화학전지와 전기화학적 서열

소개

화학전지와 전기화학적 서열

목차

*이론
√ 전기화학 (Electrochemistry)
√ 갈바니 전지 (Galvanic Cell)
√ 반쪽반응
√ 이온화 경향 (Ionization Tendency)
√ 산화 환원 전위 (Oxidation-Reduction Potential)

본문내용

√ 전기화학 (Electrochemistry)

전지현상과 물질과의 화학변화 관계를 연구하는 화학의 한 분야를 말한다. 역사적으로 좁은 뜻의 전지화학은 1791년 이탈리아의 L.A. 갈바니의 기전력 발전과 A. 볼타의 전지의 발명에서 시작되었다. 물질 속에 이온이 있다는 사실을 제창한 사람은 영국의 M. 패러데이 였다. 전기 분해 실험에서 이온을 가정하고 전하․ 단위전하의 개념이 탄생하였고, 발생하는 전기량과 물질의 양과의 관계를 발견하였다. 이러한 것들은 전기화학에서의 기본 법칙이다. 현재의 연구대상은 화학 반응에서의 전자의 미시적인 작용의 규명인데, 그 것은 고체 표면에서의 계면 현상이나 전기장이나 전자기파를 받으면서 물질의 거동 등을 전극 반응으로서 연구하는 등 보다 양자역학적․ 통계열역학적으로 되어가고 있다.







√ 갈바니 전지 (Galvanic Cell)

MｌSｌMｌM (M, M, M 은 다른 종류의 금속, S는 다른 종류의 전해질 용액)과 같이 종류가 다른 전기의 도체가 직렬로 연결되어 있고, 그 2개의 말단상의 화학적 조성이 같은 계로 되어 있는 전지를 갈바니 전지라 한다. M, M, M은 모두 전극이고, 조성이 같은 이들의 말단상을 갈바니 전자의 단자라 한다. 갈바니 전자는 전기 화학에서 가장 기본적인 계이며, 보통 화학전지나 전기분해계에서 양 전극의 종류가 다른 것은 한쪽 전극에 다른쪽 전극과 같은 종류의 물질을 접촉시킴으로써 갈바니 전지로 할 수 있기 때문이다. 갈바니 전지의 단자 사이를 단락하거나 단자 사이에 적당한 외부 전원을 접속하면 전자계에 전류가 흐르고, 전지 반응이 진행된다.

참고자료

· 없음