공통이온,비공통이온효과,최소자승법

목차

공통이온 효과(Commom- ion effect)
비공통 이온 효과("Uncommon" Ion Effect - The Salt Effect)
최소자승법(Least Square Method)
1. 최소자승법의 원리와 회기분석에 적합한 이유
2. 최소자승법 유도식
● 참고문헌 ●

본문내용

공통이온이란 한 혼합물에 들어 있는 두 물질들에 공통인 이온을 말 한다. 예를 들면 아세트산나트륨과 아세트산아연 용액의 공통이온은 CH3CO3-이온이다. 가용성 염이 그것과 공통이온을 가지고 있는 난용성염 용액에 가해지면 난용성염의 용해도는 순수한 물에서의 용해도 보다 훨씬 더 작아진다. 이러한 공통이온의 첨가에 의한 염의 용해도의 감소를 공통이온이라고 한다.
공통이온효과는 공통이온의 존재가 용해도 평형에 어떤 영향을 미치는가를 보면 잘 이해 할 수 있다. 염화은 포화용액의 평형식은
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp=［Ag］［Cl］
이고, AgCl의 용해도는 S==1.3 × 10-5M
이다. 이 용액에 NaCl을 가하면 Cl-이온의 농도가 증가하며, Ag+이온의 농도가 감소하게 되고, 따라서 AgCl침전이 생기게 된다. 그러므로 AgCl의 용해도는 순수한 물에서 보다 더 작아 진다.

참고자료

· 없음