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평형상수와 용해도 곱 상수 결정 예비보고서

"평형상수와 용해도 곱 상수 결정 예비보고서"에 대한 내용입니다.
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최초등록일 2023.08.06 최종저작일 2019.03
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평형상수와 용해도 곱 상수 결정 예비보고서
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    소개

    "평형상수와 용해도 곱 상수 결정 예비보고서"에 대한 내용입니다.

    목차

    1. 시약
    ① 증류수
    ② 질산 철 (Ⅲ)
    ③ 타오시안산칼륨

    2. 실험 기구
    ① 100 × 20 mm 시험관 7개 & 시험관대
    ② 눈금 실린더 10 mL, 50 mL
    ③ 스포이드
    ④ 그래프 용지
    ⑤ 테이프
    ⑥ 부피 플라스크 (25 mL)

    3. 실험 방법
    ① 실험 A. 평형 상수의 결정
    ② 실험 시 주의사항
    ③ 실험 이론
    ④ 0.1 M, 0.05 M, 0.025 M NaOH 100 mL 표준 용액 제조
    ⑤ 0.1 M HCl 표준 용액 제조

    본문내용

    1. 5개의 시험관에 번호를 붙여서 시험관대에 시험관을 나란히 꽂아 둔다.
    2. 새로 만든 0.002 M KSCN 용액 5 mL 씩을 눈금 실린더로 측정해서 1의 시험관에 넣는다.
    * 0.002 M KSCN 100 mL용액 제조 방법
    0.002 M= (x mol)/(0.1 L) (몰농도 = (용질 몰수)/(용액 부피)) ∴χ= 0.0002mol KSCN
    0.0002mol KSCN × (97.181 g KSCN)/(1 mol KSCN)
    = 0.01g KSCN
    0.01 g KSCN을 넣고 100mL가 될 때까지 증류수를 넣는다.
    3. 1~2번 시험관에 0.2 M Fe (NO3)3 용액 5.0 mL를 눈금 실린더로 측정해서 넣고 잘 흔들어 준다.
    * 0.2 M Fe (NO3)3 100 mL 용액 제조 방법
    0.2 M= (x mol)/(0.1 L) (몰농도 = (용질 몰수)/(용액 부피)) ∴χ= 0.02mol Fe (NO3)3
    0.02mol Fe (NO3)3 × (403.999g Fe (NO3)3)/(1 mol Fe (NO3)3)
    = 8.07998 g Fe (NO3)3
    8.07998 g Fe (NO3)3 을 넣고 100 mL가 될 때까지 증류수를 넣는다.
    4. 0.2 M Fe (NO3)3 10 mL를 10 mL 눈금 실린더로 측정해서 25 mL 부피 플라스크에 넣는다.
    5. 4의 용액에 증류수를 가해서 전체 부피가 25 mL가 되도록 한다.
    6. 4~5의 용액을 비커에 옮겨서 잘 섞은 다음 5.0 mL를 덜어서 3번 시험관에 넣고 잘 흔들어준다.
    7. 4~6에서만든 Fe(NO3)3 용액 10 mL를 취해서 같은 방법으로 묽힌 다음 5.0 mL를 덜어서 6번 시험관에 넣고 잘 흔들어준다.

    참고자료

    · 질산 철 : https://en.wikipedia.org/wiki/Iron(III)_nitrate
    · 타이오안산칼륨 : file:///C:/Users/SAMSUNG/Desktop/Potassium%20thiocyanate(2).pdf
    · 수산화칼슘 : https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%88%98%EC%82%B0%ED%99%94_%EC%B9%BC%EC%8A%98
    · 스포이드 : http://aplusnara.com/bbs/board.php?bo_table=laboratory_equipment&wr_id=6
    · 부피 플라스크 : https://ywpop.tistory.com/7615
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      Ai 리뷰
      이 문서는 실험 7. 평형상수와 용해도 곱 상수 결정에 대한 전반적인 내용을 자세히 다루고 있습니다. 실험에 필요한 시약과 기구, 실험 이론, 절차 및 주의사항, 표준 용액 제조 방법 등이 잘 정리되어 있어 실험을 효과적으로 수행하는 데 도움이 될 것입니다.
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