"당량점"의 검색결과 입니다.

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적정산도 생화학실습 pH 적정곡선 산염기적정 아미노산pka값 아스피린 정량 역적정 분석화학실험 산염기적정실험

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"당량점" 검색결과 1,001-1,020 / 5,790건

[화학공정실험] 부경대학교 CDS 합성 예비보고서

으로부터는 단사 결정계(d 2.48)의 결정으로서 얻어진다.【용도】카드뮴 전극용 기타 의약으로서도 이용된다.[2] 황화나트륨등축 결정계의 백색 또는 핑크 분말. 녹는점 950℃, d ... .71, 녹는점 50℃. 강열하면 분해한다.【용도】1) 탈황용으로서 인견, 스프 공업에 2) 황화 염료의 제조에 3) 나트로 화합물의 환원제 4) 가죽 무두질의 탈모제 5) 사진 ... 의 세피아 조색제 6) 양이온의 계통적 정성 분석 시약에 이용된다.[3] 황화카드뮴황색의 결정성 분말로 화학식 CdS. 녹는점 1,750℃, 비중 4.82. 물 ·묽은 염산 ·알칼리 등

리포트 | 7페이지 | 2,000원 | 등록일 2021.01.31

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[물리화학실험] 사전보고서 - pH (이온화상수 측정 및 완충용액의 성질 파악)

에 의한 pH 측정법의 잇점은,① 측정할 수 있는 pH의 범위가 넓다.② 피 측정 용액이 착색되어 있거나 현탁한 콜로이드 상태라도 지장이 없다.③ 극히 소형이며 튼튼한 유리 전극 ... 는다. (지시약의 색깔 변화를 관찰하기 위해서)③ 약 5ml 의 NaOH를 첨가할 때마다 pH를 측정한다.④ 종말점에 다다르면 자주 측정한다.⑤ pH 변화와 첨가된 NaOH의 양 ... 염기의 첨가만이 강한 산에는 염기의 pH를 변화시킬 수 있기 때문에 종말점을 얻지 못한다.④ 적정용액의 부피에 따른 pH 그래프를 그린다. (첫 번째)세로축은 pH 변화를 가로축

리포트 | 6페이지 | 1,500원 | 등록일 2021.11.10

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표준 산염기 용액 조제 및 표정 레포트

용액을 취할 수 있다. 이것을 0.1N의 염산용액으로 조제하려면 다음과 같이 계산하면 된다. 0.1N HCl은 1000 mL중에 HCl 0.1g당량(equivalent)인 3 ... 황색용액이 등적색으로 변할 때를 종말점으로 잡고 3번 이상 반복 실험을 한다.(6) 위에서 조제한 HCl 용액의 농도(N)를 확인한다.3) 0.1N NaOH 수용액의 조제(1 ... .354=3.64gHCl mol수=0.1molHCl M = 0.1mol/1L =0.1MHCl N= 0.1M *1(당량수)=0.1N3) KHCO3 2.02g을 중화하는데 표정하려는 HCl

리포트 | 5페이지 | 1,500원 | 등록일 2021.03.10

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일감호 수질검사 화학적 산소요구량(COD) 측정 건국대학교 화학 및 실험2

KMnO4 표준용액의소비량(ml)b : 적정에 소비된 0.025N KMNO4 소비량(ml)V : 시료(일감호물)의 부피(ml)0.025N KMnO4 1ml는 같은 당량의 산소 양 ... mol의 염산 20ml를 가하여 혼합액이 산성을 띠게 한다. 이 혼합액 속에 과잉의 산의 양을 측정하기 위하여 1mol의 수산화나트륨 용액을 중화될 때까지 적정을 한다. 이 중화점 ... (노르말 농도),ppm,ppb용액의 농도를 나타내는 방법의 하나로 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말한다. 규정농도·당량농도라고도 하며, 기호 N으로 표시

리포트 | 5페이지 | 1,500원 | 등록일 2021.01.02 | 수정일 2022.09.16

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산염기의 적정 실험결과보고서

다.실험을 통해 알 수 있는 점.이론적으로 계산한 당량점과 달리 종말점은 사람이 직접 적정 실험을 통해 중화적정을 하는 것으로, 정확하게 종말점을 찾기는 실질적으로 어려운 것 같 ... 이 어느 정도 변해야 실험적으로 하는 중화 적정량인 종말점인지 확실하지 않기 때문에 오차가 발생한 것 같다.온도나 습도에 따라 용액 부피 및 pH 에 변화가 오차에 영향을 준 것 같 ... 수 있다.0.1N인 NaOH 용액(0.1 노르말농도는 이미 알고 있음)을 실험자가 종말점을 찾으면서 실험을 하였는데, 실험으로 구한 평균 NaOH 용액은 우리가 이미 알고 있

리포트 | 2페이지 | 3,000원 | 등록일 2021.01.07

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일반화학실험 완충용액 예비레포트(프리레포트) A+

Pre-report- 일반화학실험Ⅱ -Title완충용액목차PurposeTheory완충 용액적정 곡선산과 염기이양성자산과 다양성자산짝산-짝염기 쌍종말점과 당량점르 샤틀리에의 원리 ... 용액을 이용한 중화 반응을 일으킴으로써 산/염기의 농도를 적정하기 위한 방법으로, 이 적정에서 당량점의 pH는 중화 반응을 통해 생성된 염이 가수분해된 결과에 의존한다.2.12 ... Chemicals물질 이름화학식화학식량(g/mol)밀도(g/mL)녹는점(℃)끓는점(℃)용해도염화 수소HCL36.461.18-27.32110720g/mL무수 탄산 나트륨Na2CO

리포트 | 11페이지 | 1,000원 | 등록일 2022.07.04

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공조냉동 기능사, 산업기사 핵심요점정리

가 이루어지는 동안 체적이 일정한 변화임계점몰리엘선도에서 압력이 증대함에 따라 포화액선과 건조포화 증기선이 만나는 일치점물 -4 도씨가장 무거운 온도건조도1 보다 작은 수치 (0~1 ... 한 열량.1 PSI : 70.3 /Cm2비열비Cp/Cv 를 비열비 라고 한다. 항시 1 보다 크다,일의 열당량 : 1/427 Kg * m/Kcal정압비열기체의 압력을 일정하게 하고 측정 ... 로 부터 흡수하는 열량,2. 압축일의 열당량, 압축열량: Kcal/kg압축기에서 저압의 냉매가스 1Kg 을 고압으로 상승시키는데 소요되는 압축일을 열량으로 환산한 값3. 응축기 방열량

시험자료 | 18페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.03.19

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A+식품분석실험 레포트 - 산화환원적정법을 이용한 0.1N-Na2S2O3 표준용액 및 0.1N-I2 표준용액 제조

.⑦ 종말점을 기록하여 f값을 구한다.-0.1N-K2Cr2O7 (f=1) 제조 방법0.1N-K2Cr2O7 100ml를 만들어서 30ml 사용할 것!N(노르말 농도)=당량수(eq)/부피 ... 하는 데 이용된다.5)Na₂S₂O₃싸이오황산소다라고도 하며, 5수화물은 하이포라고 한다. 무색의 주상 결정으로, 녹는점 48.2℃, 비중 1.85이다. 보통은 5수화물로서 존재 ... 며 물에 녹지 않지만 유기 용매에는 녹는 것이 많다.8)HCl상온에서 자극적인 냄새가 나는 무색 기체로, 녹는점 －114 ℃, 끓는점 －85 ℃, 비중은 기체인 경우 공기에 대하

리포트 | 9페이지 | 3,000원 | 등록일 2022.12.20 | 수정일 2023.08.02

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COD 예비레포트

을 이산화탄소와 물로 산화시키는 데 필요한 총 산소의 양으로 환산하여 측정해본다.? 실험 원리- COD 분석은 대부분의 유기화합물들은 산성 조건에서 센 산화제에 의하여 산화되는 점 ... 이 많은 경우에는 훨씬 더 커진다. COD 분석의 장점은 짧은 시간 내에 분석 결과를 얻을 수 있는 점이다. BOD 측정에는 5일이 소요되는 데 비하여 약 3시간 정도에 마칠 수 ... 는 mg의 산소로 환산한다. 산소의 당량은 8이므로 산화제는 1/8 N(= 0.125 N) 용액을 사용하여 측정한다. 그러나 보다 진한 중크롬산염 용액이 좋은 감도를 나타내므로 1

리포트 | 5페이지 | 1,000원 | 등록일 2021.06.19

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[일반화학실험_산-염기] 생활 속의 산-염기 분석

어준 상태를 “당량점”이라 하고, 당량점에서는 다음과 같은 관계가 성립한다.NA * VA = NB * VB여기서 NA와 NB는 각각 산과 염기의 노르말 농도이고, VA와 VB는 산 ... 과 염기용액의 부피이다. 당량점 부귺에서는 용액의 pH가 급격히 변화하게 되고, 이런 특성을 이용하면 당량점을 실험적으로 쉽게 알아낼 수 있다.

리포트 | 8페이지 | 1,500원 | 등록일 2020.05.31

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아주대학교 수질분석실험 A+ 보고서 - 산도

: 액체녹는점 : 16-17 °C끓는점 : 118-119 °C밀도 : 1.049 g/cm3(액체), 1.27 g/cm3(고체)산도 상수(pKa) : 4.756(물, 25 °C ... )분자량 : 60.052 g/mol- 지시약 제조용2. Phenolphthalein 페놀프탈레인화학식 : C20H14O4물질성상 : 고체녹는점 : 262.5 °C끓는점 : >450 ... °C사용해야 한다.- 적정 용액4. Sodium hydroxide 수산화나트륨화학식 : NaOH물질성상 : 고체밀도 : 2.13 g/cm3녹는점 : 318 °C끓는점: 1,388

리포트 | 11페이지 | 2,000원 | 등록일 2021.11.04

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EDTA를 이용한 침전반응

이온을 검출하기 위해서는, 금속 이온이 존재하지 않을 때 푸른색의 화학종 HIn2-가 지배적이도록 pH를 7이상으로 조정하는 것이 필요하다. 적정의 당량점까지는 지시약은 과량 ... 를가 지배적이도록 pH를 7이상으로 조정하는 것이 필요하다. 적정의 당량점까지는 지시약은 과량의 금속 이온과 착물을 이루므로, 용액의 색은 붉은색이 된다. EDTA가 약간 과량 ... 을 반대로 수행하는 것이다. 원래 용액을 적정하는 대신 과량의 표준용액을 반응시키고 남은 것을 적정하는 것이다. 역적정은 일반 적정실험보다 역적정의 종말점을 찾기 수월할 때 행해지

리포트 | 9페이지 | 1,500원 | 등록일 2021.01.01

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[식품분석실험 레포트] 산화환원 적정법을 이용한 0.1N Na2S2O35H2O 표준용액과 0.1N I2 표준용액 제조와 표정

를 가 잘 되는 물질에 관해서는 산화제로 작용하기 때문에, 분석성분을 요오드로 산화적정하여 요오드이온이 생성되게 한다. 또, 반응의 종말점은 당량점을 지나고 과량의 요오드가 검출 ... 녹색이 되었을 때 종말점을 확인하고 f값을 구한다. I2 표준용액을 제조하기 위해 I2와 KI를 취하여 증류수에 녹인다. 10% HCl을 가해 250ml로 mess up한다. 삼각 ... 플라스크에 용액 중 25ml를 취하여 증류수를 섞은 뒤, 0.1N Na2S2O3용액으로 적정한다. 담황색이 되었을 때 전분지시약을 넣고, 무색이 되었을 때 종말점을 확인하고 f값

리포트 | 6페이지 | 2,500원 | 등록일 2023.08.07

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[A+] 표백분(CaOCl2) 중 유효염소 정량 / 식품분석실험 (유효염소량, Iodometry)

이 있다. Hypoiodimetry 역시 요오드의 산화력을 이용하며 직접법이지만, pH9 이상의 알칼리성에서 사용한다는 차이점이 있다. 분석가능 물질로는 포르말린, 아세톤이 있 ... 할 수 있다.3) 티오황산나트륨Na2S2O3의 화학식을 가지며 화학식량은 158.11이다. 흰색 결정 형태로 녹는점은 48.3°C, 끓는 점은 100°C이다. 보통은 5수화염 형태 ... 을 함유하며, 햇빛과 공기 중 이산화탄소의 작용에 의해서 아이오딘을 유리하는 특성을 지닌다. 녹는점은 723℃, 비중은 3.13이며, 끓는점은 1,330이다. 아이오딘화합물 중 가장

리포트 | 10페이지 | 1,500원 | 등록일 2022.12.24 | 수정일 2022.12.25

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[분석화학실험]EDTA를 이용한 물의 경도 측정

-EDTA용액 0.5ml를 가하고, EBT 지시약 5방울을 넣는다.② 적색에서 청색이 될 때까지 0.01M EDTA로 적정한다 (3번).(당량점 부근에서는 충분히 흔들어 준다)③ 바탕 ... 로 환산 한 것이다.이온의 당량은 Ca2+는 20, Mg2+는 12, Sr2+는 43.8이다.착화합물중심 금속에 리간드가 배위결합한 상태킬레이트 효과여러자리 리간드가 유사한 한자리 ... 이된다EDTA 적정시 EDTA보다 약하게 금속과 결합한다.EDTA 적정시 종말점 검출에 사용된다. EDTA를 첨가하면 EBT와 결합하고 있던 금속 양이온이 EDTA와 결합하고 지시약

리포트 | 7페이지 | 2,500원 | 등록일 2020.11.27

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[A+] 일반화학실험 산화환원 적정 예비보고서 (중앙대학교)

에 의해서 희미한 분홍색이 약 30초 동안 없어지지 않고 지속되는 점을 종말점으로 한다.⑤ 과망간산칼륨 용액의 정확한 농도를N= 1000w overVA times m overM ... 에 의해 구한다.(N은KMnO_4 용액의 노르말 농도, w는 옥살산나트륨의 당량(67.00), M은 wg의 옥살산나트륨을 증류수에 녹여 희석시킨 용액의 전체 부피(ml), m

리포트 | 2페이지 | 1,000원 | 등록일 2021.06.13

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[화학공정실험] 식초 중의 아세트산의 정량 예비보고서

을 정량 분석한다.0.1N NaOH 1mL가 CH3COOH 몇 g에 상당하는가를 계산한다.반응식에서 NaOH = CH3COOH(= 1당량)NaOH 1그램당량(40.00g) = CH3 ... . 상온에서 자극적인 냄새가 나는 무색 기체로, 녹는점 －114 ℃, 끓는점 －85 ℃, 비중은 기체인 경우 공기에 대하여 1.268, 액체 1.265(녹는점), 고체 1.503

리포트 | 3페이지 | 2,000원 | 등록일 2021.01.31

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CSTR 결과보고서

한다. 이러한 적정오차때문에 실제 당량점과는 차이가 생겼을 것이다.활성화에너지(Ea) 와 빈도인자 k또한 지나치게 큰 값이 나왔는데,, 이 오차 역시 앞서 나온 실험에서 반응속도상수 ... 었는데, 적정할 때의 발생할 수 있는 적정오차와 농도계산법에 대해서도 복습해보고, 종말점과 당량점의 개념 또한 되새겨볼 수 있었다. 이번 실험에서 아쉬웠던 점은 실험을 통해 구해본 n ... 에서도 HCl을 이용하여 적정할 때에 지시약의 색 미미한 색 변화를 정확하게 감지하기 어려우며, 지시약은 용액이 종말점에 다다르고 난 후에, 색변화에 사용되는 것 만큼 오차가 발생

리포트 | 6페이지 | 1,500원 | 등록일 2021.12.22

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용해도곱 결과보고서

을 사용하였을 때를 제외하곤 모두 투명색이 되어버렸다. 이것은 0.1M HCl을 당량점 이상으로 넣어버린 것이기 때문에 실험에 오차가 생긴 것 같다.-생각해볼 사항1) 용해도곱 상수

리포트 | 2페이지 | 2,000원 | 등록일 2022.03.18

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산 표준용액 만들기 표준화 실험 예비, 결과 레포트 (HCl Na2CO3 탄산나트륨 일차표준물질)

를 취하여 DW 10mL로 묽혀 0.05 M Na2CO3를 적정하였다.반응식을 통하여 당량점을 구해보면 아래와 같다.아래 사진은 적정 전(왼)과 후(오)다. 적정할 때 사용된 HCl ... 은 0.1 M HCl을 이용하여 적정한다. (종말점은 파란색에서 노란색으로 변할 때)결과아래 조건으로 0.1M HCl 250 mL을 만들기 위해 필요한 HCl 원액을 구했다. (분자 ... 은 18mL이다.(종말점 18mL)농도계수를 계산해보면 factor = 1.11이며 HCl을 표준화 해보면 아래와 같다.고찰실험 이론에서 일차표준용액의 조건에 대해서 다루

리포트 | 3페이지 | 1,500원 | 등록일 2023.09.24 | 수정일 2023.09.25

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