화학 반응 속도

소개

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화학실험레포트
화학 반응 속도

목차

1.실험 목적
2.실험배경
3.실험기구 및 시약
4.실험방법
5.핵심개념
6.실험 시 주의사항
7.참고문헌

본문내용

1.실험 목적
화학 반응의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정한다.


2.실험 배경
화학 반응이 진행되어 어느 정도의 생성물이 만들어질 것인가는 화학 열역학에서 자유에너지와 관련된 평형상수로부터 알 수 있다. 그러나 열역학적으로 생성물이 만들어질 수 있다고 하더라도 화학 반응의 속도가 매우 느릴 경우에는 상업적으로 쓸모가 없을 수 있다. 그러므로 화학반응의 속도를 정확하게 알아내고, 속도에 영향을 미칠 수 있는 요인을 확실하게 밝히는 일은 화학에서 매우 중요하다.


3.실험기구 및 시약
기구 : 250ml 삼각플르스크, 100ml 뷰렛, 수위 조절 용기, 25ml 눈금 실린더, 10ml 눈금 피펫 1개, 온도계(0~100℃), 클램프, 링 1개, 고무관과 고무마개 2개, 100ml 비이커 4개, 테프론 테이프

시약 : 3% 용액, 0.15M KI 용액

 과산화수소(hydrogen peroxide), 
이 시약은 30% 용액으로 시판되지만, 실험실에서는 훨씬 묽은 용액을 쓴다. 는 상당히 센 산화제이다(염기성 용액에서 Cr(Ⅲ)을 Cr(Ⅳ)으로 산화한다). 는 또한 약간의 환원력이 있다. 용액에 포함된 여분의 는 수분 동안 가열하면 제거될 수 있다. 이 때 산소가 발생한다. (주의) 진한 용액은 피부에 화상을 줄 염려가 있다.

 요오드화칼륨(potassium iodide), KI
무색 투명한 결정 또는 백색 결정상 분말로 냄새가 없다. 녹는점 723 ℃, 끓는점 1,330 ℃, 비중 3.12이다. 물에 잘 녹아 20 ℃ 의 물 100g에 144g이 녹는다. 이 반응은 흡열반응(吸熱反應)이다. 수용액은 중성 또는 약간의 알칼리성을 보인다. 수용액에 염소 ·브롬 ·발연질산(發煙窒酸) ·염화백금 ·염화철 ·진한 황산 ·클로라민 등을 작용시키면 요오드를 유리한다. 질산은을 가하면 요오드화은이, 아세트산납을 가하면 황색의 요오드화납이 각각 침전한다.

참고자료

· 없음