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계명대학교 일반화학실험 12. 산과 염기 (산 표준화) 정규레포트2025.01.241. 산-염기 적정 이 실험에서는 0.1M NaOH 용액을 조제하고 표준화하는 과정을 다루고 있습니다. 0.1M NaOH 용액을 만들기 위해 순수한 NaOH 시약 4.0g이 필요하며, 이를 정확히 달아 부피플라스크에 녹인 후 증류수로 눈금선까지 묽힙니다. 표준화 과정에서는 0.1M HCl 용액 20.00ml를 정확히 측정하여 삼각플라스크에 옮기고, 0.1M NaOH 용액을 뷰렛에 넣어 천천히 적정하여 엷은 분홍색이 20초 이상 유지되는 지점을 종말점으로 합니다. 실험 결과 0.055N과 0.05N의 농도가 확인되었습니다. 오차 발생...2025.01.24
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약산의 분리와 적정 예비보고서2025.01.231. 역상 크로마토그래피 크로마토그래피는 시료 중 극성과 비극성 물질의 용해도 차이에 근거하여 혼합물을 분리하는 기법이다. 역상 크로마토그래피는 고정상이 비극성을 가져 비극성 물질을 분리하는 방식이다. 본 실험에서는 아세트산과 살리실산의 극성 차이를 이용하여 역상 크로마토그래피로 두 물질을 분리하고자 한다. 2. 약산의 적정 약산의 적정은 약산과 강염기 사이의 중화반응을 통하여 산염기 평형을 분석하는 것이다. 약산은 약한 산성을 나타내기에, 강염기로 적정할 경우 완전한 중화가 이루어지는 종말점에서 pH가 7보다 큰 염기성을 띠게 된...2025.01.23
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3주차 실험 결과레포트2025.01.241. 산-염기 표준용액 제조 및 표준화 이번 실험의 목적은 일차 표준물질에 대해서 이해하고, 일차표준물질을 이용하여 산-염기 용액을 표준화하여 표준용액을 제조하는 것이다. 표준 용액을 만드는 것은 실험을 진행할 때 굉장히 중요한 일이다. 표준 용액은 적정에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용되는 용액이다. 2. 산-염기 적정 적정은 대표적인 부피분석법으로 미지 농도의 분석 대상 용액의 농도를 결정하는 데 사용한다. 적정에서 사용되는 반응...2025.01.24
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4주차 분석화학실험 예비레포트2025.01.241. 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석 HCl과 NaOH 표준용액으로 탄산염(Na2CO3)과 탄산수소염(NaHCO3)의 혼합물을 직접적정법과 역적정법을 통해 분석하여 알칼리도와 탄산염과 탄산수소염 각각의 농도를 구한다. 직접 적정법과역 정정법은 분석화학에서 산 염기 반응에 대한 것을 분석할 때 굉장히 중요한 역할을 하기 때문에 이번 실험을 통해 확실히 방법을 숙지하고 결과값을 통해 계산하는 방법을 정확히 아는 것이 중요하다. 1. 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석은 화학 분야에서 매우 중요한 주제입...2025.01.24
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산-염기 적정2025.01.141. 산-염기 적정 이 실험에서는 식용 식초와 아스피린 알약에 포함된 산성 물질의 농도를 산-염기 적정 방법을 통해 정량적으로 분석하였다. 식초에는 약 5%의 아세트산이 포함되어 있으며, 아스피린 알약에는 acetylsalicylic acid가 함유되어 있다. 이러한 산성 물질들은 수산화나트륨 용액과의 산-염기 반응을 통해 정량 분석할 수 있다. 실험에서는 표준 물질인 potassium hydrogen phthalate(KHP)를 이용하여 수산화나트륨 용액의 농도를 표준화하고, 이를 바탕으로 식초와 아스피린 알약의 산성 물질 농도를...2025.01.14
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[화학실험] 이산화탄소의 헨리상수 결과레포트2025.05.031. 헨리의 법칙 헨리의 법칙은 극성을 띠지 않는 무극성 기체 분자들이 기체의 분압에 비례해서 용해도가 증가한다는 것을 설명합니다. 이 법칙에 따르면 특정 용매, 기체, 온도에서 헨리 상수라는 것을 가지게 됩니다. 이 실험은 헨리의 법칙을 따르는 이산화탄소의 헨리상수를 산-염기 적정을 이용해 측정하는 것입니다. 2. 기체의 용해도 기체의 용해도는 주변의 여러 가지 요인들에 영향을 받습니다. 녹아들어가는 기체, 용매, 온도 등에 따라 용해도가 달라지며, 특히 압력에 비례해서 증가하는 특성이 있습니다. 이러한 경험적 법칙을 헨리의 법칙...2025.05.03
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0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정 결과 보고서2025.01.041. 산 표준 용액 제조 및 표정 이번 실험은 HCl 용액을 제조하고, 염기성 용액인 KHCO3 용액으로 표정하여 HCl 용액의 부피 이론값과 실제 표정에 소비된 부피 실험값의 비로 나타나는 factor 값을 통해 정확한 농도의 HCl 용액을 제조하였는지 알 수 있는 실험입니다. 실험 결과, 표정된 HCl의 노르말 농도는 0.099N이며, factor 값은 1.006으로 나타났습니다. 따라서 factor 값을 1로 맞추기 위해 HCl 용액에 6mL의 증류수를 추가로 가해주어야 합니다. 1. 산 표준 용액 제조 및 표정 산 표준 용액...2025.01.04
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완충용액과 산성도 (생화학실험)2025.01.161. 완충용액 완충용액은 일반적으로 산이나 염기를 가해도 수소 이온 농도(pH)가 크게 변하지 않는 용액을 말한다. 이번 실험에서는 아세트산과 아세트산 나트륨을 섞어 만든 완충용액의 특성을 확인하였다. 완충용액은 약산과 그 짝염기를 동일한 농도로 섞어서 제조할 수 있으며, 산을 넣으면 정반응에 의해 염기가 생기고 염기를 넣으면 역반응에 의해 산이 생기면서 수소 이온 농도의 변화가 완충되는 메커니즘을 가지고 있다. 2. pH pH는 수소 이온 농도 지수를 의미하며, 화학에서 물질의 산과 염기의 강도를 나타내는 척도로 사용된다. 중성 ...2025.01.16
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실험 13. 생활 속의 산 염기 분석2025.01.181. 산-염기 중화 반응 산과 염기는 서로 대립적인 특성을 가지고 있고, 산과 염기가 함께 혼합되면 물과 염이 생성되는 중화반응이 일어난다. 산과 염기의 중화 반응은 매우 빠르고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화 반응을 이용해서 수용액 속에 녹아 있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 2. 산-염기 적정 이번 실험에서는 산-염기 적정 방법을 이용하여 식초와 제산제에 들어있는 산과 염기의 농도를 측정할 것이다. 산-염기 적정은 중화 반응을 이용하여 수용액 속에 녹아 있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아내는 방법이다...2025.01.18
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분석화학실험 A+ ( 예비 레포트 ) 산염기 표준용액 만들기 및 표준화2025.05.141. 산-염기 표준용액 제조 산·염기 표준용액을 만드는 과정을 표준화(standarizatIon)라 한다. 크게 두 가지 방법이 있는데, (1) 일차표준물질 일정량을 일정부피의 용매에 녹여 만드는 방법과 (2) 일차표준물질이 아닌 일정량의 물질을 일정부피의 용매에 녹여 용액을 제조한 뒤에 이 용액의 농도를 일차표준물질용액을 이용하여 결정하는 방법이 있다. 2. 일차 표준물질 일차 표준물질은 이 물질로 용액을 제조하였을 때 물질의 양과 용매의 부피를 통해 계산한 농도가 실제 농도와 매우 작은 오차 범위 안에서 일치하게 되는 물질을 의...2025.05.14
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