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EasyAI “0.1N - H2SO4 의 표준” 관련 자료
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"0.1N - H2SO4 의 표준" 검색결과 1-20 / 1,935건

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    [화공기초실험]0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량
    0.1N-H _{2} SO _{4}의 표준용액 제조 및공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량1. 실험 목적가. 0.1N-H _{2} SO _{4} 표준용액을 제조하여 공업용 가성 ... } 90%alccresol red(A)C.R.7.2∼8.8황∼적1∼4방울0.1 20%alcα - naphtholphthalein(A)7.3∼8.7담홍∼녹2∼5방울0.1 70 ... orangeC _{14} H _{14} NNaO _{3} S327.341.28H _{2} SO _{4}1) (황산)① 성질 : 순수한 황산은 무색의 점성이 있는 액체로, 녹는점
    리포트 | 12페이지 | 4,200원 | 등록일 2016.03.29 | 수정일 2020.08.01
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    0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량
    0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량실험목적산과 염기의 적정을 바르게 이해하고 가성소다의 알칼리 정량을 측정할 수있다.이론1. 중화반응1 ... 을 산적정이라고 하고, 산 표준용액으로 염기를 적정하는 것을 알칼리적정이라고 한다.2) 반응식: HA + BOH → H2O + BA(염)알짜이온반응식: H+ + OH- → H2O3 ... ) 산(H+)과 알칼리(OH-)가 결합하여 물과 염을 만드는 반응.산적정(Acidimetry와 알칼리적정(Alkalimetry)가 있는데, 알칼리 표준용액으로산을 적정하는 방법
    리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2011.10.06
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    0.1N - H2SO4 의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량 (예비)
    실험제목0.1N - H2SO4 의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의전체 알칼리 정량학번이름실험목적산과 염기의 적정을 바르게 이해하고 가성소다의 알칼리 정량을 측정할 수 있 ... 으로 표시)ex) NaOH의 g당량 = 40.0g이므로 NaOH 40.0g이 용매 1L에 녹아있을 때를 1규정농도라 한다.실험방법◆ 0.1N-H2SO4 250mL을 제조하기 ... ① 250mL 부피플라스크에 증류수를 넣은 후 H2SO4 을 0.7mL 취하여 첨가한다.② 표선 까지 증류수로 채운 후 파라필름으로 봉하고, 흔들어 섞는다.◆ 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량① 삼각플라스크에 시액(가성소다) 50mL를 피펫으로 취한다.
    리포트 | 3페이지 | 2,000원 | 등록일 2011.11.01
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    0.1N - H2SO4 의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량 (결과)
    실험제목0.1N - H2SO4 의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의전체 알칼리 정량학번이름실험목적산과 염기의 적정을 바르게 이해하고 가성소다의 알칼리 정량을 측정할 수 있 ... 2~3방울을 떨어뜨렸다.(사실 조금 더 넣었다)③ 0.1N-H2SO4 표준용액으로 황색에서 적색으로 변할 때까지 적정하였다.(색이 순간적으로 변하는 지점이 아니라 색변화가 지속 ... 다.실험방법◆ 0.1N-H2SO4 250mL을 제조하기① 250mL 부피플라스크에 증류수를 넣은 후 마이크로피펫으로H2SO4 을 0.7mL 취하여 첨가하였다.② 표선 까지 증류수
    리포트 | 2페이지 | 2,000원 | 등록일 2011.11.01
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    0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량
    으므로 미지 가성소다의 농도도 0.1N농도정도 될 것으로 예상되지만 예상보다 적은 값이 나온 이유를 생각해보면 미지 가성소다를 적게 퍼왔거나표준용액을 만들 때 실수로 농도가 0.1N ... 을 습득 할 수 있다.실험방법◈표준용액 제조① 먼저 500㎖ 용량플라스크에 증류수를 적당량 채운 뒤1.4㎖를 취하여 첨가한 뒤 증류수로 표시선까지 채웠다.◈ 공업용 가성소다 중의 전체 ... 실험제목의 표준용액 제조 및 공업용가성소다 중의 전체 알칼리 정량학번이름실험목적표준용액을 제조하여 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리를 정량하므로써 산ㆍ염기 적정에 대한 지식
    리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2010.09.30
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    0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량
    실험제목0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량실험목적0.1N-H2SO4 표준용액을 제조하여 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리를 정량한다초자 ... 와 같은 적당한1) 0.1N-H2SO4 표준용액 제조H2SO4 (황산, sulfuric acid)▶ 시판용 H2SO4 노르말농도 계산(95%)① 0.1N-H2SO4, 250ml ... 을 제조하기 위하여 취해야할 H2SO4의 양(ml)계산.N? V = N'? V'0.1×250 = 35.64×V∴ V = 0.7㎖② 250ml mess flask에 증류수를 넣은 후 H2
    리포트 | 6페이지 | 1,500원 | 등록일 2009.01.17
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    0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량(예비)
    0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량1. 실험목적0.1N-H2SO4 표준용액을 제조하여 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리를 정량 ... 를 곱하면 실제규정도가 된다.- 실제규정액 ml수에 그 용액의 Factor를 곱하면 대응하는 소정규정액 ml수를 얻는다.- Factor가 1보다 크다는 것은 소정규정도 보다 진하다는 뜻이며, 1보다 작다는 것은 묽다는 뜻이다.5. 실험방법0.1N - H2SO4 제조 ... 용액이란 용액 1리터 안에 H+이온 1몰을 함유한 용액을 말한다. 따라서 0.1N 산 용액은 H+ 이온을 1/10몰 만큼 함유한 용액이 된다. 그러나 1몰의 H2SO4 용액은 2
    리포트 | 3페이지 | 1,500원 | 등록일 2009.05.24
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    0.1N-H2SO4 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량
    0.1N-H2SO4 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량*실험 목적0.1N-H2SO4 표준용액을 제조하여 공업 용 가성소다 중의 전체 알칼리를 정량 ... -H2SO4 표준용액 제조H2SO4 0.7ml를 취한다 250ml 메스플라스크에 증류수를 넣고 취한 H2SO4를 첨가한다. 시판용 H2SO4 노르말농도 계산(95%) 0.1N-H2 ... 하 므로써 산ㆍ염기 적정에 대한 지식을 습 득 할 수 있다.*실험 기구 및 시약0.1N H2SO4 표준용액 메틸 오렌지 미지의 공업용 가성소다 뷰렛 피펫 부피플라스크 삼각플라스크 적정장치*H
    리포트 | 14페이지 | 1,000원 | 등록일 2008.06.05
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    [화학공학,일반화학 실험] 0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량
    실험제목0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량학번이름실험목적? 0.1N-H2SO4 표준용액을 제조하여 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리를정량 ... .1N H2SO4 표준용액으로 적정한다.5. 같은 실험을 3번 이상 실시한다.6. 3반복을 실시한 결과값을 평균값을 찾아 최종 Data로 사용한다.? 계산(만약 미지시료의 농도가 0 ... 9549.04gml1L100≒ 35.64N○ 0.1N의 H2SO4, 250㎖을 제조하기 위해 취해야할 H2SO4의 양 계산.N * V = N′ * V′35.64N * X = 0.1
    리포트 | 10페이지 | 2,000원 | 등록일 2007.04.01
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    무기소재화학실험 A+ 중크롬산 적정
    의 표SO4 50ml로 계산했을 때 약 8.2ml의 H2SO4를 넣어 시약을 제조하였고, 0.1N K2Cr2O7 250ml의 경우 산성 상태에서 K2Cr2O7용액을 적정 시 6개 ... 하고 적정에 사용될 용액을 300ml beaker에 0.1N 25ml, 6N H2SO4 10ml, H3PO4 5ml, 증류수 50ml, 지시약 2~3방울을 넣고 magnetic bar ... 기 위해 parafilm으로 입구를 막아준다. 그 다음 H2SO4와 증류수가 잘 섞이도록 흔들어준다.3.2. Sodium diphenylamine sulfonate 100ml제조0.1
    리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2025.03.09
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    일반화학분석실험_과망간산칼륨 표준액 조제와 표정 결과레포트
    으로, 적가를 중지한다.⑦ 실험결과1. 0.1 N Na2C2O4 실제농도(1차 표준용액)(1) 0.1 N 250 ml를 만들기 위해 이론상 필요한 질량: 1.675 g(2) 실제 Na ... 2C2O4 채취량: 1.647 g(3) Na2C2O4 표준액의 factor값: =0.98328≈0.9833(4) Na2C2O4 표준액의 실제 노르말 농도:또는 0.1 N * f값 ... = 0.1 N * 0.9833 = 0.09833 N2. 0.1 N KMnO4 표준액의 실제 농도(1) KMnO4 용액의 적정량:1회2회KMnO4 용액의 적정량23.10 ml22
    리포트 | 9페이지 | 1,500원 | 등록일 2024.11.28
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  • 자료 표지
    [약품분석학] 규정도 계수, 정량법, 함량 계산 A+ 레포트
    통해NaOH와C _{4}H_6 O_5 반응비(몰수비)는 2:1임을 알 수 있다. 따라서, 가해준NaOH 표준액의 몰수를 구한 뒤 0.5를 곱해주면n _{analyte} 값 ... } SO_4반응이 완료할 때까지 소모한NaOH의 부피는V_2라고 놓는다.NaOH와H _{2} SO_4의 반응비는 2:1이므로n _{tit1,`eq`tit2} = 0.5 ×n ... _{tit2} 이다.n _{tit1,`eq`anal} =n _{tit1,`total} -n _{tit1,`eq`tit2}Li_2 CO_3 +H _{2} SO_4 →Li_2 SO_4 +H
    리포트 | 8페이지 | 5,000원 | 등록일 2023.03.12
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  • 자료 표지
    무기소재화학실험 A+ 과망간산칼륨 적정
    하여 KMnO4 용액을 표준화한다. 그러한 이유는 Na2C2O4은 결정수를 포함하지 않고 흡수성이 없는 안정한 물질이기 때문이다.3) 0.1N KMnO4 - 0.1N Na2C2O4 적정앞서 ... 액의 증발을 막기 위해 parafilm으로 입구를 막아준다. 그 다음 H2SO4와 증류수가 잘 섞이도록 흔들어준다.2) 0.1N Na2C2O4 250ml사용한 시약의 분자량 ... 과 제조한 용액의 증발을 막기 위해 parafilm으로 입구를 막아준다. 그 다음 H2O2와 증류수가 잘 섞이도록 흔들어준다.4) 0.1N KMnO4 - 0.1N Na2C2O4 적정
    리포트 | 9페이지 | 2,000원 | 등록일 2025.03.09
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  • 판매자 표지 자료 표지
    무기소재화학실험 A+ 레포트 중크롬산칼륨 적정
    하였다. 먼저 0.1N K2Cr2O7 표준 용액 250ml를 제조하는데, 이때 표준화의 과정은 따로 진행하지 않는다. 다음은 FeSO4의 가수분해 방지를 위하여 필요한 50ml 6N-H2 ... 혼합용액을 제조한다. 이러한 FeSO4 혼합용액과 0.1N K2Cr2O7 표준용액의 산화-환원 적정을 통해 적정에 소모된 K2Cr2O7의 부피 평균값을 구하였고 이는 25.5ml이 ... Sodium diphenylamine-4-sulfonate 2~3방울과 10ml 6N-H2SO4 용액, 50ml 증류수와 5ml 85% H3PO4 용액을 모두 넣어 FeSO4
    리포트 | 9페이지 | 3,000원 | 등록일 2024.04.01
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    (A+레포트)[화공생물공학단위조작실험1] 2.COD 측정(결과)
    화공생물공학단위조작실험1- 결과 레포트 -실험 제목실험2. COD 측정실험 일자실험 조 및 조원학 과학 번이 름1. Results0.025N-KMnO4의 factor 결정적정 전 ... 뷰렛의 눈금(mL)32.5적정 후 뷰렛의 눈금(mL)42.7적정량(mL)10.2Factor(f = 10/X, X: 적정량(mL))0.980492그림1. 0.025N-KMnO4 ... 적정 후 모습미지시료의 농도 결정종류측정결과미지시료량(mL)5시료 적정에 소비된 0.025N-KMnO4(mL)2.9바탕 시험에 소비된 0.025N-KMnO4(mL)1.3Factor
    리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2025.02.13 | 수정일 2025.02.16
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    황산화물(SOx) 측정 (중화적정법) / 환경분석실험 / A+
    (Na2C2O4)표준액, 진한황산(H2SO4), 황산은(Ag2SO4), COD 분석용 시료○ 실험 과정0.025N 과망간산칼륨(KMnO4)표준액 조제:1.0.1NKMnO4표준액 ... 된 KMnO4양 [mL]2.8 [mL]a공시험 적정에 사용된 KMnO4양 [mL]※공시험은 진행하지 않았다.-f0.025N KMnO4표준액의 농도계수 (규정도 계수)※규정도계수는 1로 계산 ... 로 충분하다. Cl-200mg에 대한 Ag2SO4의 당량은 0.09g이다.표정 반응식 :5Na2C2O4+ 8H2SO4+ 2KMnO4→5Na2SO4+ 10CO2↑ + K2SO4+ 2
    리포트 | 10페이지 | 3,000원 | 등록일 2024.01.02
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  • 자료 표지
    화학공학과 전공기초실험1 COD 측정 결과보고서
    {40} N```KMnO _{4} 표준용액의 농도계수V적정에 사용된 시료의 양[mL]ppm{mg`O} over {1000mL`H _{2} O}COD=(b-a) TIMESf ... 병, 항온 수조ⅲ) 계산식-{1} over {40} N```Na _{2} C _{2} O _{4} 표준용액 조제 (Na _{2} C _{2} O _{4} 순도: 98%)Na _{2 ... _{4} 0.427g을 정확하게 취하여 250mL 용액을 만들면{1} over {40} N```Na _{2} C _{2} O _{4} (f=1.000) 표준용액이 된다.ⅳ) flow
    리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2023.10.03 | 수정일 2023.10.05
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  • 자료 표지
    아황산나트륨의 정량 결과레포트
    와 CO2를 제거시킨 후 사용한다.4. 결과① 0.1N(=0.1M) Na2S2O3 표준액의 역적정량 : 10ml② 시료용액 25ml 중의 Na2SO3?7H2O를 산화하는데 필요 ... = I = Na2SO3/2 (=1당량)시약 및 기구비커, 50ml 뷰렛, 300ml 비커, 메스플라스크, Na2SO3?7H2O, 0.1N(=0.05M) I2 표준액, Na2S2O3 ... 표준액, 6N HCl, 전분용액(지시약)3. 실험방법① 0.1N(=0.05M) I2 표준액을 25ml 취해 300ml 크기의 비커에 넣음.② 결정 아황산나트륨(Na2SO3?7H2O
    리포트 | 4페이지 | 1,500원 | 등록일 2021.12.28 | 수정일 2023.03.18
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    [A+] 0.1N HCl용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정 예비레포트
    0.1N HCl용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정1. 실험목적산 표준용액을 만들고 factor를 구하기 위하여 순수한 염기를 사용하여 표정한다.2. 이론- 0.1N ... HCl 용액의 조제 및 표정(1) 산 표준용액산 표준용액으로서는 HCI 또는 H2SO4를 사용한다. 이중에서 HCI을 흔히 사용 한다. 그것은 대부분의 염화물이 수용성이기 때문이 ... V} =99.87 TIMES {a} over {V}순수한 Na2CO3(mw 106.0)를 표준물질로 사용하면 다음과 같이 된다. Na2CO3의 무게 a g, 0.1N-HCl
    리포트 | 3페이지 | 1,500원 | 등록일 2024.02.03
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  • 자료 표지
    (A+레포트)[화공생물공학단위조작실험1] 2.COD 측정(예비)
    하여 강한 산화력을 나타낸다.KMnO4 + 3H2SO4 ⇌ MnSO4 + K2SO4 + 3H2O + 5OMnO4 - + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H2O산성 시료액 ... × 0.2a : 바탕실험(Blank test)에 소비된 0.025N-NaS2O4 (ml)b : 시료 적정에 소비된 0.025N-NaS2O4(ml)f : 0.025N- NaS2O4 ... : 진한 보라색의 고체 무기 화합물로 분자량은 138.034g/mol이다. 녹는점은 514.15K이며 강한 산화제 역할을 한다.0.025N-Na2C2O4 (Sodium Oxalate
    리포트 | 8페이지 | 1,500원 | 등록일 2025.02.13 | 수정일 2025.02.16
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2025년 08월 04일 월요일
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