계명대학교 일반화학실험 12. 산과 염기 (산 표준화) 정규레포트

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1. 산-염기 적정

이 실험에서는 0.1M NaOH 용액을 조제하고 표준화하는 과정을 다루고 있습니다. 0.1M NaOH 용액을 만들기 위해 순수한 NaOH 시약 4.0g이 필요하며, 이를 정확히 달아 부피플라스크에 녹인 후 증류수로 눈금선까지 묽힙니다. 표준화 과정에서는 0.1M HCl 용액 20.00ml를 정확히 측정하여 삼각플라스크에 옮기고, 0.1M NaOH 용액을 뷰렛에 넣어 천천히 적정하여 엷은 분홍색이 20초 이상 유지되는 지점을 종말점으로 합니다. 실험 결과 0.055N과 0.05N의 농도가 확인되었습니다. 오차 발생 요인으로는 염산 원액의 정확한 농도 불확실성, 계산된 노르말 농도의 부정확성, 시약 및 용액 조제 과정의 오차 등이 지적되었습니다.

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1. 산-염기 적정

산-염기 적정은 화학 실험에서 매우 중요한 기술입니다. 이를 통해 용액 속 특정 물질의 농도를 정확하게 측정할 수 있습니다. 적정 과정에서는 적정 용액의 pH 변화를 관찰하여 중화점을 찾아내는데, 이는 화학 반응의 양적 관계를 이해하는 데 도움이 됩니다. 또한 산-염기 적정은 다양한 분야에서 활용되어 중요한 역할을 합니다. 예를 들어 의학 분야에서는 혈액 내 pH 측정에 사용되며, 환경 분야에서는 수질 분석에 활용됩니다. 따라서 산-염기 적정에 대한 이해와 숙련도는 화학 실험 및 분석에 필수적이라고 할 수 있습니다.