중앙대학교 공업화학실험 기말고사 대비 정리본

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본문내용

[과산화수소 제조]
유기물과 접촉 시 수소와 산소를 물 분자 형태로 흡수하는 탈수 작용 및 발열 반응을 일으킨다.
 인체에 닿았을 시 화상(황산 닿으면 화상 입는 이유 : 부식성이 있기 때문)
강산성의 액체 화합물
비휘발성 -> 묽은 황산도 증발하여 농축될 수 있음
(과산화수소제법 2개 이상 쓰기)
실험실적 제법
 3번째 반응식 기술. 과산화수소 생성 용액 약산성 유 지하는 이유
공업적 제법
: 전해법에 의한다. 즉 우선 황산과 암모니아에서 황산수소암모늄 용액을 만들고 전해 촉진제를 넣어 전해하며, 양극 산화에 의해 과산화이중황산암모늄을 만들고 이것을 황산에 넣어 진공으로 분별 증류한다
정제법
과산화수소 용액에 적당한 주석 화합물을 넣어 수산화주석(Ⅳ)의 콜로이드상 분산액을 만들고, pH를 조절하여 산화주석을 만들도록 하며, 이 산화주석에 용액 중의 중금속 불순물을 흡착시켜 이것을 걸러 정제한다. 수용액을 농축하려면 이것에 탈수제를 넣어 주의하여 진공 증류한다. 또한 에테르 추출, 분별 결정에 의한 방법도 실시한다.
구조
그림과 같이 거의 직각으로 열린 병풍의 접히는 금에 2개의 산소 원자가 있고, 2매의 면 위에 각 각 수소 원자가 있는 것 같은 구조를 취한다. 결합 간격 O-O 1.47±0.02Å, ∠HOO≒97°. 두 개의 HOO면을 이루는 94°.
안정도
1) H2O2 용액 5ml를 시험관에 넣고 NaOH용액을 소량 가하여 산을 중화 시킨다.
2) 이산화망간(MnO2)분말을 0.5g 넣은 후 반응을 관찰한다.

참고자료

· 없음