식염 정량 - 결과

소개

식염 정량 - 실험 보고서

목차

Ⅰ. 서론

1 . 실험 배경

2 . 실험 목적

3 . 실험 이론


Ⅱ. 본론

1 . 실험 기구 및 장치

2 . 실험 시약

3 . 실험 방법

4 . 실험 결과


Ⅲ. 결론


Ⅲ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 서론

1. 실험 목적
무게분석에 의한 염화이온의 정량은 가용시료의 Cl-이온과 AgNO3의 Ag+이온과의 결합으로 생기는 침전물을 여과, 건조하여 무게를 측정하고, Cl-이온의 함량을 계산하는 실험이다. 실험을 통해 무게분석의 기초과정을 익히고 은법적정(Argentometr-ic titration)의 원리와 방법을 이해한다.

2. 실험 역사
금세기 초 노벨상을 수상한 T.W. Richards와 그의 공동 연구자들은 Ag, Cl, N의 원자량을 여섯째 자리수까지 정확하게 측정하였고, 정확한 원자량을 측정하는 기초를 이루었는데 이 실험의 무게분석 실험의 대표적인 근간이 된다.
[ T.W. Richards 1868-1928 ]
연구 = 화학 원소의 원자 조작에 필요한 무게를 정확하게 측정함, 1914

3. 실험 원리
가용시료의 Cl-의 함량을 측정하기 위해 보통 간편한 방법인 질산은(AgNO3)용액을 가하여 시료의 Cl-을 침전시킨다. 여기서 질산은(AgNO3)이 사용되는 이유는 NO3-이온은 어떤 양이온과도 앙금을 생성하지 않기 때문이다.

[반응식]
침 전 : Ag+ + Cl- → AgCl(s)↓
AgNO3 + NaCl(aq) → AgCl(s) ↓ + NaNO3

※ 질산은(AgNO3)용액의 경우 침전 적정법에서 Cl-이온 적정에 가장 흔희 쓰이는 용액으로 무게분석 뿐만 아닌 Fajans법, Mohr법, Volhald법 등 많은 실험의 식염정량에도 사용된다.

4. 실험 이론
무게분석(Gravimetiric Analysis)에서 생성물의 질량은 원래 분석물질의 양을 계산하는데 이용한다. 일정량의 시료 중에 들어 있는 구하고자 하는 성분만을 취하여 어떤 형태의 순수한 물질로 변화시켜 그 무게를 다는 방법으로 휘발되어 나가는 성분의 무게를 다는 방법도 있으나 일반적으로는 시료용액에 적당한 침전체를 가하여 순수한 침전을 얻어 이것을 씻고 말려서 그 무게를 다는 방법을 뜻한다.

참고자료

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