"용해도"의 검색결과 입니다.

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"용해도" 검색결과 541-560 / 41,110건

용해도를 이용한 분별결정(결과)

5. 실험결과Na2Cr2O7?2H2O + 2KCl ㅡ> 2NaCl + K2Cr2O7 + 2H2O(1) 용액 속에 녹아 있는 용질의 양Na2Cr2O7= 15gKCl = 8g(2) Na2Cr2O7 와 KCl 의 반응Na2Cr2O7?2H2O + 2KCl ㅡ> 2NaCl + ..

리포트 | 2페이지 | 1,000원 | 등록일 2010.11.26

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화학실험(용해도)

은 용질이고 용매는 물이며 용액은 소금용액이 된다. 특별히 용매가 물인 경우를 수용액이라 한다.용해도(solubility)는 용매에 녹을 수 있는 용질의 양을 뜻하며, 정확 ... 에 대한 용질의 양을 나타내는 단위이다(용해도의 경우는 용매의 양에 대한 용질의 양에 관한 단위임을 주의해야한다). 무게 퍼센트 농도는 용액 중 용질의 무게비로서 다음과 같은 식 ... 1.4g 더 덜어넣는다.⑧ 시험관을 WaterBath(약 80℃)에 물 중탕시킨다.⑨ 적정시간 중탕 시킨 후 두 시험관 용액의 용해도를 관찰한다.⑩ 두 시험관의 퍼센트 농도

리포트 | 5페이지 | 1,000원 | 등록일 2008.06.03

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알루미늄칼륨명반의 용해도 및 묽은 산 용액 만들기

실험 1 : 알루미늄칼륨명반의 용해도★ 실험방법1. 200ml의 비커에 물 50g을 넣고 알루미늄칼륨명반(무수물)의 용해도를 측정한다.2. 위의 물질들의 25℃, 40℃, 60 ... ℃에서의 용해도를 표와 용해도 곡선으로 나타내어라.알루미늄칼륨명반 무수물(AIK(SO4)2)의 용해도(용해도: 물 100g에 용해되는 용질의 g수)25℃40℃60℃AIK(SO4)2 ... ggg(기본개념)* 용해도: 어떤 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량(g)을 그 온도에서의 용해도라 한다.* 용해도곡선: 온도에 따른 용해도의 변화를 나타낸 그래프

리포트 | 5페이지 | 1,500원 | 등록일 2014.04.01

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액체의 상호용해도 (예비, 결과 완벽)

액체의 상호용해도1. 서론물-벤젠 용액에 대한 초산의 용해도를 측정하여 세 가지 액에서 이루어지는 용액의 조성을 3가지 각도로 작성하여 나타낸다.2. 실험 이론1) 분배의 법칙 ... 은 액체의 상호 용해도 측정으로 벤젠과 증류수를 비이커 넣었을 경우 액체가 상호간의 상분리가 일어나게 되는데, 상호 분리가 일어난 혼합용액(벤젠+증류수)에 빙초산을 적하시켜 벤젠 ... 과 증류수의 상이 없어지며 혼합될 때의 빙초산의 양을 구하여 각각의 액체가 이루고 있는 상호용해도를 구하는 실험이다.원래 우리 조는 처음에 실험을 위해 증류수를 50ml 벤젠 50ml

리포트 | 7페이지 | 1,000원 | 등록일 2011.10.18

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용해도곱상수의 결정 일반화학II

ObjectCa(OH)2로 포화된 용액에 OH-이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+의 농도가 감소한다. 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도곱 상수를 결정하는 방법

리포트 | 7페이지 | 1,000원 | 등록일 2013.09.01

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액체의 상호 용해도 측정(결과)

농도(%)균일상(℃)이상(℃)용해온도(℃)1042.240.2541.2254068.065.6566.8255066.2562.164.1756054.1552.453.275여기서 균일상 ... 은 두 층이 사라지는 시점을 말하는데 균일상과 이상은 한 농도당 정확성을 위해 2~3번씩 측정하여 그 평균값을 사용하였다. 그리고 균일상과 이상의 중간점을 용해온도 즉 임계공액온도 ... 를 측정하였다.이 표를 x축에 페놀의 농도, y축에 용해 온도를 넣어서 그래프를 그리면 다음과 같다.위 그래프를 보면 페놀 약 42%일때 약 68℃가 임계공용온도임을 나타내고 있다.4

리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2010.12.09

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6차, 용해도곱 상수의 결정

결과 보고서제목 : 용해도곱 상수의 결정1. 실험 과정&결과2. 결과 논의3. 생각해볼 사항4. 참고 자료1. 실험 과정&결과-실험 과정①물에 씻어 말린 100ml 비커 4개 ... 를 눈금실린더로 취해, 100ml 삼각 플라스크에 담는다.⑦페놀프탈레인 지시약을 한두 방울 떨어뜨린다.⑧0.1M HCl 표준용액을 뷰렛에 넣고 적정한다.-실험 결과1) 용해도와 용해도 ... 고 농도로만 계산 가능)에서 Ca(OH)2의: 6.5(실험 지침에서는 4.0이라 되어 있음)실험을 통해 구하는:Ca[OH]2의 용해도(M) : 앞에서 식을 계산할 때 이온화된 용액

리포트 | 4페이지 | 1,500원 | 등록일 2011.10.17

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[일반화학실험] 질산포타슘의 용해도

화학실험 결과보고서질산포타슘(KNO3)의 용해도1. 실험의 목적※ 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열(ΔHosol)을 구하고, 자발적인 반응과 비 ... 에서의 용해 반응은 KNO3(s) → K+(aq) + NO3-(aq) 이다.위의 관계식을 이용하여 ΔHo의 값을 구하려면 평형상수 K의 값을 알아야 한다. 실험에서 용액을 냉각시 ... 킬 때 고체가 처음 나타난 온도를 평형상태의 온도로 한다. KNO3이 완전히 용해되었을 때 평형상수 K는K = [K+][NO3-] / [KNO3] = [K+][NO3-] = M2K

리포트 | 4페이지 | 1,500원 | 등록일 2011.10.05 | 수정일 2017.05.22

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실험 4. 알루미늄칼륨명반의 용해도

실험 4. 알루미늄칼륨명반의 용해도학과명:조 No. : 2조원:1. 실험도구공통 : 저울 4대, 알루미늄칼륨 명반, 약수저, 약포지, 라이터, 증류수조 : 알코올램프, 삼발 ... 이, 쇠그물, 온도계, 스탠드, 클램프, 메스실린더, 비커, 유리막대, 약수저2. 실험방법 : 25℃, 40℃, 60℃에서 알루미늄칼륨명반의 용해도 측정.① 200ml의 비커에 물 ... 100g을 넣고 각 온도에서의 알루미늄칼륨명반수화물의 녹는 양을 측정② 측정한 값을 포화용액 100g에 녹는 알루미늄칼륨명반무수물의 양을 계산해 표와 용해도곡선으로 표현3. 관련이론

리포트 | 2페이지 | 1,000원 | 등록일 2011.11.30

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질산포타슘의 용해도 결과보고서

질산포타슘의 용해도 결과보고서 입니다.측정값과 용해도 곡선값 비교 그래프도 있고 최대한 자세히 썼으니 참고하시기 바랍니다.

리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2011.11.27

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고려대학교 일반화학실험 실험보고서 : 실험 5. 질산포타슘의 용해도

가 변화하면서 용액의 용해도가 변화하는데, 불포화 용액이었던 용액이 온도가 낮아지면서 특정 순간에 포화 용액이 되어 가 석출된다. 실험에서는 포화 용액이 되는 순간의 온도를 측정

리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2017.02.10 | 수정일 2019.11.04

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물리화학실험 용해도곱 예비보고서 - 5조

실험 시에 넣어줄 수산화칼슘의 질량은 일정.② 용액의 온도 불포화 용액을 사용. 용액 속에 더 이상 용해되어 들어갈 용질(수산화나트륨)이 없으므로 농도를 일정하게 유지 한 상태 ... 을 저울에 달아 메스플라스크에 넣고 여기에 증류수를 섞어 용해시킨 다음 증류수를 추가하여 전체 용액의 부피가 100㎖가 되도록 한다.① 수산화나트륨 0.4g을 100㎖의 플라스크

리포트 | 14페이지 | 1,000원 | 등록일 2015.06.16

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[화실-결과보고서]6.질산포타슘의 용해도

오차의 원인으로는 첫째로, 증발로 인한 부피 변화가 있다. 가열시 용액의 물이 증발하면서 용액이 몰농도가 높아진다. 농도에 따라 증발되는 정도도 달랐을 것이다. (몰랄농도) 두번째, 석출이 빠르게 진행되기 때문에 눈으로 석출을 확인하고 온도계를 읽었을 때는 이미 다량의..

리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2014.01.30 | 수정일 2014.03.16

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[화실-예비보고서]6.질산포타슘의 용해도

실험방법-500ml 비커를 이용하여 물중탕을 한다.(Hot plat 150 위치: 60-70C)-KNO3 4g을 소수점 뒷자리까지 정확하게 재어 25ml 눈금실린더에 넣은 후 약 10ml의 증류수를 벽에 묻은 시약을 씻으며 가한다.-물중탕에 눈금실린더를 넣고 KNO3 ..

리포트 | 2페이지 | 1,000원 | 등록일 2014.01.31

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용해도곱 예비보고서

용해도곱 상수의 결정 예비보고서담당 교수 : 교수님조교님3조◎ 실험목표0. 농도가 다른 용액 속에서 공통이온 효과에 따른 이온의 평형관계에 대하여 학습한다.1. 실험을 통하 ... 여 평형상수를 결정하고 이를 이용해 용해도를 알아본다.2. 포화용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.◎ 실험이론반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들 ... 있다.넣어준 Fe3+와 SCN-의 농도가 각각 a와 b이고, 평형에 도달했을 때 FeSCN2+ 이온의 농도가 x라면 평형상수는 아래와 같이 표현된다.(2)용해도보다 더 많은 양

리포트 | 9페이지 | 1,000원 | 등록일 2010.08.02

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용해도곱 결과보고서

아서생긴[OH-](M)0.0215730.0087920.0035070.000985[Ca2+](M)0.01078650.0043960.00175350.0004925Ca(OH)2의 용해도0 ... .0026Ca(OH)2의용해도0.91760.17020.2368-0.1924Ksp7.6265E-62.01517E-61.01791E-5-2.3366E-50.10M HCl의 부피(ml ... 한의 농도와 용해도는 반비례한다는 것을 그래프를 통해 알 수 있었다. 하지만 Ksp값은 오차가 많이 나는 것을 볼 수 있었는데 HCl 용액이 조금만 덜 들어가거나 더 들어가

리포트 | 13페이지 | 1,500원 | 등록일 2010.08.02

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액체의 상호 용해도

을 이룬다.이러한 액액계를 공액용액(conjugate solution)이라고 하고, 각각의 액체에 대한 다른 액체의 용해도를 상호용해도(mutual solubility)라 한다 ... 의 수따라서, 압력이 일정할 때의 상호용해도는 온도의 함수이다.일반적으로 온도를 상승시키면 상호용해도가 증가하는데, 어떤 온도 이상에서는 임의 비율로 완전 혼합되어 하나의 상이 된다 ... (lower critical solution temperature)라 한다. 물-니코틴계는 이 두 가지 임계공용온도가 모두 존재한다. 본 실험에서는 물-페놀계의 상호용해도를 측정

리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2008.02.02

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물리화학실험 용해도곱 결과보고서 - 5조

들어간 HCl 의 부피 ) 의 식이 성립하므로, 포화용액속의 총 [ OH- ]를 알 수 있다.온도와 농도 2가지 변인을 통제해 각 상황에 따라 변화하는 Ksp값과 용해도 ... 를 알아보는 실험.농도 변인 시 : 용해도보다 더 많은 양의 물질을 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남게 되며, 평형 상수는 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현. 농도

리포트 | 16페이지 | 1,000원 | 등록일 2015.06.16

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용해도곱 상수의 결정

일반화학실험1. 제목 : 용해도곱 상수의 결정2. 목적 : Ca(OH)2 로 포화된 용액에 OH-를 넣어주면 공통이온효과에 따라서 Ca2+의 농도가 감소된다. 본 실험에서는 이 ... 원리를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다.3. 원리 : 이온성 고체를 물에 녹일 때의 실제적인 용질은 그 고체를 이루고 있는 이온들이다. 예컨대 ... 로 나타 낼 수 있다.Ksp = K[Ca(OH)2] = [Ca2+][OH-]2여기서 Ksp를 용해도곱 상수라고 하며, 일정한 온도에서 일정한 값을 갖는다.공통이온효과를 이용

리포트 | 2페이지 | 1,000원 | 등록일 2009.05.18

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수산화칼슘의 용해도 곱 구하기 실험 보고서(일반화학 실험), A+ 보고서, 과학기술원

수산화칼슘의 용해도 곱 구하기11월 28일 수요일온도 19.9 / 습도 20%Ⅰ. 실험목표물에 잘 녹지 않는 수산화칼슘(난용성 염)은 물에 집어넣으면 금세 포화 수용액을 형성(불 ... 와 같은 용해도 평형이 존재한다.Ca(OH) _{2} _{(s)} ```` LRARROW ```Ca _{(aq)`}^{2+} ``+``2OH _{(aq)}^{-}이러한 용해도 평형 ... 상태를 수치로 나타낼 수 있는 평형 상수K을 용해도곱K _{sp}라 하며 용해도곱은 아래와 같이 나타낼 수 있다.K _{sp} =[Ca ^{2+} ][2OH ^{-} ] ^{2}이

리포트 | 6페이지 | 1,500원 | 등록일 2019.01.14 | 수정일 2019.04.05

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