황산철의 합성 예비레포트 중앙대학교 일반화학실험 A+

목차

1. 실험 제목
2. 실험 일자
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 실험 시 주의사항
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 제목 황산철의 합성

2. 실험 일자 2024년 11월 3일 7, 8교시

3. 실험 목적
- 순수한 철(Fe)을 묽은 황산(H2SO4)으로 산화 시켜서 이온성 화합물인 황산철(II)을 만든다.
- 물과 에탄올에 대한 용해도 차이를 이용하여 석출한다.

4. 실험 이론
1) 금속의 반응성
금속은 표준 환원 전위가 낮아, 산화 환원 반응 시에 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향이 있다.
표준 환원 전위의 값이 작을 수록 산화되기 쉽다.
2) 수화물
결정 구조 내에 일정한 비율로 물 분자를 포함하고 있는 화합물이다. 이때의 물 분자가 결정수라고 불리고, 보통 가열 시 제거된다.
3) 용해도
본 실험에서 얻는 황산철(FeSO4 · 7H2O)의 물에서의 용해도는 29.51g/100mL이다. 에탄올에 대한 용해도는 무시할 수 있을 만큼 낮다.

참고자료

· 위키백과. “황산 철(II)”. https://ko.wikipedia.org/wiki/황산_철(II). (2023.11.14).
· Wikipedia. “Iron”. https://en.wikipedia.org/wiki/Iron. (2024.12.19).
· 위키백과. “황산”. https://ko.wikipedia.org/wiki/황산. (2024.12.20).
· 위키백과. “물”. https://ko.wikipedia.org/wiki/물. (2024.11.27).
· 위키백과. “에탄올”. https://ko.wikipedia.org/wiki/에탄올. (2024.12.20).