중화적정 (용해도곱 상수 결정) 결과보고서

소개글

이온성 금속화합물의 침전 및 금속이온으로 용해현상을 이해하고 공통이온효과(common ion effect) 현상을 이용하여 용해도곱 상수 결정 실험을 하고 이의 응용 법을 알아본다.

목차

❒ 개 요
❒ 실 험 목 적
❒ 기 본 이 론
❍ 기 본 이 론
❍ 기 본 원 리
❒ 실 험
❍ 사용 시약 및 기기
❍ 실 험 순 서
❍ 실 험 결 과
❒ 실험 결과 해석 및 고찰
❍ 실험 결과 해석
❍ 고 찰
❒ 정보 조사 내용
❍ 참 고 문 헌
❍ 정보조사 내용

본문내용

•공통이온 효과
- 어떤 이온 종을 포함한 용액에 그것과 공통된 이온을 갖는 화합물을 가하면 질량작용의 법칙에 의해 전자의 용해도나 전리도가 떨어지는 방향으로 계 전체의 평형이 이동하는 효과.

•용해도
- 포화 용액 속의 용질의 농도를 용해도(Solubility)라고 한다. 용질이 용매에 용해 할 때 일정 온도에서는 그 양에 한도가 있는데. 이 한도를 용질의 용매에 대한 용해도라 한다. 보통 용매 100g속에 용해하는 용질의 g수로 나타낸다. 용질이 고체 또는 액체인 경우의 용해도는 온도에 따라 변하는데, 대개의 경우 온도가 상승하면 용해도는 증가한다. 용질이 기체인 경우의 용해도는 온도 및 그 기체의 분압에 의해서 변화한다. 그리고 용해도 이상으로 용질이 녹아있는 불안정한 상태를 과포화 용액이라고 한다.

•용해도곱 상수
- 용해도곱 상수(Solubility product, ksp)란 고체염이 용액 내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수를 말한다. 몰과 농도를 정확히 알고 있는 NaOH용액에 고체 수산화칼슘을 넣어 과포화 시킨 후, 남은 Ca(OH)2 를 거른 용액을 HCl 표준용액으로 적정하여 용액에 포함된 Ca(OH)2 [OH-]와 NaOH를 알 수 있고, ksp를 구할 수 있다.

참고 자료

- 류해일(2002), 일반화학실험, 자유아카데미
․실험 기구의 명칭과 모양, 사용법 등

- 손무정 외(2006), 최신분석화학, 신광문화사
․용해도곱 설명, 용어 풀이 등