역적정

소개

역적정에 관한 실험

목차

2. Introduction
1) 역적정( Back titration) & 중량적정(Gravimetric titration)
2) Lactic acid
3) Saponification
4) Ammonia
3. Material & Method
1) Material
2) Method
4. Result
5. Discussion
6. Reference
7. Acknowledgment
8. Homework

본문내용

2. Introduction
1) 역적정( Back titration) & 중량적정(Gravimetric titration)
직접 적정에서 적정 시약은 반응이 완결될 때까지 분석물질에 첨가된다. 때때로 역적정(Back titration)dl ej 편리한 경우가 있는데, 이 방법은 분석물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준시약을 과량으로 가한 다은 두 번째 표준시약을 사용하여 과량의 첫번째 표준 시약을 적정하는 방법이다. 역적정의 종말점이 직접 적정의 종말점보다 선명하거나 과량의 첫 번째 시약과 분석물질과의 반응을 완결시킬 필요가 있을 경우에는 역적정이 가장 유용하다.

직접 적정과 역적정의 차이를 식별하기 위해, 우선 위의 반응식에서 분석물질에 과망가니즈산 적정 시약을 첨가하는 반응을 살펴보자. 이 반응은 직접 적정법에 속한다. 역적정에서는 농도를 정확히 아는 과량의 과망가니즈산 이온을 첨가하여 옥살산을 소모시킨다. 그 다음 옥살산에 의해 소모되고 남은 과망가니즈산 이온의 양이 얼마인지를 Fe2+ 표준 물질로 역적정 한다.
중량적정에서는 적정 시약을 부피가 아니라 무게로 측정한다. 적정제의 농도는 용액의 킬로그램당 시약의 몰수로 나타낸다. 정확도는 뷰렛으로 0.3%까지 도달하던 것이 저울로는 0.1%까지 증가하였다. 중량 분석에서는 뷰렛이 필요 없다. 적정시약은 주사용기나 피펫으로 가해질 수 있다.
2) Lactic acid
일반적으로 젖산은 순젖산, 중젖산, 유리산으로 나뉘며 밑에 그림과 같은 방법으로 총젖산의 양을 구할수 있다.
젖산은 1880년 발효법으로 생산된 최초의 유기산이며 현재 일부는 화학적인 방법으로 생산되고 있다.

참고자료

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