"부분몰부피 이론"의 검색결과 입니다.

기간
- 전체
- 3개월
- 6개월
- 1년
- 2년
- 3년
- 5년
직접입력

적용
연관순
- 연관순
- 최신순
영역
- 전체
- 제목
- 본문
- 태그
페이지 수
- 전체페이지
- 1 페이지 ~ 5 페이지
- 6 페이지 ~ 10 페이지
- 직접입력 페이지 ~ 페이지 적용
확장자
- 전체
- 한글
- PDF
- MS워드
- MS엑셀
- MS파워포인트
- 압축파일
- 기타
할인자료 보기

연관검색어

부분 몰부피 기체상수의 결정 물의 증기 압력 기체상수 측정 단증류 실험 과망간산법 기체상수 단증류 기액평형

판매자 표지는 다운로드시 포함되지 않습니다.

"부분몰부피 이론" 검색결과 201-220 / 3,352건

일반화학실험 용액의 밀도-음료수 당도 예비보고서

은 원통형 모양에 밑부분에 마개가 달려있다. 마개를 잠그고 액체를 담은 다음에 마개를 조금씩 열어 액체를 조금씩 흘려보내준다.부피 플라스크: 길고 좁은 목 밑에 삼각형 모양을 띄 ... 수 있다. 당도를 알고자 하는 음료수의 밀도를 구하여 미리 알아낸 표준 곡선으로 음료수의 당도를 구할 수 있다.이론 ... ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━밀도: 단위 부피당 질량으로 질량을 부피로 나눈 값이다. 일정한 부피에 들어 있는 입자의 총 질량이 클수록 밀도가 크다고 할 수 있고 온도에 따라 값이 변하므로 온도

리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2024.03.25

다운로드 장바구니
서울대 화학실험_이산화탄소의 헨리상수_A+리포트

NaOH 용액의 농도를 구하기 위해 중화적정식을 사용하였는데 이는 다음과 같다.nMV(KHP)=n’M’V’(NaOH)(단, n은 산이나 염기의 가수, M은 몰농도, V는 부피) 그리고 ... 에 따라 이산화탄소의 몰분율이 0.0003 이 되어 부분압력이 결국 0.0003 atm 인 것이다. 따라서 바이알 내부의 상대적으로 높은 압력의 이산화탄소가 대기 중으로 나가면 ... 이산화탄소의 헨리상수1. Introduction탄산음료수 병을 따면 김이 빠지는 소리가 들린다. 이는 용해된 기체와 관련된 현상인데, 온도가 일정하다면 기체의 용해도는 그 부분압

리포트 | 8페이지 | 3,000원 | 등록일 2023.12.11

다운로드 장바구니
[화학공학실험] 기액평형 결과보고서(실험레포트)

, t-Y 실험 (X=액상, Y=기상)평형온도(CENTIGRADE )잔류 용액 비중액상의 몰분율(이론값)액상의 몰분율(실험값)응축 용액 비중기상의 몰분율(이론값)기상의 몰분율(실험값 ... + 비중병) - 12.13g응축 용액의 비중 ={응축용액의`질량/응축용액의`부피} over {물의`밀도} → 액상과 기상의 몰분율 계산혼합`용액의`조성`:`X(wt%)혼합 용액 ... , 조성을 살펴보면 에탄올이 거의 대부분이고 잔류 용액의 에탄올은 증류수와 더 많이 섞여있기 때문이다. 이러한 결과는 비중을 이용한 몰분율 계산에서도 확인할 수 있었으며 비록 기상

리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2021.03.10 | 수정일 2021.03.13

다운로드 장바구니
[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 23. 비타민 C의 정량분석 실험 결과보고서

}} over {176.12g/mol}#=2.90 TIMES 10 ^{-4} `mol적정한 아이오딘 용액의 부피 (mL)16.0 mL16.5 mL적정 용액 내의 I2의 몰수 ... 의 질량 (mg) 또는 부피(mL)10.0 mL10.0 mL적정한 아이오딘 용액의 부피 (mL)6.5 mL6.3 mL적정 용액 내의 I2의 몰수 (mol)6.5mL TIMES {1L ... 2.076g TIMES {10.0mL} over {100.0mL} =0.208g적정한 아이오딘 용액의 부피 (mL)7.6 mL7.9 mL적정 용액 내의 I2의 몰수 (mol)7.6

리포트 | 12페이지 | 2,000원 | 등록일 2021.08.29

다운로드 장바구니
(예비보고서) 3. 기체의 몰 질량

간격 : 130실험목표━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━1. 일정한 온도와 압력에서 기체 이산화탄소의 질량과 부피를 측정하고 이산화탄소의 몰 ... 질량을 결정한다.이론━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━1. 몰(mole), 아보가드로수거시적인 계에서 입자 수는 측정하기가 어렵고 측정값 ... L 등이 있다. 모든 물질은 존재하면서 일정한 부피를 차지하게 되는데, 이때 물질이 차지하고 있는 공간부분의 크기 즉 점유공간의 크기를 부피라 하며, 용적(容積) 또는 체적(體積

리포트 | 14페이지 | 1,000원 | 등록일 2022.01.31 | 수정일 2022.02.09

다운로드 장바구니
에탄올과 부탄가스의 몰 질량 측정 예비레포트

에탄올과 부탄가스의 몰 질량 측정1. 실험 목적기체 상태에서의 몰 부피를 이용하여 휘발성 화합물인 에탄올과 부탄가스의 몰 질량을 결정한다.2. 실험 이론원자나 분자는 매우 작 ... 의 몰 질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하게 몰 질량을 측정하는 방법은 기체의 상태 방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상 ... 기체 상태 방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는데 필요한 질량 m을 측정하면 이상기체 상태 방정식으로부터 몰 질량 M을 구할 수 있다.

리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2020.12.03

다운로드 장바구니
기체상수의 결정 예비레포트

,UNDEROVER {V}_{}^{-}=V/n는 기체의 몰당 부피, V는 기체의 부피, n은 기체의 몰수)3. 이상기체 방정식이상기체의 상태를 다루는 상태방정식pV = nRT (p는 기체 ... 의 압력, V는 기체의 부피, n은 기체 입자의 몰수, R은 보편기체상수, T는 절대온도)4. 돌턴의 분압법칙여러 가지 기체가 혼합되어 있을 때, 각 기체의 압력을 분압 ... 시에 변화할 때 이들 사이의 관계를 나타냄.8. 아보가드로의 법칙주어진 질량의 이상기체에 대해, 온도와 압력이 일정할 경우, 기체의 부피는 기체의 양(몰수)에 비례한다는 법칙(V

리포트 | 13페이지 | 1,000원 | 등록일 2025.06.10

다운로드 장바구니
판매자 표지

[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 화학양론과 한계반응물

의 몰수는 1.0 mol 이다. (진한`염산`용액의`부피) = {100g} over {1.18g/ml} `=` {10000} over {118} `=`84.7457627...이 ... 다. 유효숫자를 맞추어 주고 단위를 L로 변환하면 진한 염산 용액의 부피는 0.08L 이다. 이를 통해 (37% 진한 염산 용액의 몰농도) = {용질의`몰수} over {용액의`부피 ... 속 = 1x0.08206x298.15가 되고 V = 24.466189... 가 된다. THEREFORE 25 CENTIGRADE 1기압(atm)에서 이상기체 1몰(mol)의 부피

리포트 | 7페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.03.05 | 수정일 2025.08.18

다운로드 장바구니
양이온 교환 크로마토그래피 (결과+ 예비)레포트

.02L = MHCl × 0.25LMHCl = 0.04M- NaCl의 몰농도: 0.5 (문제에서 값 제공)- NaCl의 부피: 20ml (시험과정 ⑤에서 미지의 NaCl 20ml ... - NaOH의 부피: 2ml (적정후, 눈금이 2칸 이동)[ c. 오차율(%) 계산 ]( MHCl의 이론값 - MHCl의 실험값 ) ÷ MHCl의 실험값 × 100(%) = ( 0 ... / 양이온 교환 크로마토그래피예비 레포트양이온 교환 크로마토그래피1. 실험제목양이온 교환 크로마토그래피2. 실험목적양이온 교환 수지를 이용하여 양이온의 농도를 측정한다.3. 이론

리포트 | 6페이지 | 2,000원 | 등록일 2024.01.15

다운로드 장바구니
화학및 실험1 재결정 결과 레포트

과정을 참고하여 이론적으로 설명하시오.NaOH를 넣어주는 이유는 벤조산을 분리하기위해서이다. 불균일혼합물보다 1.5배만큼의 몰수를 넣어 중화시키게되면 NaOH가 많으므로 ‘화학 ... 평형상태의 화학계에서 농도, 온도, 부피, 부분압력등이 변할 때 화학평형은 변화를 가능한 상쇄시키는 방향으로 움직어 화학평형상태를 형성한다.‘는 르샤틀리에의원리를 통해서 NaOH ... /mol) X NAOH의 몰수 = 부피 이므로 몰수가 필요하다.벤조산의 화학식량은 121.11 (g/mol) 이므로 벤조산의 몰수 ={121.11} over {mol} TIMES 1

리포트 | 3페이지 | 1,500원 | 등록일 2021.11.17

다운로드 장바구니
판매자 표지

A+ 실험보고서_끓는점 오름 실험

으로는 몰농도는 용액 1L에 포함된 용질의 몰수를 의미하고 기호는 M으로 쓰며 몰랄농도와 혼동하지 않도록 주의해야 한다. 위와 같은 이유로 몰랄 농도는 부피 단위가 사용되지 않으므로 온도 ... 에 2몰의 염산이 용해되어있는 것으로, 이를 몰농도를 공식으로 나타내면 다음과 같다.몰농도( {mol} over {l} )= {용질의`몰수(mol)} over {용액의`부피(l ... )} 식(3)이다. 몰농도는 화학 실험에서 매우 유용하게 쓰인다, 다만 온도에 따라 용액의 부피가 변하기 때문에 같은 몰수의 용질을 넣어도 온도에 따라 몰농도가 바뀌는 단점이 있다. 이

리포트 | 13페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.06.24

다운로드 장바구니
[서울대학교 A+] 화학실험 예비보고서 - 이산화탄소의 헨리상수

해 용해된 기체가 용해되지 않은 기체와 동적 평형을 이룰 때의 몰농도가 증가하는 것이다. 이 때 헨리의 법칙은 일정한 온도에서 일정 부피의 액체 용매에 녹는 기체의 질량, 즉 그 기체 ... 의 용해도는 용매와 평형을 이루고 있는 해당 기체의 부분압력에 비례한다는 법칙이다. 식으로 나타내면 다음과 같다:이 때 C는 몰농도(mol/L 단위로 나타낸 기체의 용해도), P ... 이산화탄소의 헨리 상수를 계산한다. 이 과정에서 실험에 활용되는 각종 화학적 원리와 이론을 학습한다.[이론적 배경]페놀프탈레인 용액은 일반적으로 에탄올에 페놀프탈레인을 녹여서 만드

리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2024.03.21

다운로드 장바구니
용해도 및 분별결정-예비보고서

은 개수의 입자를 포함한다. 이에서부터 0˚C, 1기압에서 기체의 부피는 22.4L가 된다.10) 수득률실험적으로 얻어낸 생성물의 양과 이론적으로 얻을 수 있는 생성물의 양의 비율이 ... .55294.2158.45몰 수(mol)0.06711. 이론값 계산-2시료여과액에 남아 있는K2Cr2O7석출되는 K2Cr2O7양순수한 K2Cr2O7 양질량(g)2. 실험값 계산거름종이 ... 의 경우 Na2Cr2O7∙2H2O 1몰이 반응할 때 NaCl 2몰이 생성되므로 이론적으로 생성되는 NaCl의 몰 수는 0.0302mol x 2 = 0.0604mol이다. 고로 NaCl

리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2025.05.04

다운로드 장바구니
A 몰질량 측정 예비레포트

하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태 방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는데 필요한 몰의 질량 W를 측정하면 이상기체 ... 다는 것을 의미한다.(2) 분자들은 뉴턴의 운동법칙을 따른다.(3) 분자 자체만의 총 부피는 기체 전체가 차지하는 부피 중에서 무시할 수 있을 만큼 작은 부분이다. 즉, 분자 자체 ... 이다. 압력, 부피, 온도를 각각 P, V, T라고 할 때 PV=nRT로 나타나며 이 때 n은 기체의 몰수이고, R은 기체 상수를 의미하며 8.3143 m3·Pa·K-1·mol-1

리포트 | 4페이지 | 2,000원 | 등록일 2021.03.31

다운로드 장바구니
용액의 농도

분율, 대부분 사용 됨).(2) % v/v : 용액 100ml중에 포함된 용징의 ml수.(3) % w/v : 용액 100ml 중에 포함된 용질의 g수.2. 몰 농도(molanity ... 1. 제 목 : 용액의 농도2. 날 짜 : 2020. 03. 23.3. 목 적 : 용액 속의 용질의 양이 얼마나 존재하는지를 나타내기 위하여 백분율, 몰 농도, 노르말농도(규정 ... 율(fration)은 주어진 무게(또는 부피)의 시료 중에 존재하는 특정성분의 무게(또는 부피)를 비율(ratio)로 나타낸 것이다. 그리고 분율은 그 값을 얻는 과정에서 사용한 단위에 따라

리포트 | 5페이지 | 1,500원 | 등록일 2021.01.03

다운로드 장바구니
일반화학실험 아보가드로의 수 결과레포트

아보가드로 수의 결정1. 목적물 표면에서 퍼지면서 단막층을 형성하는 스테아린산의 성질을 이용하여, 몰(mole)을 정의하는데 필요한 아보가드로의 수를 결정 할 수 있다.2. 이론 ... 원자 1몰의 부피 : ⓘ 3.42 mL/mol? 다이아몬드의 밀도 3.51g/cm3 로부터 계산한 탄소의 몰부피다이아몬드는 탄소로만구성. 탄소1몰 질량: 12.01g/mol5 ... ) 아보가드로수 계산ⓐ 탄소의 몰 부피와 실험에서 얻은 탄소원자의 부피로부터 계산한 아보가드로의 수4.60 TIMES10 ^{23} /mol?{탄소원자``1몰부피} over {탄소원자

리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2020.10.28

다운로드 장바구니
수원대학교 A+ 화학및실험2 알코올 함량 측정 결과레포트

산 몰수 0.022mol아세트산 무수물산 분자량 102.09g/mol사용한 아세트산 무수물의 부피 7ml사용한 아세트산 무수물의 무게(d=1.08g/ml) 7.56g사용한 아세트산 ... 무수물의 몰수 0.074mol얻은 아스피린의 무게 0.269g아스피린의 이론적 수득량 3.924g아스피린의 수득률 6.855% 4.고찰 및 의문점(1) 우리 조에서 실험한 결과 ... 이론적 수득량과 실제 수득량의 차이가 컸다. 그래서 실험 과정에서 어떤 부분이 잘못되었는지 생각해 보았다. 우선 아스피린 자체의 오염이다. 많은 학우들이 실험하면서 아스피린 3g

리포트 | 2페이지 | 2,000원 | 등록일 2024.01.17

다운로드 장바구니
판매자 표지

10주차 요오드 법을 이용한 비타민 C 정량 결과레포트

(iodimetry)과 간접적정법(iodometry)의 차이점과 용도를 파악한다. 그리고 비타민 C 음료수에 존재하는 비타민 C 함량을 요오드법을 이용하여 정량한다.2. 실험 이론 ... 가 ‘요오드 용액을 이용하여 적정한다’라고 말하는 것은 거의 대부분의 경우에 요오드와 요오드화 이온의 혼합 용액을 사용하는 것을 의미한다.요오드는 승화성을 갖고 있기 때문에 삼요오드화 이온 ... 법: 만약 0.01M 싸이오황산소듐 용액 1L를 제조하기 위해서 싸이오황산소듐의 몰수를 계산해보면 (0.01mol/L) × 1L = 0.01 mol이며, 싸이오황산소듐 5수화물 몰

리포트 | 12페이지 | 4,000원 | 등록일 2024.10.27

다운로드 장바구니
판매자 표지

화학실험, 산소의 제조와 기체상수

산소의 부피 (L) 0.086 L 산소의 온도 (K) 290 K 산소의 부분압 대기압 760 mmHg 물의 증기압 14.5 mmHg 산소의 부분압 745.5 mmHg -발생된 산소 ... .5 mmHg이다 산소의 부분압=(대기압)-(물의 증기압)이므로 760-14.5=745.5mmHg이다 실제조건(20도,1atm) 산소 몰수 0.651/32(mol)=0.020 ... 한다 비커에 모인 물의 부피와 온도를 측정한다 시험관을 실온까지 식힌 뒤 무게를 측정한다 생성된 산소의 부피를 표준 조건으로 보정하여 이상기체 상태 방정식에 적용하고 기체상수를 구한

리포트 | 6페이지 | 2,000원 | 등록일 2021.09.26 | 수정일 2023.03.24

다운로드 장바구니
기체상수 R의 결정

목차1. 실험 제목2. 실험 목적3. 이론3.1) 보일의 법칙3.2) 샤를의 법칙3.3) 아보가드로의 법칙3.4) 이상기체 상태방정식3.5) 실제기체의 상태방정식3.6) 부분압력 ... 의 결정2. 실험 목적보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙 등 기체 이론 3법칙을 이해하여 기체의 상태방정식의 관계를 이해하고, 이 실험에서 발생하는 산소의 압력, 부피 ... , 몰수, 온도를 측정하여 상태방정식에 대입하여 기체 상수 R을 결정한다.3. 이론Ⅰ. 보일의 법칙보일의 법칙의 현대적인 정의는 다음과 같다. 온도와 기체의 양이 일정한 닫힌 계(c

리포트 | 10페이지 | 1,500원 | 등록일 2021.06.30

다운로드 장바구니

이전10개 6 7 8 9 101112 13 14 15 다음10개

파워링크

신청하기