액체-증기의 평형(결과)

소개

액체-증기의 평형(결과)
18페이지.

목차

LIST OF CONTENTS
LIST OF TABLES
LIST OF FIGURES
1. ABSTRACT
2. INTRODUCTION
2.1 실험목적
2.2 실험이론
2.3 실험주의사항
2.4 시약의 특성
3. EXPERIMENTAL
3.1 기구 및 시약
3.2 실험절차
4. RESULTS
4.1 Raw data
4.2 Results
5. DISCUSSION
6. REFERENCE

본문내용

1. ABSTRACT


이번 ‘액체-증기의 평형’ 실험의 목적은 최저 끓는점을 가지고 있는 2성분 액체계의 끓는점-조성곡선을 결정하는 데 있다. 몰분율을 구할 때 Raoult의 법칙을 이용하는데 Raoult의 법칙이란 비휘발성 물질 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례한다는 법칙이다.
실험 방법은 먼저 조성을 아는 메탄올/벤젠 혼합용액의 굴절률을 측정하여 조성-굴절률 그래프를 그린다. 그 다음 서로 다른 조성의 메탄올/벤젠 혼합용액을 증류하여 얻어진 기상, 액상 혼합용액의 굴절률을 측정하고, 그린 그래프를 fitting하여 얻어진 값에 대입한다. 대입하여 얻어진 값에 대한 조성-온도 그래프를 그려 기상과 액상이 만나는 점에서의 온도와 몰분율을 기록한다.
실험 결과 메탄올의 공비점은 63.28℃, 무게조성(%)은 54.51% 이었다. 이론값은 53.8℃, 39.6%로 각각 17.62%, 37.65%의 오차율을 보였다.
오차의 원인에는 부정확한 용액의 조성, 굴절률, 휘발성 용액 사용, 온도계가 있다.




5. DISCUSSION
이번 ‘액체-증기의 평형’ 실험은 최저 끓는점을 가지고 있는 2성분 액체계의 끓는점-조성곡선을 결정하는 것이었다. 실험결과 메탄올의 조성에 따른 그래프는 y=(-0.16698)a+(1.51266)이고, 벤젠의 경우 y=(0.16698)a+(1.34569)이었다. 또한 메탄올의 공비점은 63.28℃, 무게조성(%)은 54.51% 이었다. 이론값은 53.8℃, 39.6%로 각각 17.62%, 37.65%의 오차율을 보였다.
이번 실험의 두드러진 오차는 몰분율이 1이 넘는 값이 나온 데이터이다. 몰분율은 단위가 없는 값으로서 0~1 사이의 값을 가지는데, 1이 넘는 값이 나와 큰 오차가 발생하였다. 메탄올의 공비점과 공비점에서의 몰분율 값도 약 20%의 오차를 보였다.
오차는 용액의 조성을 정확히 하지 못했거나 굴절률을 잘못 측정했을 경우에 발생한다.
용액의 조성은 피펫으로 취하였으므로 오차 발생에 큰 영향을 미치지 않았을 것이라 예상되지만, 굴절률의 경우에 굴절계에 전 실험에 사용한 시료가 묻어있거나 잘 못 읽었을 경우에 오차가 많이 발생하게 된다. 굴절계는 보는 사람의 관점에 따라 값이 많이 달라지므로 되도록 한 사람이 측정하는 것이 바람직하다.
또 시료가 휘발성이 있기 때문에

참고자료

· 1. H.S.Shin. "Fundamental Chemical Engineering Laboratory Manual"