[일반화학실험2]결과보고서-pH

소개

[일반화학실험2] pH의 결과보고서입니다.
앞에 리포트 표지는 없는데, 알아서 쓰시는거 넣으시면 됩니다.
제가 쓰는것은 그림에 저작권이 있는 거라서 올리지 못하겠네요..
장수는 8장이며, 사진도 첨부 되어있습니다.
참고로 Thymol blue시약은 실험을 하지 않았으므로 결과 데이터 값이 없습니다.

목차

1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
1. pH
2. 지시약(Indicator)
3. 아세트산의 해리상수(Ka)
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
◎ 준비물
◎ 실험 방법
4. Results (실험 결과)
1. 지시약의 색변화로 본 pH
2. 미지 용액의 pH 결정
3. 아세트산의 산 해리상수 계산
5. Question (문제)
1) 사용하는 시험관의 지름이 동일해야 하는 이유는 무엇인가?
2) 손으로 잡은 시험관이 체온에 의해 데워진다면 평형상수는 어떻게 되겠는가?
6 Discussion (토의 및 고찰)
7 References (참고문헌)

본문내용

1. Abstract (요약)
지시약은 화학반응의 일정한 상태를 판별하는 데 사용되는 시약으로서 이번 실
험에서는 대표적인 지시약인 산염기 지시약을 이용하여 미지용액과 아세트산의
pH를 구해본다.
pH는 수소이온의 농도를 지수로 나타낸 형태로서
pH = log10(1/[H+])= -log10[H+]
으로 나타낸다.
따라서 이번 실험에서는 우선적으로 미지용액과 아세트산의 pH를 알아보기 위
한 각각의 pH에 따른 산염기지시약을 만든다. 이 후 미지용액과 아세트산에 지
시약을 넣어서 앞서 만든 pH에 따른 산염기지시약과 색을 비교하여 각각의 용액
의 pH를 구한다.
이렇게 구한 아세트산의 pH를 이용하여 아세트산의 해리상수를 결정한다.
2. Introduction (이론 및 배경)
1. pH
pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로 pH 시험지나 pH-meter등을 이용해 측정할 수 있으며 다음은 생활에서 자주 사용되는 용액을 pH로 나타낸 것이다.

2. 지시약(Indicator)

지시약은 용액의 상황이 변함에 따라 눈에 띄는 변화가 나타나는 물질이다.
지시약 중에 하나인 산-염기지시약은 pH에 따라 색깔이 달라진다. 산염기지시약은 액성에 따라 지시약의 분자구조가 변하여 색이 변한다. 산-염기지시약은 그 자체가 약산 또는 약염기로서 만약 산성용액에 염기성 물질을 조금씩 넣어주면 용액 속의 수소이온 농도가 줄어들어 지시약에 붙어 있던 수소들이 해리되어 이온상태로 존재하는 분자의 수가 많아진다. 용액의 산성도가 변함에 따라 분자구조가 바뀌는 지시약 분자가 많아지고, 분자구조가 바뀔 때 분자의 색깔도 함께 변하게 된다. 이렇게 나타나는 색깔을 관찰하면 대략적인 pH를 알 수 있고, 중화점도 찾을 수 있다. 지시약의 색깔이 변하는 pH의 범위를 변색범위라 한다.
지시약은 산-염기쌍으로 존재하며, 서로 짝을 이루는 산과 염기의 색이 다르다. 약산의 지시약 HIn에 대한 평형 해리 식은 다음과 같이 쓸 수 있다. (*여기에서 H는 수소이온을 ln은 indicator(지시약)를 의미한다.)

참고자료

· ◆ Zumdahl , Chemistry 7/E , HOUGHTON MIFFLIN