화학분석기사 2차 필답 내용 정리입니다.(06~08년도 기출문제 포함)

소개

제가 다른 곳에서 내용을 정리를 하고, 거기에 부족한 부분을 첨가하여 최종 완성한 화학분석기사 2차 필답자료입니다. 참고로 이것을 토대로 공부를 하고, 다른 책을 참고하여 공부한 후에 필답점수 60점 만점에 43~45점 정도 맞았습니다. 1차에 합격하셨으면 2차 필답에 올인하신 뒤에 필답점수를 40점 맞고, 3~5일정도 실험연습 후 실험결과만 제대로 나온다면 실험점수 20점 맞기는 식은 죽 먹기일 겁니다. 이번에도 기출문제에서만 나올 것이 아니므로 기출문제내용이 포함된 내용도 보고 전체 내용도 단기간에 공부하는데 도움이 될 것입니다.
* 출력은 가능하도록 다시 수정하여 올려놓았습니다.

목차

분석의 기초
기기분석
06년도 화학분석기사 필답
07년도 화학분석기사 필답
08년도 화학분석기사 필답
09년도 화학분석기사 필답

본문내용

2. 부피분석
A. 당량점 : 일종의 이론점이고, 실험적으로 측정할 수 없다. 종말점 : 물리적 변화를 관찰해서 측정
B. 적정오차 : 당량점과 종말점 사이의 부피 차
C. 적정요건 : 반응은 화학 양론적이어야 한다. 잘 알려진 반응이 일어나야 함./ 반응이 빨라야함./ 부반응이 없어야하고 선택적/ 현저한 변화가 일어나야/ 반응은 정량적이어야 한다.
D. 일차표준물 : 고순도, 공기중에서 안정성, 수화물이 업을 것, 적정 매질에 알맞은 용해도, 큰 분자량
E. 일차 표준물질의 요건 : 100% 순도. 건조온도에서 안정해야, 실온에서 무한히 안정, 화학식량이 높아야, 평형이 크게 오른쪽으로 치우쳐져야 날카로운 종말점.
F. 분류 : 산염기 적정, 침전적정, 착물화법 적정, 산화환원 적정

※ 이온 세기
용액 중에 있는 이온의 전체 농도를 나타내는 척도. 이온의 전하가 클수록, 농도가 클수록 이온세기는 크다.
( C: I번째 화학종의 농도, Z: 전하)

< 적정법 >
1. 산, 염기 적정
A. 산, 염기 지시약 : 약한 산성, 약한 염기성, 유기화합물, 해리하지 않은 형태의 색과 그 짝염기 또는 짝산형의 색은 서로 다르다. 물질의 pH에 따라 색을 나타내게 된다.
- 산형 : HIn + H2O↔ H3O++In-
- 염기형 : In + H2O↔ InH++OH-

B. 지시약 선정 : 변색범위가 적정곡선의 급경사 부분에 가깝게 겹치는 것이 좋음.

2. 킬레이트 적정법
- 킬레이트: 2개 이상의 리간드 원자가 금속이온과 결합할 경우 이 리간드를 여러 자리 리간드 또는 킬레이트 리간드라고 한다.
- 킬레이트 효과: 여러 자리 리간드가 유사한 한 자리 리간드보다 더 안정한 금속 착물을 형성하는 능력을 말한다.
- EDTA 적정법에서 종말점 검출방법
① 금속이온 지시약, ② 수은 전극, ③ 유리전극(pH전극), ④ 이온선택성 전극
A. EDTA와 금속은 1:1반응

참고자료

· 없음