사이버강의 족보 환경과학 (기말고사)

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본문내용

[핵심 키워드]
- 산성비
‣ 산성도를 나타내는 수소이온 농도지수(pH)가 5.6 미만인 비
‣ 일반적으로 빗물은 pH 5.6~6.5 정도의 약산성이지만 대기오염이 심한 지역에서는 강한 산성의 산성비가 내리기도 함

- 지구온난화
‣ 황(S)과 산소와의 화합물을 총칭하는 것으로 이산화황, 황산 그리고 황산구리와 같은 황산염 등이 속함
‣ 주요한 대기오염물질로써 산성비의 원인인데, 식물의 엽록소를 파괴하여 말라 죽게 하는 등 피해가 큼

- 지구온난화
‣ 지구 표면의 평균 온도가 상승하는 현상
‣ 땅이나 물에 있는 생태계가 변화하거나 해수면이 올라가서 해안선이 달라지는 등 기온이 올라감에 따라 발생하는 문제를 포함

- 온실효과
‣ 대기를 가지고 있는 표면에서 나오는 복사에너지가 대기를 빠져나가기 전에 흡수되어, 그 에너지가 대기에 남아 기온이 상승하는 현상.

- 교토의정서
‣ 지구 온난화의 규제 및 방지를 위한 국제 협약인 기후변화협약의 수정안이 의정서를 인준한 국가는 이산화탄소를 포함하여 여섯 종류의 온실 가스의 배출량을 감축하며, 배출량을 줄이지 않는 국가에 대해서는 비관세 장벽을 적용하게 됨

1. 산성비의 정의
1) 산성비의 정의
H2O + CO2 → 약한 산성물질 (H2CO3)

- 산성 물질이 빗물에 녹아 지표면으로 침착 → 습성 침착
- 직접 지표면으로 강하하여 침착 → 건성 침착
▼
산성 침착물 (acid deposition)
산성 강하물 (acid precipitation)

2. 산성비의 생성 및 원인
1) 황산(H2SO4)
- 화석연료
ː 석탄 수% 이하의 황분 함유
ː 무연탄 0.4% ~ 4.5%

황분의 연소 시 → 이산화황
삼산화황, 황산이온 황화수소 → 대기 중에서 이산화황

SO2 + 자외선 or 광화학반응 ▶ SO2 + H2O → H2SO3, SO3 + H2O → H2SO4

2) 질산
석유, 석탄 ▶ 질소산화물
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
3HNO2 + H2O → HNO3 + 2NO + 2H2O

참고자료

· 없음