화학실험 보고서(헨리상수 구하기)

소개

이산화탄소이 헨리상수를 구하는 실험 보고서입니다.

목차

1. Introduction
2. Method
3. Result
4. Discussion
5. Homework
6. Reference

본문내용

1. Introduction
본 실험에서는 이산화탄소의 헨리상수를 실험적으로 구해보았다. KHP(Potassium Hydrogen Phthalate)를 일차표준물질로 사용하여 NaOH용액의 농도를 구하고 이 NaOH용액을 사용, 1기압의 CO2와 평형을 이룬 것으로 생각할 수 있는 탄산수를 적정하여 용해된 이산화탄소의 양을 측정해 이로부터 헨리상수를 구하는 것을 목적으로 하였다. 나아가 실험을 하면서 기체의 용해평형, 헨리의 법칙, 산-염기 적정, 산 해리 평형 등의 핵심 개념을 체험적으로 학습해 보았으면 CO2가 녹아든 용액(1기압의 CO2와 평형을 이룬 것으로 가정한 탄산수)을 몇 분간 저어준 후 적정을 실시, CO2용해 정도의 변화를 관찰하였다.
◎ 실험과 관련된 이론적 배경 간략한 소개
- 화학평형 : 많은, 대부분의 화학반응은 완결반응으로 진행되는 것이 아니라
평형상태로 접근하게 된다. 화학 평형상태는 반응 혼합물의 열역학적 평형상태이며
평형상태에서는 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하지만 정적인 것이 아니라
정반응과 역반응의 동적인 균형으로 이루어져 있는 것이다. 평형상태는 평형
상수로 기술할 수 있는데 각각의 반응에 대해 평형상수는 고유한 값을 가지며
평형 상수는 반응 혼합물의 조성(분압(←기체의 경우), 혹은 농도 혹은 활동도)로
기술할 수 있다. [이번 실험에서 드라이아이스로 부터의 CO2가 일부는 물에
용해되고 일부는 대기상에 CO2(g)로 존재하는데 CO2(g)는 대기압과 평형을
이루려 하므로 1기압이 될 것이라 가정, 1기압의 CO2(g)는 물에 녹아있는
CO2와 평형을 이뤄 기체로 방출되는 속도=응축상으로 가는 속도 일 것이므로
이 탄산수가 1기압의 CO2와 평형을 이룬 것으로 생각할 수 있다.]
- 헨리의 법칙 : 기체의 용해도는 여러 요인에 영향을 받을 수 있지만 헨리의
법칙은 기체의 용해도와 압력 간의 관례를 기술한 것으로 아래와 같다.

참고자료

· - 현대일반화학 제 5판, Oxtobyer, 자유아카데미, p. 206~209, 339~348, 359,
· 227~9, 413~420, 433~447
· - Inorgonic Quantitative Analysis, Carroll Wardlaw Griffin, The Blakiston
· company, p. 77~84, 130~148
· - 정량분석화학, 동화제지, p. 143~182
· - Elemental Quantitative Analysis;Theory and Practice, W. I Blaedel&
· V. W Meloche, peterson and company, p. 330~384
· - 교사를 위한 신나는 화학실험3, Bassam Z. Shakhashiri, 자유아카데미,
· p. 208~209
· - 최신분석화학 2판, 김강진 외 공역, 자유아카데미, p. 202~209
· - 분석화학, Daniel. C. Horris, 김강진 외 공역, 자유아카데미, p. 325~331
· - ETL 자료(서울대학교 일반화학실험 홈페이지-이산화탄소의 헨리상수)