[화학실험] 기체상수의 결정

목차

1. 실험제목
2. 조,실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론 및 원리
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 토의 및 고찰
9. 참고문헌

본문내용

3. 실험 목적 : 기체상수는 화학에서 여러 중요한 기본 상수 중의 하나이다. 이 실 험에서는 시료를 처리하여 기체를 발생시켜서(본 실험에서는 시료를 가열하여 산소를 발생시킴), 생성된 기체의 부피와 소모된 시료의 양을 측정하고 기체 상태 방정식을 이용하여 기체 상수의 값을 구한다.
4. 실험 이론 및 원리
기체의 양과 온도, 부피, 압력들의 관계는 기체 상태방정식에 의하여 주어지고, 대부분의 기체는 높은 온도와 낮은 압력에서 이상기체의 상태방정식 PV = nRT를 따른다. 여기서, R은 기체상수라고 불리우는 기체의 상태를 기술할 때 사용되는 기본 상수이다. 이 실험에서는 산소 기체의 압력(P), 부피(V), 몰수(n), 그리고 온도(T)를 측정하여 이상기체 상태방정식으로부터 기체상수(R)을 결정한다.
KClO₃를 가열하면 산소 기체가 발생하고 고체는 KCl로 변화한다. 그러므로 고 체의 무게가 감소한 정도를 알면 발생된 산소 기체의 몰수를 계산할 수 있다. MnO₂는 산소 발생반응에 촉매로 작용하여 산소 기체 발생을 촉진시키고 그 자 신은 변화하지 않는다. 이 실험에서 발생한 산소기체의 부피는 발생한 산소기체 에 의하여 밀려나간 물의 부피로 계산한다.

참고 자료

일반화학실험 (화학교재편찬위원회)
www.yahoo.co.kr
www.empas.com