 증가되어 상호작용이 약하게 되므로, 개개의 이온이 독립하여 전도에 기여하는 정도가 점차 증대된다

참고 자료

없음

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