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완충용액의 이해 산화환원 적정 나일론합성 예비 분석화학실험 일반화학 정리 계면 중합 결과 나일론 6 cu의 iodometric 정량 nylon 610
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"반당량점" 검색결과 21-40 / 1,192건

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    식품산업기사 실기 알칼리 용액 조제 및 표정 실험 방법 및 필답형 시험 정리
    하시오.(3) 조제한 0.1N 수산화나트륨용액으로 적정하시오.(4) 측정값을 이용하여 0.1 N 수산화나트륨용액의 factor를 계산하시오(단, 계산결과는 소숫점 넷째자리에서 반올림 ... 이 용해되어있는 시료 용액에 적정하여 반응의 당량점에 도달하였을 때 그 표준용액의 소비량으로부터 계산에 의하여 시료중의 목적성분의 함량을 구하는 것. ... NaOH 분말을 당량한다.조해성¹을 고려하여 10%를 추가 당량한다.2g->2.2g 1g->1.1g③ 비커에 분말을 넣고 유산지에 증류수를 가하여 세척한다. 유리막대로 비커에 용해
    Non-Ai HUMAN
    | 시험자료 | 3페이지 | 2,500원 | 등록일 2022.03.20 | 수정일 2022.05.06
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    서울대 화학실험_아이오딘 적정에 의한 비타민 C 분석_A+리포트
    환원형의 농도를 활용한 반쪽반응을 통해 전위값을 구한다. 당량점에서는 두 반쪽반응을 모두 이용하며 당량점 이후에서는 적정물질의 반쪽반응을 통해 전위값을 구하는 것이다.대부분의 산화환원(3) ... 으로 변한다. 이 색깔변화는 반응물의 화학적 조성과는 거의 무관하고 단지 당량점에서의 계의 전위에만 의존한다.Methylene blue의 경우 산화된 형태에서는 푸른색을 띠고 환원되면 무색 ... 환원 반응에 기초하며 적정의 종말점은 산화환원 지시약 또는 전위차법으로 검출한다. 종말점의 경우 적정액과 분석물의 환원전위차가 클수록 더욱 예민해진다. 당량점은 당량이 같은 적정
    리포트 | 8페이지 | 3,000원 | 등록일 2023.12.10
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    [분석화학실험] 산-염기 적정(지시약 사용) 결과 결과보고서 A+
    .0244L = 2.44 * 10^(-3) mol = 2.44mmol이다.HCl은 1가 산이므로 2.44 mEq 이다. 당량점에서의 값이므로 이 지점에서는 산과 염기의 당량이 서로 같 ... 에서 NaCl을 넣어 포화시키는데, 이는 NaHCO3가 가수분해되면 HCO3+H2OH2CO3+OH 의 반응을 나타내므로 실제의 당량점보다 많은 HCl이 소비되며, 이것을 방지하기 ... 을 보면 Na2CO3 와 HCl은 1:2의 반응비로 반응한다는 것을 알 수 있다.Na2CO3 의 몰수 = 0.1g / (105.9888g/mol) = 0.0009435 molHCl
    리포트 | 7페이지 | 1,500원 | 등록일 2024.08.07
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    식품화학및실험 실험보고서(중화적정-0.1N NaOH 표준액의 조제)
    을 사용하여 그 당량점을 알아낼 수 있다.그러므로 산과 알칼리는 서로 화합해서 물과 염을 생성한다. 이 반응은 중화점 부근에서 급격한 pH의 변화가 있기 때문에 당량점 부근에서 변화 ... 소원자수로 나눈 것이 당량이 됨.(5)지시약지시약은 적정을 하면서 중화점을 알기 위해, 혹은 수소이온의 농도를 알기 위해서 주로 사용된다. 지시약은 용액의 상황이 변함에 따라 눈 ... 과 같이 오목한 반달모양으로 보이는데 이는 용액의 표면 장령에 의한 것으로 특히 meniscus라고 한다. 보통은 이 meniscus의 최저부의 일점을 읽으나 착색된 용액이면(KMnO₄
    리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.08.14
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    식품화학및실험 실험보고서(중화적정-0.1N HCl 표준액의 조제)
    약을 사용하여 그 당량점을 알아낼 수 있다.그러므로 산과 알칼리는 서로 화합해서 물과 염을 생성한다. 이 반응은 중화점 부근에서 급격한 pH의 변화가 있기 때문에 당량점 부근 ... 여 이해 할 수 있다. 그리하여 pH 변화에 의한 종말점 검출을 통하여 원하는 시약의 역가를 구할 수 있다.● 원리(1)중화적정부피 분석 중의 하나인 산-염기 적정법은 산이나 염기 ... 를 표준 용액(농도를 정확하게 알고 있는)으로 만든 후 이 표준용액으로 시료를 적정하여 산이나 염기를 정량하는 방법이다. 중화반응이 끝나는 종말점(end point)의 pH는 지시
    리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.08.14
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    무기소재화학실험 A+레포트 중화적정
    차율을 구한다. 적정을 진행할 때 사용한 지시약은 Methyl orange와 Phenolphthalein으로 지시약의 변색범위와 종말점의 pH를 잘 고려하여 지시약을 설정 ... 한다. 강산-약염기 적정은 종말점의 pH가 7보다 낮기에 변색범위가 산성 쪽인 Methyl orange 지시약을 사용하고 강산-강염기 적정은 종말점의 pH가 4~10사이의 범위이 ... 므로 Methyl orange 지시약을 사용한다. 약산-강염기 적정은 종말점의 pH가 7보다 크기에 변색 범위가 염기성 쪽인 Phenolphthalein 지시약을 사용한다. 실험을 통해 구한
    리포트 | 10페이지 | 2,500원 | 등록일 2024.03.08
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    화학기초실험 산염기적정
    +11mol1eq23g23MgMg2+21mol2eq24g12(2) 표준용액① 당량점(이론값): 중화반응을 포함한 모든 적정에서 적정 당하는 물질과 적정 하는 물질 사이에 양적인 관계 ... 를 이론적으로 계산해 반응이 완결되는 지점. 실험에서 중화점은 당량점이다.② 종말점(실제값): 실험 시 실제 반응이 끝나는 지점.a. 종말점 결정: 반응용액의 한쪽을 뷰렛에 취하 ... -}에사용해 해리되는 정도가 염기에 비해 많기 때문에 당량점이 산성 쪽으로 치우쳐 있다. 따라서 지시약의 변색 범위가 산성 쪽에 있는(pH 3.1~4.4 사이에 있는) 메틸오렌지
    리포트 | 21페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.03.25
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    물관리, 해양환경기사 일부 요점정리
    장력 액체의 표면을 작게 하려고 작용하는 장력으로 온도증가에 따른 감소 72.7dyne/cm(20℃) 점성계수(μ) 액체의 점성의 강약을 나타내는 수치로 온도증가에 따라 감소 0 ... 의 제곱근에 반비례한다. 4) Gay-Lussac의 결합 부피 법칙 : 혼합 기체내의 각 기체의 부분압력은 혼합물 속의 기체의 양과 비례한다. 수질오염원의 종류 - 수질오염(water ... 에 의= ppm × 당량 2. 화학농도 : 몰 농도, 노르말 농도(규정농도), 몰랄농도(molality) - 몰농도(molar concentration) · 주요 물질의 분자량 및 1
    시험자료 | 18페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.12.02 | 수정일 2025.04.16
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  • 자료 표지
    KMnO4 표준용액 만들기 예비레포트 [분석화학실험, A+]
    , eq/L)6) 그램당량: 1당량에 해당하는 질량을 g 단위로 나타낸 값이다.7) 산화-환원 반응의 동시성④ 표준환원전위1) 반쪽 반응이 환원 반응일 때의 표준 전극 전위를 말 ... 주고받은 전자의 수는 같다.4) 당량(eq): 산화제나 환원제가 전자 1 mol을 내놓는 양이다.5) 당량수(eq/mol): 몰농도(M) x 당량수(eq/mol) = 노르말농도(N ... 한다.2) E°로 나타낸다.3) 표준 환원 전위 값이 (+)이면 수소보다 환원되기 쉽고, (-)이면 수소보다 환원되기 어렵다는 것을 의미한다.4) 반쪽 반응: 산화 반응과 환원 반응
    리포트 | 7페이지 | 3,000원 | 등록일 2025.01.07 | 수정일 2025.06.08
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    [고분자합성실험]계면중합에 의한 나일론 6,10의 합성 예비+결과 보고서 (A+)
    점을 고려해 교수님께서 Sebacoyl chloride를 준비해주셨다. 따라서 우리 조는 바로 Sebacoyl chloride를 비교반 계면중합 방식으로 합성해보았다.먼저 1.5 ... 반응물을 다른 상에 녹여 두 상의 계면에서 중합반응이 일어나게 하는 것으로 수용액 상과 비수용액 상이 일반적인 형태인데, 두 반응물이 계면에 당량으로 공급되므로 중합도를 높이 ... 는데 유리하다. 계면중합시 두 액을 정치해 두지 않고 교반하여 섞으면 계면의 넓이가 넓어져 고분자의 생성속도가 빨라진다. 본 실험에서는 비교반과 교반을 이용해 계면 축합 방법
    리포트 | 11페이지 | 2,500원 | 등록일 2024.12.30
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    인산의 적정 결과레포트 [논문참고, A+ 1등]
    으로써 당량점 및 완충영역, 각 구간별pK _{a}을 분석하는 실험이다. 또한, 실험을 통해 완충 용액의 효과를 높이기 위해 어느 비율로 약산과 약산의 짝염기를 혼합해야 하는지 알 ... 모습Figure 9. 완성된 (좌)와 (우) 용액(5) 당량점에 도달하는 순간, 적은 양의 적정 용액에도 pH가 급격하게 변화하기 때문에,당량점에 가까워졌다고 생각되면 방울 단위 ... 결과를 바탕으로 plot한 적정곡선(1) 당량점Figure 13. 당량점의 위치① 제 1당량점제 1당량점은 적정 물질과 피적정 물질의 양이 같아지는 지점이다. 본 실험에서는 두
    리포트 | 15페이지 | 1,500원 | 등록일 2023.12.03
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    Cr2O7-를 이용한 Fe2+의 전위차 적정 [물리화학실험]
    : 어떤 반응에 의해 육안으로 그곳이 당량점이라고 판단하는 실험상 관측되는 적정 지점 [3]표준 환원 전위 표준 수소 전극과 환원이 일어나는 반쪽 전지를 결합하여 만든 전지에서 측정 ... 은 당량점 근처에서 전위의 변화를 빠르게 하는 적정 시약의 부피에 기초를 두기 때문에 직접적인 전위차 법을 제공한다는 점이다.-당량점: 적정 반응이 이론적으로 끝난 지점 -종말점 ... [1] 산화환원적정 종말점은 찾는 부피분석으로 산화, 환원 반응에 의해 정량적으로 변화하는 물질을 표준용액으로 적정하는 것이다. 적정제가 산화제 → 분석물이 환원제가 되고, 반대
    Non-Ai HUMAN
    | 리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2022.01.14 | 수정일 2022.01.17
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    [무기공업분석실험 2학기]요오드 적정 (A+)
    형의 농도를 이용하는 반쪽반응을 통해 전위값을 구한다. 당량점 이후에는 적정물질의 반쪽반응을 이용하여 전위값을 구하고 당량점에서는 두개의 반쪽반응을 동시에 이용한다. 이러한것 ... 복 산화환원 지시약을 사용하는 경우와 전위차법으로 검출하는 방법이 있다. 산화 환원에서 당량점 부근에 분석물질과 적정액 근처의 를 갖는데 당량점 이전에서는 분석물질의 산화형과 환원 ... 염기 적정도표와 비슷한 곡선을 그리는데 산염기 반응처럼 완충영역과 비슷한 구간이 존재하며 당량점에서는 급격한 전위의 변화가 생긴다.표준물질산화환원 적정에는 표준물질을 사용하는데 이
    리포트 | 7페이지 | 2,500원 | 등록일 2023.03.07 | 수정일 2023.04.11
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    [일반화학실험]착물화법
    며 미리 정확한 농도의 표준용액을 조제하고, 이것을 정량하고자 하는 목적성분이 용해되어 있는 시료용액에 적하하여 당량점에 도달하였을 때의 표준용액의 소비량으로부터 계산에 의한 시료 ... 환원적정, 킬레이트 적정이 있습니다. 본 실험에서 사용하는 적정은 킬레이트 적정입니다. 킬레이트 적정에서 주목해야하는 점은 당량점과 종말점이 같다고 가정가능하다는 것입니다 ... 약을 넣어 정색시킨 다음 킬레이트 표준용액으로 적정한다. 이때 금속이온은 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 금속 킬레이트 화합물을 형성하므로 당량점에서 금속지시약이 유리되어 변색
    Non-Ai HUMAN
    | 리포트 | 9페이지 | 3,500원 | 등록일 2022.11.07
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    아미노산적정
    ↔ + ) 해리 되는 것을 약산의 해리상수인 Ka 를 이용하여 PH 를 구한다. (2. 당량점 이전) 에서는 기존에 존재하던 약산에 염기가 첨가되었음으로(HA+H2O↔ A+OH ... ) HA 와 A의 혼합액이 생성됨으로 핸더슨-하셀바흐식(PH=PKa+ log ) 를 이용하여 PH 를 구할 수 있다. (3. 당량점 에서)는 HA가 OH 와 1대1로 반응하여서 전부 A ... 여서 반응 식에서 OH의 몰 농도를 구하여 그것을 다시 H의 몰 농도로 변환하여서 PH 를 구한다. 당량점 에서의 이떄의 PH는 약산만 존재함으로 PH 가 중성인7 보다 크다는 특징이 있
    Non-Ai HUMAN
    | 리포트 | 10페이지 | 4,500원 | 등록일 2021.10.10 | 수정일 2024.09.21
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    과산화수소 농도 측정(예비+ 결과레포트)
    의 부피, 화학반응식 및 반응물의 분자량 등으로부터 계 산될 수 있다. 여기서 표준용액(적정액)의 부피란 뷰렛으로부터 당량점까지 시료용액에 가해진 표준용액의 부피를 말한다. 당량점 ... 으로 나타낼 수 있는 간단한 반응이어야 한다.둘째, 반응이 빨리 일어나야 한다.셋째, 당량점에서 용액에 물리적 혹은 화학적 변화가 있어야 한다.넷째, 색과 같은 물리적인 변화 ... 로 반응의 당량점을 명료하게 확인시켜 줄 수 있는 지시약이 이용 가능해야 한다.적정법은 적정에 이용되는 반응에 따라 중화적정, 착물형성적정, 침전적정, 산화환원적정 등 으로 나누어지
    Non-Ai HUMAN
    | 리포트 | 11페이지 | 1,500원 | 등록일 2022.05.07
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    일반화학2 총정리 (2학기)
    pH의 변화를 나타낸 것이다. 우측 그래프는 색에 따라 강산(■), 약산(■), 강염기(■), 약염기(■)를 나타낸 그래프이다. 그래프의 x값이 1일 때가 당량점이고, 이 부근 ... 함.)의 몰수는 당량점 까지는 HA에 반응할 때 소모되므로 (-1+x)M, 부피는 초기 부피=1에서 넣어준 대로 증가하므로 (1+x), 고로 pOH식과 그에 따른 pH식은 다음 ... 에 따라 pH를 어떻게 구하는 지는 숙지해야 한다.)약산+강염기 : 다음 그래프는 각각 pH, 이온의 mol수를 나타낸 것이다.1. 완충 용액 (1/2 당량점)염기를 당량점의 절반
    Non-Ai HUMAN
    | 리포트 | 51페이지 | 4,000원 | 등록일 2021.09.01 | 수정일 2021.09.03
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    일반화학실험(1) 산화, 환원 적정 예비레포트 A+
    의 급변에서 적증의 종점을 파악한다.*다른 종말점 확인법: 지시약 사용법 등적정오차-당량점과 종말점의 차이-적정오차=(종말점에 도달하는데 필요하는 시약의 부피) – (당량점에 도달 ... 는다.예) 드라이아이스 속에서 마그네슘이 연소하면 흰색의 산화 마그네슘과 검은색의 탄소가 생성된다.반쪽반응 (Half-reaction)동시에 일어나는 산화·환원반응식을 산화반응 ... 을 따로 반응식으로 나타내고 환원반응을 따로 반응식으로 나타낸 것을 반쪽반응식이라 한다. 이는 산화-환원 반응에 포함되는 전자를 분명하게 나타내는 반응식으로, 반쪽 반응의 합은 전체
    Non-Ai HUMAN
    | 리포트 | 6페이지 | 2,000원 | 등록일 2021.10.31 | 수정일 2022.04.14
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    산화-환원 적정 I2법 예비보고서
    는 물질의 양이다. 1당량을 포함하는 물질의 질량을 g당량이라고 한다.4) 당량점과 종말점(equivalence point and end point)- 당량점은 이상적으로 반응 ... 이 완결되는 지점으로 적정 용액의 양이 분석 물질과 화학량론적으로 반응하는데 꼭 필요한 만큼이 가해진 지점을 의미한다. 당량점은 실험적으로 결정할 수 없으며 실험을 통해서는 종말점 ... 에서 일어나지 않으며, 종말점이 나타나는 특정 pH 범위가 존재한다.5) 적정오차(titration error)- 종말점과 당량점 사이의 없앨 수 없는 차이를 의미한다.6) 지시약
    Non-Ai HUMAN
    | 리포트 | 12페이지 | 1,500원 | 등록일 2021.04.03 | 수정일 2021.04.06
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    화공열역학실험 A+ 중화열(열량계법) 결과레포트 할인자료
    염기의 수용액이 혼합되었을 때 일어나는 반응이다. 그리고 이 과정은 산과 염기의 화학양론적으로 진행된다. 즉, 0.1당량의 염기를 0.1당량의 산으로 중화시키게 된다. 이 실험 ... 한다. ④ NaOH가 들어가면서 비커의 색이 투명색에서 핑크색으로 바뀌면 종말점으로 판단하고 적정을 멈춘다. ⑤ ①~④ 과정을 반복한다. ⑥ 적정에 사용된 0.2N NaOH의 평균 부피를 이용 ... ) 2nd 0.2N NaOH 용액 (ml) 사용된 양 10 49.5 49.7 8. Result 1) 0.2N – NaOH 표준화 노르말농도(N) = 몰농도(M) X 당량수(eq/mol
    리포트 | 18페이지 | 2,500원 (10%↓) 2250원 | 등록일 2024.09.30
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2025년 11월 19일 수요일
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