[서울대학교 화학실험 A+] 이산화탄소의 헨리상수 결과보고서

소개

"[서울대학교 화학실험 A+] 이산화탄소의 헨리상수 결과보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. Abstract

2. Data & Results

3. Discussion

4. Conclusion

5. Assignment
5-1. 과제 Q1
5-2. 과제 Q2

6. 실험 사진

본문내용

1. Abstract
본 실험에서는 KHP로 NaOH 용액을 표준화한 후, 표준화한 NaOH 용액으로 탄산수를 적정하여 이 산화탄소의 헨리상수를 구해보았다. 이산화탄소가 증류수에 녹아 형성된 탄산이 염기인 NaOH와의 반응하는 점을 통해 산-염기 반응에 대해 알아볼 수 있었고, 이산화탄소의 헨리상수를 구하는 과정 에서 기체의 용해도에 대해 알아볼 수 있었다. 또한, 교반 시간을 다르게 설정해봄으써, 교반 시간이 증가할수록 기체의 용해도가 감소하는 경향성이 나타남을 알 수 있었다. 바탕 적정을 통해, 바탕값을 반영한 경우와 그렇지 않은 경우의 오차율을 비교해보았고, 바탕 적정을 반영하는 것이 더욱 오차율 을 줄여줌을 확인했다.

2. Data & Results
실험 1. NaOH 용액의 표준화
50 mM의 KHP 5.0 mL를 적정하는 데 사용 된 NaOH 용액의 부피는 1차 실험에서는 5.50 mL, 2차 실험에서는 5.27 mL로 측정되었다. 1, 2차 실험에서 측정한 데이터의 평균값인 5.385 mL를 이용하여 NaOH 용액의 몰농도를 계산하였다.

<중 략>

2) 추가 데이터
실제 실험에서 시간상 교반 시간이 3분, 4분, 5분일 때의 실험을 진행하지 못하였기 때문에, 추가 데이터로도 함께 분석하고자 한다. 적정에 사용된 NaOH 용액의 농도는 실제 실험에서 구한 0.0464 M로 동일하다고 가정한다. 추가 데이터값으로 구한 CO2의 농도 및 헨리 상수, 오차율을 표 2-1에, 바탕적정도 함께 반영하여 구한 값을 표 2-2에 나타냈다. 계산식은 앞에서 서술한 것과 동일하다.

참고자료

· Oxtoby, D., Gillis, H., & Champion, A,, Principles of Modern Chemistry (7th ed.), 2014, pp.483, 506,
· 700-701
· Atkins, P., Jones, L., & Laverman, L, Chemical Principles: The Quest for Insight (6th ed.), W.H. Freeman, 2012, pp.382-383
· Pubchem. (https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-Hydroxide)
· 김희준, 일반화학실험, 자유아카데미, 2010, pp.40-43
· Sigma-aldrich. (https://www.sigmaaldrich.com/KR/ko/substance/sulfamicacid97095329146)