은적정실험

소개

분석화학 실험 (은적정) 결과 레포트

목차

가. introduction
실험과정
나. results/data

본문내용

가. introduction
미지시료를 AgNO3로 적정함으로써 시료안의 KI와 KCl의 양을 알 수 있다.
*전위차적정법(potentiometric)
검액에 한 극을 넣고 그것을 표준 전극과 연결하여 전극 전위의 변화를 보고 반응의 종말점을 알아보는 적정. 지시 전극 : 분석하고자 하는 물질을 직접 감응하는 전극, 기준 전극 : 일정한 전위를 가지는 반쪽 전지
*전기적정
전위차적정이라고도 한다. 좁은 뜻으로는 적정의 종말점을 전압 또는 전류에 의하여 지시하는 것만을 가리키고, 넓은 뜻으로는 전도도를 이용하는 적정법, 고주파를 이용하는 적정법도 포함한다. 예를 들면, 카를피셔(Karl Fisher) 시약은 부피분석법에 따른 수분 분석용 시약으로 아이오딘, 이산화황, 피리딘을 보통 1:3:10(몰비) 비율로 메탄올에 녹인 적갈색 액체이다. 적정방법은 시료에 들어 있는 수분을 탈수된 메탄올로 추출하고, 이것을 카를피셔 시약으로 적정한다. 이때 적정의 종말점은 과량의 아이오딘에 의한 착색으로, 전기적정, 전류적정을 이용하여 구한다.
*침전적정법
침전의 생성 반응을 이용하여 반응 종점을 판정하는 적정법. 은적정 따위가 있다. ≒앙금 적정법.
이 실험은 KI와 KCl을 포함하고 있는 용액을 AgNO3로 적정하는 실험이다.(종말점 검출법으로 전위차 적정을 사용한다.) AgI의 용해도곱 상수가 AgCl의 용해도곱 상수보다 매우 작다. 따라서 처음 가해진 Ag+는 AgI를 침전하게 될 것이며 Ag+를 더 가해도 Cl-에는 영향을 미치지 않고 I-를 계속 침전시키게 된다. I-의침전이 거의 끝나게 될 때 Ag+의 농도는 갑자기 증가할 것이다. 그 다음 Ag+의 농도가 충분히 높아지면, AgCl이 침전하기 시작하고, [Ag+]의 수준이 다시 떨어진다. 마침내 Cl-가 소모되면 [Ag+]가 또 한번 급격히 증가하게 된다. 급격한 변화를 보이는 지점이 적정곡선 내 두 개가 나타나며 첫 번째 것이 AgI의 당량점, 두 번째 것이 AgCl의 당량점이 될 것이다. 당량점을 알면 미지시료 내 Cl-와 I- 의 농도를 알 수 있다.

참고자료

· 없음