KMnO4를 이용한 소독약 중의 H2O2의 정량 예비보고서

소개

KMnO4를 이용한 소독약 중의 H2O2의 정량 실험입니다
예비보고서 입니다

목차

Title
Date
Object
Theory
1. 산화-환원 반응
1.1 정의
1.2 산화-환원 반응의 산화수의 계산
1.3 실험에서의 산화-환원 반응
2. 적정
2.1 원리
2.2 산화-환원 적정
2.3 노르말농도
2.3.1 0.1N KMnO4 제조하기
2.4 산화제에 의한 적정
2.4.1 과망간산칼륨 적정법
2.4.2 과망간산칼륨의 표정
Apparatus and Regents
Procedure

본문내용

Title
KMnO4를 이용한 소독약 중의 H2O2의 정량

Date
2009. 03. 10

Object
산화제 또는 환원제의 표준용액을 사용하여 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정리하는 방법을 이용하여 옥살산 나트륨(Na2C2O4)을 일차 표준물질로 하여 KMnO4 용액의 농도를 표준화하고 이 용액을 이용하여 소독약중의 H2O2를 정량한다.

Theory
1. 산화-환원 반응
1.1 정의
수용액에서 일어나는 일반적인 반응의 하나는 두 화학종 간의 전자 이동을 포함하는 것이 있다. 이런 반응을 산화-환원반응 혹은 레독스 반응(redox reaction)이라고 부른다.
산화-환원 반응에서 한 화학종은 전자를 잃게 되는데(즉, 제공하고), 이를 산화되었다고 한다. 전자를 얻은(즉, 받은) 또 다른 화학종은 환원되었다고 한다.
산화-환원 반응에서 전자를 교환하는 두 화학종에는 특별한 이름을 붙인다. 전자를 받아들이는 화학종을 산화제(oxidizing agent)라고 부르며, 산화제는 다른 화학종을 산화시킨다. 반대로, 전자를 제공하는 화학종을 환원제(reducing agent)라고 부르며, 환원제는 다른 화학종을 환원시킨다.

1.2 산화-환원 반응의 산화수의 계산
산화수(oxidation number)의 개념은 산화-환원 반응에서 전자를 기록하는 것을 쉽게 하기 위해 사용된다. 산화수의 개념은 산화와 환원의 실용적인 개념을 바로 정의할 수 있게 해 준다. 산화(oxidation)는 산화수의 증가, 환원(reduction)은 산화수의 감소로 정의된다.

참고자료

· 없음