일반화학실험I 기체상수의 결정 예비/결과보고서 <작성자 학점 A+>

소개

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목차

1. 목적

2. 이론 및 과제조사
1) 이상기체 상태 방정식
2) 기체상수
3) 촉매
4) 돌턴의 분압법칙
5) 부분압력
6) 산소기체의 압력

3. 실험 기구 및 시약 조사
1) 기구
2) 시약

4. 실험 방법

5. 실험 결과

6. 실험 결론

7. 토의 사항

본문내용

1. 목적
KClO3의 열분해 반응을 통해 발생하는 산소기체를 통해 기체의 상태를 기술하는데 필요한 기체상수를 결정한다.

<중 략>

↽촉매
- 반응에서 소모되지 않으면서 반응 속도를 증가 또는 감소시키는 물질
- 정촉매: 활성화 에너지를 감소시켜 반응속도 증가
- 부촉매: 활성화 에너지를 증가시켜 반응속도 감소
- 활성화 에너지: 반응을 일으키기 위해 필요한 최소한의 에너지

↽돌턴의 분압법칙
- 압력 및 온도가 같은 기체를 같은 온도, 같은 압력에서 혼합하면, 이 혼합물의 부피는 각 성분 기체의 부피의 합과 같다.
- 이때, 혼합 기체 내에서 각 성분 기체가 가지는 압력 즉 분압의 합은 혼합 기체가 나타내는 압력(전압)과 같다.
- 각 성분의 분압의 비는 각 성분의 몰 분율의 비와 같다.

↽산소기체의 압력
- 대기압( 1 atm, 760 mmHg)
- 수면의 높이를 같게 하여 집기병 안의 압력이 대기압과 같게 한다. (위치에너지를 같게 함으로써 계의 평형을 유지한다.)

산소기체의 압력 + 수증기압 = 대기압
—> 발생된 산소기체의 압력 = 대기압 - 수증기압

3. 실험 기구 및 시약 조사

↽기구
시험관, 집기병, 250 mL 비커, 메스실린더, 버너, 고무호스, 고무마개, 온도계, 클램프, 파라필름, 구부러진 유리관, 끝이 뾰족한 유리관, 핀치 클램프, 스탠드

참고자료

· 국민대학교 생명나노화학과 교수일동, 일반화학실험I, 국민대학교 출판부, 2015, 71-75p
· S.Zumdahl 외 2 명, 줌달의 일반화학, 화학교재연구회, 센게이지, 209p
· Housecroft, C. E., & Sharpe, A. G. (2012). "Inorganic Chemistry." Pearson Education.