화공실험예비레포트-삼투압용액

소개

설탕용액 삼투압에 관한 레포트입니다.

목차

1. 실험목적
2. 이 론
(1)삼투압의 정의
(2)삼투현상
(3) 생물과 삼투압
(4)확산과 삼투압
(4)삼투압의 측정과 공식
3. 실험방법

본문내용

1. 실험목적
설탕용액을 이용한 실험을 통하여 삼투압의 원리를 이해하자.

2. 이 론
(1)삼투압의 정의
용매는 통과시키나 용질은 통과시키지 않는 반투막을 고정시키고, 그 양쪽에 용액과 순 용매를 따로 넣으면, 용매의 일정량이 용액 속으로 침투하여 평형에 이르는데, 이 때 반투막의 양쪽에서 온도가 같지만, 압력에 차이가 생기는 압력차를 말한다.

(2)삼투현상
수용액 중에 있어서, 용질(분자나 이온)의 열운동에 따르는 이동(移動), 즉 “확산속도”는 용질의 분자량, 크기, 형태의 비대칭성(非對稱性) 등에, 역비례(逆比例) 한다.
삼투란 용질이나 물 분자(H2O)가, 막(膜)의 작은 구멍을 통하여 빠져나가는 형상이기 때문에, 그 속도도, 용질의 크기도, 구멍의 크기에 따라 변화한다. 또, 똑 같은 용질의 용액에서도, 막(膜)의 양측에 있는 농도가 다르면, 농도가 높은 쪽에서 농도가 낮은 쪽으로 향하여, 삼투가 일어난다.
한편, 막(膜)구멍이, 극히 작은 단백질 같은 고분자를 통과하려면, 용매로서의 물 분자(H2O)의 농도 쪽이 높기 때문에, 보다 빨리 삼투한다. 따라서 반투막을 끼워 넣으면, 설탕분자 같은 큰 분자 쪽으로, 물 분자(H2O)는 보다 빨리 들어가기 때문에, 양자(兩者)의 삼투압 속도의 차이에 의하여, 삼투압을 발생한다.
또 세포내에 존재하는 물질에서 삼투압을 원래부터 발생하기 쉬운 물질로서 이온이 있다. 물(H2O)은 전해질을 이온으로 해리시키는, 강력한 용매이기 때문에, 소금(NaCl)같이 강산과 강염기로 된 소위 강전해질은, 농후한 수용액에 있었어도, 거의 완전하게 이온 Na+와 Cl- 으로 해리하고 있다.
따라서 이와 같은 강전해질수용액에 있어서는, 이온농도는 분자농도의 거의 2배에 달하며, 당연히 상당한 삼투압을 나타낸다. 막(膜)은 전하를 가진 용질은, 거의 통과시키지 않기 때문에, 세포내에 고(高)농도로 존재해도, 세포외(外)액으로 누출되는 일은 없으며, 반대로, 세포외(外)액의 물 분자(H2O)는 세포내로 삼투, 즉 흡수(吸水)된다.

참고자료

· 없음