Hydrolysis of methyl acetate 예비

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagent & Apparatus
5. Theory
6. Procedure
7. Reference

본문내용

1. Title

Hydrolysis of methyl acetate

2. Date

3. Purpose

Methyl acetate를 두가지 온도에서 가수분해하여 속도상수와 활성화 에너지를 구한다.

<중 략>

5. Theory

가수분해 (Hydrolysis)
물과 반응하여 원래 하나였던 큰 분자가 몇 개의 이온이나 분자로 분해되는 반응

에스터(ester) 및 아마이드(amide)의 가수분해
에스터와 아마이드의 가수분해 반응은 산 촉매 조건 혹은 염기 촉매 조건에서 일어난다. 에스터와 아마이드의 카보닐 작용기는 친핵체의 공격을 받을 수 있는데, 염기성 조건에서 수산화기(OH-)는 물보다 좋은 친핵체이기 때문에 카보닐 탄소는 손쉽게 공격하여 가수분해를 일으킬 수 있다. 산 촉매 조건에서는 카보닐기가 양성자화 되어 친핵성 공격이 더 손쉽게 일어날 수 있도록 도와준다. 에스터와 아마이드의 가수분해 모두 카복실산을 주생성물로 내어준다.

비누화 반응
비누화 반응은 지방의 성분인 트라이글리세라이드(triglyceride)를 강염기 조건(예: NaOH)에서 처리하여 글리세롤(glycerol)과 지방산으로 나누면서 진행된다. 이때 생성된 지방산은 수용액 내의 염기와 반응하여 염을 형성하고, 이 염이 비누로 쓰인다.
Methyl acetate 의 반응
Ester 기를 가진 메틸 아세테이트는 산 촉매 조건에서 물과 Sn2 반응으로 아세트산과 메탄올을 형성한다. CH3COOCH3 + H2O + H3O+ ⇄ CH3COOH + CH3OH + H3O+ 반응식은 이와 같으며, 메커니즘은 다음 이미지와 같다. 또한, NaOH 에 의한 적정시 반응은 CH3COOH + NaOH ⇄ CH3COONa + H2O 이다.

참고자료

· 물리화학실험/대한화학회/청문당/2011/92-95
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662849&cid=62802&categoryId=62802
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5663097&cid=62802&categoryId=62802
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=6173693&cid=62802&categoryId=62802
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=295030&cid=60262&categoryId=60262
· https://en.wikipedia.org/wiki/Arrhenius_equation