[공학]열화학

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목차

제11장 열화학
11.1 에너지
11.2 화학반응의 에너지 변화
11.3 엔탈피(enthalpy)
11.4 열량 측정법
11.5 표준 생성 탈피와 표준 반응 엔탈피
11.6 용해열과 묽힘열
11.7 열역학 제1법칙

본문내용

11.1. 에너지
에너지: 일을 할 수 있는 능력
복사에너지, 열에너지, 화학에너지, 위치에너지, 운동에너지

11.2 화학반응의 에너지 변화
a. 열(heat) : 온도가 서로 다른 두 물체 사이의 에너지의 이동
b. 계(system) : 우리가 관찰하려고 하는 우주의 특별한 부분
c. 주위(surroundings) : 계를 제외한 우주 전체

질량 교환
에너지 교환
열린계


닫힌계
×

고립계
×
×

11.3 엔탈피(enthalpy)
a. 엔탈피: 일정한 압력에서 일어나는 계의 열 흐름 양
b. 반응엔탈피: 생성물의 엔탈피와 반응물의 엔탈피의 차
△H = H(생성물) - H(반응물)
△H>0 ; 흡열과정, △H<0 ; 발열과정

c. 열화학반응식
(예) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) △H=-890.4 kJ
1. 양론적 계수는 각 물질의 몰수와 같다.
2. 역반응식에서는 △H의 부호가 반대로 변한다.
3. 열화학 반응식에 n을 곱하면 △H도 n배 해야한다.
4. 반응물과 생성물은 반드시 물리적 상태를 표시 : (g), (l), (s), (aq)
5. 물질의 엔탈피는 온도에 따라서 증가
일반적으로 반응 엔탈피는 25℃가 기준
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