화학실험-용액의 성질

소개

화학실험보고서입니다.^^
좋은 정보이용이였으면 좋겠네요~~^^

목차

1.제목: 용액의 성질
2.목표
3.실험원리
4.기구 및 재료
5.실험활동 절차, 결과 그리고 해석과 정리

본문내용

1.제목: 용액의 성질

2.목표
색이나 냄새 등 여러 가지 용액을 분류할 수 있는 기준을 정할 수 있다.
여러 가지 용액을 지시약의 색 변화를 이용하여 분류할 수 있다.
여러 가지 자연물을 이용하여 지시약을 만들어 용액의 성질을 알 수 있다.
시약이나 실험 기구를 안전하게 취급하며, 실험 후 뒤처리를 잘 하는 태도를 가진다.
생활에 이용되는 여러 가지 용액의 성질이 어떠한지 관심을 갖고, 이에 대해 탐구하는 자세를 기른다.

3.실험원리
■산과 염기의 정의
①Arrhenius의 정의
산은 수용액에서 H+ 이온을 생성할 수 있는 물질이다. Arrhenius의 정의에 의하면 HCl은 산에 해당된다. 왜냐하면 HCl은 물과 반응하여 직접 H3O+이온을 생성해 내기 때문이다.
HCl + H2O<--> H3O+`+ Cl-
염기는 수용액에서 OH-이온을 생성할 수 있는 물질이다. Arrhenius의 정의에 의하면 NaOH는 염기에 해당된다. 왜냐하면 NaOH는 물과 반응하여 OH-이온을 생성해 내기 때문이다.
NaOH->Na+(aq) + OH-(aq)

②Bronsted-Lowry의 정의
산은 모든 용매에서 H+를 주는 물질이다. 염기는 모든 용매에서 H+를 받는 물질이다. 이 정의에 의하면 HCl의 이온화는 HCl(산으로서 작용)이 물(염기로서 작용)에 양성자를 주는 것으로 표시된다.
HCl(aq) + H2O <-> H3O+(aq) + Cl-(aq)
이 반응은 가역적이다. 왜냐하면 Cl-은 H3O+로부터 양성자를 받아들여 HCl(aq)로 될 수 있기 때문이다. 따라서 Cl-이온은 염기라야 하며, H3O+이온은 산이라야 한다. HCl과 Cl-은 양성자가 있고 없다는 점만 다르므로 이들을 짝산-짝염기쌍이라고 한다.

③Lewis 정의
루이스는 가장 일반적이고 유용하게 쓰이는 정의를 제안했다. 그는 산을 전자쌍 받개, 염기를 전자쌍 주개로 정의했다. 브뢴스테는-로우리의 정의도 루이스의 정의 내의 하나의 범주로 포함시킬 수 있다. 왜냐하면 양성자를 전자쌍 받개로 보고 OH-, NH2, H2SO4 등을 전자쌍 주개로 볼 수 있기 때문이다.
다음 반응이 그 예이다.

참고자료

· 없음