Brady 일반화학 8장 화학결합의 기초 요약본

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본문내용

이온결합 화합물이 형성되기 위해서는

여야 하며, 에너지를 가장 크게 낮출수 있는 방향으로 양이온/음이온이 결정된다.
(안정도가 가장 커질수 있는 방향)

*] 팔전자 규칙(옥텟규칙)과 이온의 전자배치
이온이 형성될 때 높은 오비탈에 전자가 들어가거나, 핵심부를 깨뜨리는 방향으로 전자가 방출되면 격자 에너지를 초과하는 방향으로 반응이 일어나므로, 이는 안정성이 보장되는 결합이 아니다.
따라서 비활성기체 전자배치로 거의 모든 원자가 이온화 된다.
원자는 바깥 껍질에 8개의 전자를 포함할 때까지 전자를 잃거나 얻으려는 행동을 하는데, 이렇게 되려는 경향이 팔전자 규칙(옥텟 규칙)이다.
하지만 전이금속과 후전이금속에 대해서는 옥텟규칙이 잘 성립되지 않는다.
전이금속과 후전이금속의 경우 이온이 되는 방식은 다음과 같다

1. 원자나 이온이 전자를 잃을 때 가장 먼저 잃는 전자는 항상 높은수의 전자껍질에 존재한다.
2. 전자가 제거될 때 에너지가 낮은 부껍질보다 놓은 부껍질에서 제거된다.
3. d 오비탈은 n-1껍질에 있기 때문에 n껍질 s오비탈에 있는 전자가 우선 제거된다.

< 중 략 >

*] 루이스 구조 그리기
1. 어떤 원자가 결합되는지를 결정
2. 원자가 전자수를 카운트, 이온의 전하에 해당하는 수만큼 전자 조작
3. 결합에 기본 전자2개 할당
4. 각 원자에 전자쌍 그려서 옥텟 만족
5. 남는 전자 배치
6. 중심 원자의 전자수가 8개 이하면 2중,3중결합 고려

같은 원소로 이루어진 경우 결합갯수가 늘어날수록 결합길이는 짧아지고 결합에너지는 증가한다.

위의 완성된 예시에서 형식전하를 보자면
1. 각원자의 고립상태의 원자가 전자수를 체크
2. 루이스 구조를 이용하여 원자가 전자를 더하고 1단계를 뺀다
3. 구조 안에서 모든 형식 전하의 값은 전체 전하와 같아야한다
위의 단계로 형식 전하를 체크하면 S는 +2전하를 가지며 겉보기 전하인 형식 전하를 체크했다.

참고 자료

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