부유물질&철

소개

환경화학실험에서 부유물질(ss)과 철의 양을 측정하는 실험레포트.
부유물질과 철의 측정하는 이유와 개념, 실험원리, 방법, 데이터와 분석을 포함.

목차

※요약
1.서론
2.실험 재료 및 방법(시약,기구,기자재)
3.결과 및 고찰
4.결론
5.참고문헌

본문내용

페난트로린 법
철 이온을 암모니아 알칼리성으로 하여 수산화제이철[Fe(OH)3]로 침전분리하고 침전을 염산에 녹여서 염산히드록실아민(NH2OH·HCl)으로 제일철(Fe2+)로 환원한 다음, O-페난트로린을 넣어 약산성에서 나타나는 등적색 철염의 흡광도를 510nm에서 측정한다.
정량범위는 0.02~0.5mg(100mL 분석용 시료용액 분석시, 즉 0.2～5mg/L)이고 표준편차율은 10~2%이다.

○ 철과 페난트로린 시약과의 반응 원리
① 시료 중의 철을 질산(d-HNO3)으로 산화하여 3가 철(Fe3+)로 하여, (1+1)암모니아수(NH4OH)를 가해 수산화제이철[Fe(OH)3] 침전으로 분리시킨다.
2Fe + 8HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 4H2O + 2NO(↑)
(물에 녹음)
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 (↓)
② 수산화제이철[Fe(OH)3] 침전을 염산으로 녹여 3가 철(Fe3+)로 회수한다.
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
③ 수중의 철은 보통 Fe3+로 존재하는데, Orthophenanthroline시약과 반응하기 위해서는
염산하이드록실아민(NH2OH·HCl)을 첨가하여 Fe2+로 환원시켜야 한다.
2Fe(OH)3 + 2NH2OH · HCl → 2Fe(OH)2 + N2 + 4H2O + 2HCl
Fe(Ⅲ), 제이철 Fe(Ⅱ), 제일철
④ Orthophenanthroline은 약한 염기이고, 산성에서 PhenH+(phenanthrolinium ion)을 생성하여 철 이온(Fe2+)과 반응하면 주홍색 착물을 형성한다.
Fe2+ + 3PhenH+ ⇄ Fe(Phen)32+ + 3H+
(환원된 시료) (발색 시약) 주홍색 착물
○ 초산암모늄 용액을 넣는 이유

참고자료

· (환경인을 위한) 환경화학/개정 3판/ 김세진 등 공편/ 서울: 신광문화사/ 2004
· 기본환경화학/정오진/ 서울 : 自由아카데미 /2002
· (뉴 패스파인더)환경화학/개정판/서울: 한국고시회/2002
· 환경화학/배준현 외 공역/ 서울: 東和技術/2001
· (최신)환경화학/안승구 등 공저/서울 : 東和技術/2001
· 환경화학 김덕찬 외 공역 東和技術
· 환경공학개론 정명규 외 공저 東和技術
· 수계환경오염개론 이근광 편저 東和技術
· 수질오염 공정시험방법 - 수질편․해수편- 임무창 편저 크로바출판사
· 최신 수질관리 박정규 외 공저 東和技術
· 수질관리 조순행 외 공저 東和技術
· 수질오염공정시험 <부․폐기물> 고춘남 외 공저 創文角