우유 속 칼슘 분석 사전보고서

소개

이론과 계산식을 깔끔하게 정리해놓았습니다.
오차의 원인도 써놓았습니다.
실험하기전 참고자료로 활용하면 좋을 것 같습니다.

목차

1. Principle
◉ 실 험 목 적
◉ 실 험 이 론
2. Apparatus
• 장치 기구
• 시 약
3. Procedure
4. 오차 예측

본문내용

1. Principle

◉ 실 험 목 적
우유시료에 염산을 가하여 카세인을 침전시켜 제거하고 우유 속의 인산 이온을 음이온 교환수지로 제거한 후 EDTA적정액으로 적정하여 칼슘과 마그네슘을 정량한다.

◉ 실 험 이 론

• 킬레이트 적정법 (Chelatometry)
킬레이트 시약을 사용하여 금속이온을 정량하는 적정법이다.
금속이온을 함유한 용액에 금속이온과 반응하여 변색하는 지시약을 넣어 정색시킨 다음 킬레이트 표준용액으로 적정한다. 킬레이트 적정에는 킬레이트 시약, 완충액, 금속지시약 등이 필요하다.

① 킬레이트 적정의 원리
킬레이트 적정법에서 주로 사용되는 킬레이트 시약은 EDTA(ethylene diamine tetraacetic acid)이고 다음 구조인 4염기성산이다.


<그림1 EDTA의 구조>

EDTA에서 H+ 4개가 다 해리되면 나머지는 -4가인 음이온이다. 이 음이온을 Y4-으로 표시하면 EDTA는 H4Y로 나타낼 수 있다. 즉 4개의 COO-기와 2개의 N가 금속이온과 결합해서 금속이온을 EDTA 분자가 상하좌우로 둘러싸인 상태가 된다. EDTA이온(Y4-)과 금속이온(편의상 2개의 금속이온 M2+으로 표시함)과 결합해서 EDTA 킬레이트를 생성하는 과정을 반응식으로 표시하면 다음과 같다.

Y4- + M2+ ⇔ MY2-

② EDTA 착물 생성과 안정도
EDTA 이온 Y4-은 알칼리 금속을 제외한 거의 모든 금속이온과 1:1 로 반응하여 안정한 착물을 만든다. 또 EDTA 이온의 6개의 배위 전자쌍은 각각 중심 금속원자와 결합하여 한 평면에 존재하는 5원자로 구성된 고리를 만들어서 더 안정도가 증가한다. EDTA착물은 중성 또는 염기성 용액에서 안정도가 높고 산성용액에서 다음과 같이 Y4-이온의 일부가 수소이온과 반응하기 때문에 EDTA 킬레이트가 분해하는 경향이 커진다.

참고자료

· 없음