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생활 속의 산 염기 분석 결과보고서2025.05.071. NaOH 표준 용액 제조 첫 번째 실험의 목적은 NaOH의 표준 용액 제법을 익히는 것이다. 옥살산을 이용한 적정을 여러 번 반복한 후 NaOH의 정확한 농도를 결정할 수 있다. 2. 식용 식초의 아세트산 농도 측정 두 번째 실험의 목표는 지시약을 이용해 식용 식초에 함유된 아세트산의 농도를 산-염기 적정을 통해 확인하는 것이다. 세 번째 실험의 목표는 pH 미터를 이용해 식용 식초에 함유된 아세트산의 농도를 산-염기 적정을 통해 확인하는 것이다. 3. 적정의 필요 조건 적정의 필요조건은 다음 네 가지이다. 1) 평형상수가 커...2025.05.07
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산염기 적정 실험2025.01.021. 표준용액 표준용액은 정확한 농도를 가진 용액으로, 용량 분석에 사용할 수 있다. 표준물질을 이용하여 표준용액을 제조할 수 있으며, 이를 통해 미지 시료의 농도를 결정할 수 있다. 2. 산-염기 적정 산-염기 적정은 미지의 농도를 가진 산이나 염기에 농도를 알고 있는 염기나 산을 가해 당량점을 찾아 농도를 결정하는 방법이다. 지시약을 사용하여 당량점을 확인할 수 있다. 3. 수산화나트륨 수산화나트륨은 대표적인 강염기 물질로, 조해성이 강해 정확한 농도의 용액을 만들기 어렵다. 따라서 표정을 통해 정확한 농도를 확인할 필요가 있다...2025.01.02
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산-염기 적정2025.01.141. 산-염기 적정 이 실험에서는 식용 식초와 아스피린 알약에 포함된 산성 물질의 농도를 산-염기 적정 방법을 통해 정량적으로 분석하였다. 식초에는 약 5%의 아세트산이 포함되어 있으며, 아스피린 알약에는 acetylsalicylic acid가 함유되어 있다. 이러한 산성 물질들은 수산화나트륨 용액과의 산-염기 반응을 통해 정량 분석할 수 있다. 실험에서는 표준 물질인 potassium hydrogen phthalate(KHP)를 이용하여 수산화나트륨 용액의 농도를 표준화하고, 이를 바탕으로 식초와 아스피린 알약의 산성 물질 농도를...2025.01.14
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[화공생물공학기초실험 A+] 반응속도에 대한 온도의 영향 실험 레포트2025.01.121. 반응속도에 대한 온도의 영향 이번 실험에서는 HCl 환경에서 Ethyl Acetate 가수분해 반응에 따른 Acetic Acid 형성을 산-염기 적정을 통하여 확인하였다. 온도를 35℃, 45℃, 55℃로 가정하고 시간에 따른 Acetic Acid 생성 정도에 따라 Ethyl Acetate가 반응하는 양을 구해 초기 몰농도와 몰농도를 구한다. 이를 적분법을 통해 구한 차수별 식에 대입하고 시간에 대한 그래프를 그려 기울기인 반응차수 k 값을 구한다. 1차 반응에서 온도와 그에 따른 k 값을 마지막으로 아레니우스 식에 대입하여 ...2025.01.12
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일반화학실험2-완충용액(A+족보)2025.05.141. 완충용액 완충용액(buffer solution)은 산이나 염기를 넣어줘도 용액의 pH가 거의 변하지 않는 용액을 말한다. 완충용액을 만들기 위해서는 약산과 그의 염, 또는 약염기와 그의 염을 혼합하여야 한다. 완충용액의 pH를 계산하는 방법으로는 Henderson-Hasselbalch 식이 있다. 완충효과는 르 샤틀리에의 원리에 의해 일어난다. 다양성자산은 산 한 분자가 2개의 수소이온을 내놓는 산을 말하며, 대표적인 예로 황산, 탄산 등이 있다. 2. 산-염기 적정 산-염기 적정은 농도를 모르는 미지의 시료에 표준용액을 넣어...2025.05.14
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표준 산-염기 조제 및 표정 예비레포트2025.01.031. 표준 산-염기 용액 조제 및 표정 이 실험의 목적은 순수한 염기와 산을 사용하여 표준 산-염기 용액을 만들고 factor를 구하는 것입니다. 표준용액은 용질의 농도가 정확하게 정의된 고순도 용액으로, 주로 적정에 의한 시료의 농도를 정량분석하는 데 사용됩니다. 산 표준용액으로는 HCl, H2SO4 등이, 염기 표준용액으로는 NaOH 등이 가장 흔히 사용됩니다. 표정은 표준용액의 정확한 농도를 확인하는 과정으로, 순수한 염기성 고체를 용해시켜 조제한 표정 시약으로 수행합니다. 이를 통해 표준용액이 정확한 농도로 조제되었는지 확인...2025.01.03
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0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정 결과 보고서2025.01.041. 산 표준 용액 제조 및 표정 이번 실험은 HCl 용액을 제조하고, 염기성 용액인 KHCO3 용액으로 표정하여 HCl 용액의 부피 이론값과 실제 표정에 소비된 부피 실험값의 비로 나타나는 factor 값을 통해 정확한 농도의 HCl 용액을 제조하였는지 알 수 있는 실험입니다. 실험 결과, 표정된 HCl의 노르말 농도는 0.099N이며, factor 값은 1.006으로 나타났습니다. 따라서 factor 값을 1로 맞추기 위해 HCl 용액에 6mL의 증류수를 추가로 가해주어야 합니다. 1. 산 표준 용액 제조 및 표정 산 표준 용액...2025.01.04
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분석화학실험 A+ ( 예비 레포트 ) 산염기 표준용액 만들기 및 표준화2025.05.141. 산-염기 표준용액 제조 산·염기 표준용액을 만드는 과정을 표준화(standarizatIon)라 한다. 크게 두 가지 방법이 있는데, (1) 일차표준물질 일정량을 일정부피의 용매에 녹여 만드는 방법과 (2) 일차표준물질이 아닌 일정량의 물질을 일정부피의 용매에 녹여 용액을 제조한 뒤에 이 용액의 농도를 일차표준물질용액을 이용하여 결정하는 방법이 있다. 2. 일차 표준물질 일차 표준물질은 이 물질로 용액을 제조하였을 때 물질의 양과 용매의 부피를 통해 계산한 농도가 실제 농도와 매우 작은 오차 범위 안에서 일치하게 되는 물질을 의...2025.05.14
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[A+ 결과보고서] 이온화 정수의 결정2025.01.241. 이온화 정수 이온화 정수는 전해질이 용액 속에서 어느 정도 이온화 되어있는지를 수치로 표현한 것으로 이온화 반응의 평형 상수이다. 이온화 정수의 값이 작을수록 이온화가 잘 안일어나므로 약전해질임을 알 수 있다. 또한 이온화정수는 매우 작은 값이므로 pKd로 나타낼 수 있다. 2. 산의 이온화 상수 산의 이온화 상수는 Ka로 나타내며 산 HA가 이온화 평형을 이룰 때 다음과 같이 나타낼 수 있다. pKa값이 작아질수록 Ka가 증가하므로 더 강산이다. 3. 물의 이온곱 상수 물의 이온곱(ion product of water, Kw...2025.01.24
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식용 식초와 식용 소다의 산-염기 농도 분석2025.01.021. 산-염기 적정 산-염기 적정 방법을 이용하여 식용 식초와 식용 소다 중의 산과 염기 농도를 확인하였습니다. 식초 분석 실험에서 식초 속의 아세트산 농도는 평균 6.64%로 나타났고, 식용 소다 분석 실험에서 식용 소다 중 NaHCO3의 농도는 평균 99.12%로 나타났습니다. 실험 과정에서 당량점과 종말점을 확인하는 방법, 직접 적정과 역적정 방법 등을 사용하였습니다. 1. 산-염기 적정 산-염기 적정은 화학 실험에서 매우 중요한 기술입니다. 이를 통해 용액 내 산과 염기의 농도를 정량적으로 측정할 수 있습니다. 산-염기 적정...2025.01.02
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