[일반화학실험] 화학 반응 속도

소개

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대부분 전공책이나 이화학사전 등을 참고하였으며 필요한 데이터는 엑셀 등의 표로 정리하였습니다. 또한 그려야 할 그래프나 표는 스캔 해 놓았으므로 따라서 그리시면 훨씬 좋은 레포트가 될 것입니다.정성을 쏟을 자료이니만큼 , 믿고 구매하셔서 좋은 점수 받으시길 바랍니다.^^

목차

1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data &　Result
8. Discussion
9. Reference

본문내용

1. Title : 화학 반응 속도

2. Date : 09. 10. 12

3. Object : 화학반응의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도상수와 반응차수를 실험적으로 결정한다.

4. Apparatus & Reagents
- 250㎖ 삼각플라스크, 기체부피측정장치, 25㎖/10㎖ 눈금실린더, 피펫, 초시계
- 0.15M KI 용액,3% H2O2 용액

♡기체부피측정장치


♡ KI(요오드화칼륨, 요오드화칼리)
→ 화학식 KI. 칼륨과 요오드의 화합물. 화학식량 166.0, 녹는점 680℃, 끓는점 1330℃, 비중 3.13, 결정계는 입방정계, 용해도는 144g/100g(물 20℃), 4g/100g(에탄올 20℃), 16.5g/100g(메탄올 20℃)이다. 요오드화수소의 칼륨염이다. 요오드칼리라고도 하지만 옳은 명칭이 아니다. 수산화칼륨수용액에 요오드를 녹여 증발·농축하면 얻어지는데, 부생(副生)하는 요오드산칼륨 KIO을 환원하기 위해 다시 숯을 가해 가열하는 방법이 이용된다. 3I＋6KOH→5KI＋KIO＋3HO 2KIO＋3C→2KI＋3CO 공업적으로는 요오드를 철가루와 반응시켜 요오드화철 FeI로 만들고 탄산칼륨으로 처리하는 방법이 실시된다. 무색의 결정인데 물에 잘 녹으며, 이때 격심하게 열을 흡수한다. 수용액은 중성 또는 미염기성을 나타내며 요오드를 녹이는 성질이 있다. 요오드화합물의 원료가 되는 이외에 의약품으로서 만성관절염·만성류머티즘·신경통·매독 등의 치료에 사용되며 극약이다.
♡ H2O2 (과산화수소)
→ 분자식 HO. 공업적으로는 황산수소암모늄의 전기분해에 의해 양극에 생기는 과산화이황산암모늄 용액을 감압증류하여 얻는다. 2NHHSO＋O→HO＋(NH)SO, (NH)SO＋2HO→(NH)SO＋ HSO＋HO 실험실에서는 나트륨·바륨의 과산화물을 차고 묽은 황산에 약간씩 가하거나 또는 과산화바륨을 물 속에 늘어뜨리고 이산화탄소를 보내서 만든다.
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5. Theory
♡반응 속도[reaction rate]
화학반응이 진행되는 속도, 단위시간마다 생성물의 농도 증가 또는 단위시간 마다 반응물의 농도 감소되는 양을 나타낸다, 두 화합물 A와 B의 반응으로부터 생성물 C를 생성할 때 화학식은 A＋B → C로 나타내며, 반응속도는 생성물 C의 농도의 증가속도나 반응물인 A나 B의 농도의 감소속도로 나타낸다. 생성물 C의 생성속도는 C의 생성속도 = ⊿[C] / ⊿t = (t2시간에서 C농도 - t1시간에서 C농도) / (t2 - t1) 로 나타낼 수 있다. 여기서 생성물 C를 둘러싼 대괄호([])는 몰농도를 표시한다. ⊿[C]는 몰농도의 변화이다. ⊿t은 t1에서 t2까지의 시간을 나타낸다. 반응속도의 단위는 M/s 또는 mol/(L⋅s) 이다.
반응물의 종류와 화학변화 형태에 따라 반응속도가 다르다. 일반적으로 이온들이 결합하거나 분리되는 반응들은 빠르게 일어나는 반면 공유결합이 만들어지거나 끊어지는 반응들은 느리게 일어난다. 주어진 반응물들에 대한 반응속도는 반응온도나 압력 그리고 사용된 반응물들의 양에 따라 다르다. 일반적으로 반응물들이 소모됨에 따라 반응속도는 점점 느려진다. 반응에 참여하지는 않지만 반응물에 첨가된 촉매는 매우 느리게 일어나는 반응을 가속화시킨다. 반응속도는 농도의 변화에 따라 변하지만 속도상수는 농도에 의해 변하지 않는다.
반응속도 상수는 화학식에서, 화학반응 속도와 반응물의 농도 사이의 관계를 나타내는 비례상수이다. 반응속도를 r, 반응속도 상수를 k, 그리고 반응물의 농도를 [A]라고 할 때 이들의 관계를 방정식으로 나타내면 r = k[A] 가 된다.
♥반응속도에 영향을 미치는 요인♥
♡활성화 에너지(Activation energy)
→ 저절로 일어나는 화학반응은 에너지가 높은 상태로 진행되는데, 이때 반응 물질은 반응이 일어나기에 충분한 에너지 상태로 활성화되어야 한다.

참고자료

· 없음