고분자화학 중간고사 정리

소개

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목차

1. 양이온 중합
2. 음이온 중합
3. 배위중합 – Ziegler-Natta
4. 배위중합 – Metallocene
5. Metallocene 중합 촉매의 담지화

본문내용

1. 양이온 중합

양이온 연쇄 중합에서 성장종은 탄소양이온

개시반응은 단량체에 친전자체를 첨가하여 이루어 진다.

<중 략>

ㆍ양이온중합의 개시제

(1) protonic acid(mineral acid)

--> H2SO4, H3PO4, HClO4, HCl

(2) Lewis acid : AlCl3, BF3, TiCl4, SnCl4

※ cocatalyst 필요함 : H2O, alcohols, ethers, alkyl halides

(3) electron transfer type (radical cation)

<중 략>

※ 이온중합의 입체규칙성

(1) 낮은 온도에서 입체규칙성을 더 잘 얻을 수 있다.
(2) 용매의 유전율이 클수록 Free-ion이 형성이 잘 된다.
따라서 중합속도는 증가하게 되며, ion-pair와 형성이 어려워 지므로 입체 규칙성은 감소한다.

※ Olefin monomer의 radical 중합과 이온중합의 차이점을 3가지 이상 설명하라

이온중합과 라디칼중합의 가장 큰 차이점은 counter ion의 존재이다. 이온중합은 counter ion이 중합속도와 입체규칙성에 영향을 미치며, counter ion의 존재로 인해 용매화 효과에 더 많은 영향을 받는다. 그리고 이온중합은 반응의 활성화 에너지가 낮아서 저온 중합이 가능하며 정지반응이 중화반응의 형태로 일어난다.

참고자료

· 없음