공통이온효과에 따른 용해도의 변화

소개

공통 이온이 존재하는 용액에서 고체의 용해도가 달리지는 현상, 즉 공통이온효과를 관찰한다.

목차

Ⅰ. 실험 제목 및 날짜
Ⅱ. 실험 목적
Ⅲ. 서론과 원리
1. 르 샤틀리에의 원리(Le Chatelier`s Principle)
2. 평형 상수(equilibrium constant)
3. 균일 평형(homogeneous equilibrium)과 불균일 평형(heterogeneous equilibrium)
4. 용해도곱(solubility product)
5. 공통 이온 효과(common-ion effect)
Ⅳ. 시약 및 기구
Ⅴ. 실험 방법
1. 실험 절차
2. 주의 사항
Ⅵ. 관찰 및 결과
Ⅶ. 결론 및 논의

본문내용

Ⅰ. 실험 제목 및 날짜
1. 실험 제목 : 화학 평형의 이해 - 공통이온효과에 따른 용해도의 변화
2. 실험 날짜 : 2006년 11월 3일

Ⅱ. 실험 목적
공통 이온이 존재하는 용액에서 고체의 용해도가 달리지는 현상, 즉 공통이온효과를 관찰한다.

Ⅲ. 서론과 원리
1. 르 샤틀리에의 원리(Le Chatelier`s Principle)
1884년 프랑스의 화학자인 르 샤틀리에가 발표한 원리이다. 즉, 어떤 평형을 이루고 있는 반응계에서 어떤 변화가 일어나면, 그 계의 평형은 그 변화를 완화시키려는 방향으로 이동한다는 것이다. 이 원리는 평형 상태에 있는 화학 반응계에서도 성립한다. 즉, 평형을 이루고 있는 가역 반응계에서 반응물의 농도가 증가하면 증가한 반응물의 농도를 줄이기 위해서 정반응 쪽으로 반응이 진행된다. 반면, 평형을 이루고 있는 가역 반응계에서 생성물의 농도가 증가하면 증가한 생성물의 농도를 줄이기 위해서 역반응 쪽으로 반응이 진행된다.

2. 평형 상수(equilibrium constant)
평형 상수란 평형 상태에 있는 임의의 가역 반응에 대해 정의된 상수이다. 즉, 와 같은 꼴의 반응에 대해서 평형 상수 는 다음과 같이 정의된다.

꼴이 아니라 다른 형태의 화학 반응에 대해서 평형 상수 를 쓸 때에도 마찬가지의 규칙을 따르면 된다. 즉, 화학반응식에서 어떤 물질의 계수를 그 물질의 농도의 지수로 취한 다음, 생성 물질의 그 값을 모두 곱해서 반응 물질의 그 값을 모두 곱한 값으로 나누면 된다.
평형 상수는 실험적으로 증명된 값이며, 오직 온도에만 의존한다. 그리고 평형 상수를 화학 반응식에서의 각 물질 농도로 표현한 식을 평형 상수식이라고 한다.

참고자료

· 없음