[A+ 결과보고서]생화학실습_완충용액과 산성도

소개

"[A+ 결과보고서]생화학실습_완충용액과 산성도"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험 시약 및 기구
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
완충용액 실험은 특정 pH 를 일정하게 유지하는 완충용액의 원리와 작용을 이해하는 것을 목적으로 한다. 본 실험에서는 pH 가 4.7인 아세트산 완충용액을 제조하고, NaCl수용액과 아세트산 완충용액에 같은 양의 1N HCl 을 가하여 완충 용액의 능력을 확인하였다. NaCl 은 pH 가 크게 변하는 데에 반해, 완충용액은 pH 변화가 적음을 확인하였다.

2. 이론
 완충용액
완충용액은 pH 의 변화에 저항하는 용액을 말한다. 완충용액의 원리가 되는 것은 Handerson Hasselbalch Equation 이다.
Handerson Hasselbalch Equation
위 식에서 [A-][H A]는 평형 상태에서 산과 그 짝염기의 비이다. 약산이 물에 녹아 일부가 해리하였을 때 수소이온을 잃은 형태(A-)는 '짝염기'가 됩니다. 반대로 A-는 약염기이며 HA 는 약염기 A-의 짝산에 해당한다. HA 와 A-의 농도가 1:1이 되면 pH 와 pKa 가 같아지는 상태가 되는데 이때, 용액은 완충 역할을 하게 된다.[2]
완충용액의 종류는 여러 가지가 존재하며 짝산의 pKa 값 주변에서 완충 역할을 한다. 예를 들어, MES 완충용액은 유효 pH 범위 5.5~7.0의 양성 이온 완충액으로 해당 범위 내에서 완충 역할을 한다.[8]

참고자료

· 네이버 지식백과, pH 미터
· 위키백과, 완충 용액
· 위키백과, 비커
· 위키백과, 아세트산 나트륨
· 위키백과, 증류수
· 위키백과, 부피 플라스크
· 위키백과, 아세트산
· 네이버 지식백과, MES
· 네이버 국어사전, 노르말
· 위키백과, 노르말 농도
· 위키백과, NaCl
· 네이버 지식백과, pH 미터 표준완충액
· 위키백과, HCl